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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年天津市第一中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列化学用语表达正确的是（ ）A. 中子数为7的碳原子： B. 镁离子结构示意图：C.
2、 氯化铵的电子式 D. 次氯酸的结构式：HClO2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 12C和金刚石互为同素异形体C. Cl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D. 和得电子能力相同3第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是（ ）A. 这种原子的中子数为 81B. Tl 是非金属元素C. Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D. Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族4都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（烧杯内为 NaOH 溶液） A. HCl
3、 和 CO2 B. NH3 和 CH4C. SO2 和 CO D. NO2 和 NO5下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）A. 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B. 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C. 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化D. 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装6下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C. 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32 D. 在含大量 Ba2+溶液中
4、：NH4+、Na+、Cl、OH7下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有ClB. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）A. B. C. D. 9下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）A.
5、NH4ClNH3HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2Na2O22H2O=4NaOHO2 D. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O10下列说法正确的是（ ）A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强B. 第A族元素比第A族元素的金属性强C. 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D. 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消
6、耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml12下列有关氨的叙述正确的是（ ）A. 可用向上排空气法收集氨气B. 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D. 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气13下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A. 元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C. 原子半径有 dcbD. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料1
7、4下列制备和收集气体的实验装置合理的是 （ ）A. A B. B C. C D. D15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强16A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E
8、是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. E、C、D、B、A B. B、A、E、D、CC. B、E、A、D、C D. A、B、C、D、E17短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZA. 原子半径的大小为：ZYXB. 气态氢化物的还原性：ZYC. 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D. 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：XZ18下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正
9、确的是（ ）元素代号XYZWQ原子半径/pm1601437066102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2A. X、Y元素的金属性XH2Q20下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A. 二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D. 二氧化硅21下列物质的性质比较，正确的是（ ）A. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 非金属性：PSCl D. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积
10、为22.4LC. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na个数为0.02NAD. 物质的量浓度为 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl个数为2NA23下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C. B和Cl2的反应是氧化还原反应D. 当X是强酸时，C
11、在常温下是气态单质24某元素的一种同位素 X原子的质量数为A，含 N个中子，它与1H原子组成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是（ ）A. aA+m(A+N+m)mol B. aA+m(A-N+m)molC. aA+m( A-N)mol D. aA(A-N)mol25根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、多选题26无机化学命名委员会（国际组织
12、）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取 消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）A. 每一列都有非金属元素B. 从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高C. 在18列元素中，第3列所含元素种类最多D. 只有第2列元素的原子最外层有 2 个电子27已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径 BACD B. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC28下列观点正确的是（ ）A. 化
13、合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C. 某化合物的水溶液能导电，该化合物可能是非电解质D. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键29关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂C. 在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系三、推断题30无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2四、填空题31下表为元素周期表的一部分：周期族 123请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素的离子结构示意图_。（2）、的离子半径由大到小的顺序为_。（3）元素和形成的化合物的电子式：_。（4）元素和形成
