《【100所名校】2017-2018年北京市一零一中学高三3月月考化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018年北京市一零一中学高三3月月考化学试题（解析版）.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年北京市一零一中学高三3月月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 2汉黄芩素是传统中草药黄
2、芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C. 2.24L（标准状况）己烷在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D. 向密闭容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应制备 NH3，生成6NA个NH键
3、4氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是（ ）A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为-3D. AlN的摩尔质量为415某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A. A为电源正极B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+7H2OC. 阳极区溶液中发生
4、的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OD. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原6由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝
5、NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)7某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中，装置如下图。操作现象i接通电流计接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。下列说法不正确的是（ ）A. i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e-
6、+2H2O = 4OH-B. ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动C. ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存D. 从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中二、推断题8丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A的名称是_，A分子中最多有_个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式_。（3）D生成E的反应类型为_，试剂a是_。（4）F的结构简式_。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：能发生银镜反
7、应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图_（其它试剂自选）。三、填空题9短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（l）Y在元素周期表中的位置是_；X氢化物的电子式是_。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式
8、表示其原因是_。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是_。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_（填序号）。a元素在地壳中的含量b最高价氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中1molHZ或HW键所需的能量dZ与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性10海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：（3）盐卤蒸发冷却后析
9、出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步骤中需控制pH=98，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去01mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。四、实验题11某小组用下图所示装置对Cl2与
10、Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2（1）A中发生反应的离子方程式是_。（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是_。（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_
11、。（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_。（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是_。2017-2018学年北京市一零一中学高三3月月考化学 答 案1D【解析】氯化镁溶液蒸发结晶时水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，无法得到无水氯化镁，故不能实现；偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝和水，无法得到氢氧化铝，故不能实现；氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮氧化得到二氧化氮，二氧化氮在空气中氧化得到硝酸，可以实现；氯气与铁点燃生成氯化铁
12、而无法得到氯化亚铁，无法实现；硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，无法实现；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生硅酸，能实现；答案选D。2D【解析】A. 由汉黄芩素的结构式可知，分子式为C16H12O5，故A正确；B. 汉黄芩素含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C. 酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；答案选D。3A【解析】A11B中含有中子数=115=6，0.1
13、 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，选项A正确；B没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，选项B错误；C标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，选项C错误； DN2与H2生成NH3的反应为可逆反应，则生成NH3的物质的量小于2mol，增加的NH键小于6NA，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。4D【解析】反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的性质。反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电
