2017-2018年下学期第二次段考化学.pdf

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1、2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 1 页 共 7 页 佛山一中佛山一中 2017-2018 学年下学期第二次段考 高二化学（理科）试题 学年下学期第二次段考 高二化学（理科）试题 命题人：宋子登审题人：彭余凤 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 64 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项 。共 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项 。共 32 小题，小题，64 分）分） 1.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（） A在溴乙烷中直接加入 AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3溶液 C加入 NaOH 的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液

2、 D加入 NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液 2.分子式为 C4H10O 的醇能被催化氧化的有（） A2 种B3 种 C4 种D5 种来源:Zxxk.Com 3.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可 能有的结构数目是（） A1 种B2 种C3 种D4 种 4.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时 气化， 点燃能燃烧下列符合这种条件的有机物是 （括号内为各物质的沸点） （） AC2H6（-88.6）BC3H8（-42.6） CC4H10（-0.5）DC5H10（36.1） 5.下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃

3、的是 （） ACH3OHB CD 2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 2 页 共 7 页 6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（） A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2 7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材 K3C60 8.第三能层含有的轨道数为（） A.3B.5C.7D.9 9.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为

4、（） A.0B.1C. 2D.3 10. 4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（） A.15B.33C.35D. 51 11. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （） A. P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O+ 12. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是（） A.Na, K, RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD. O,S,Cl 13. 短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气 充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是（） A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2 14. 若某原子在处于能量最低状态时，外

5、围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确 的是（） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B.该元素原子核外共有 5 个电子层 C.该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D.该元素原子最外层共有 3 个电子 15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A 热稳定性： HClHBrHI HFB 微粒半径： K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：RbKNaLi 16. R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O。 已知 0.01 molRCl36H2O 在水溶液中 2017-2018 学年下学期第二次段考高二

6、化学（理科） 第 3 页 共 7 页 用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 molAgCl 沉淀。此配合物最可能是 AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2H2O CR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3Cl33H2O 17. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（） A. CO2H2SB C2H4CH4 C. C60C2H4DNH3HCl 18. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述不正确的是（） A. 三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈正三

7、角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 19. 已知 AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（） AAB3是非极性分子BA 原子 P 能级中无空轨道 CA 原子为 SP3杂化DAB3为三角锥形结构 20. 下列物质中不含配位键的是（） A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2 21. 用短线“”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结 构式。 R 分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是() AR 为三角锥形BR 可以是 BF3 CR 是极性分子D键角小于 10928 22. 下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是() BF3

8、CH2=CH2CHCHNH3CH4 ABCD 23. 下列物质的分子中，键角最小的是（） AH2OBBF3CNH3DCH4 24. 下列粒子属于等电子体的是（） ACH4和 NH4+BNO 和 O2CNH2-和 H3O+DHCl 和 H2O 2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 4 页 共 7 页 25. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （） A. 硫化羰的电子式为 B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在 O2中完全燃

9、烧后的产物是 CO 和 SO2 26. 晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又 如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率 1104。 晶 体的各向异性主要表现在是： （） 硬度导热性导电性光学性质 A.B.C.D. 27. 下列说法中，正确的是（） A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 28. 氨气分子空间构型是三角锥形， 而甲烷是正四面体形， 这是因为（） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不

10、同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 BNH3分子中 N 原子价层电子对数为 3 对，CH4分子中 C 原子价层电子对 数为 4 对。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 29. 下列有关晶胞的叙述正确的是（） A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 5 页 共 7 页 D已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式 30. 1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用

11、激光器加热到 1800K， 人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（） A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键 31. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（） A冰B晶体硅C碘D冰醋酸 32已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键 结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是 （） A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子 C该晶体中碳原子和氮

12、原子的最外层都满足 8 电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 第二部分非选择题（本题包括第二部分非选择题（本题包括 3 小题，共小题，共 38 分）分） 33.（12 分）氮可以形成多种离子，如 N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等， 已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似 于 NH4+的性质。 （1）写出 N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式。 （2）NH2 的电子式为 _ 。 （3）NH4+中 N 原子的价层电子对数为_ 。 （4）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的

13、物质的化学式_。 （5） 等电子数的微粒往往具有相似的结构， 试预测N3的空间构型为 _ 。 （6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5” 的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的 结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。 2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 6 页 共 7 页 则“N5”分子碎片所带电荷_ 。 34. （ 12 分 ） 下 列 反 应 曾 用 于 检

14、测 司 机 是 否 酒 后 驾 驶 ： 2Cr2O72 +3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH （1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr（H2O）63+ 中，与 Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）。 （2）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为；1mol CH3COOH 分子 中含有键的数目为。 （3） 60 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则： 设含氧酸的化学式为 HnROm， 其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn) 的关系见下表 mn0123 含氧酸强度弱酸中强强很强 实例HClOH3PO4HNO

15、3HClO4 试回答下列问题： 按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 _。 （4） H3PO3和 H3AsO3的形式一样， 但酸性强弱相差很大 已知 H3PO3为二元酸， 是中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3的分子结构和 H3AsO3的分子结构 为、。 35.（12 分） 已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们 的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元 素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如下图。F 元 素的正三价离子 3d 能级为半充满。 2017-2018 学年下学期第二次段考高二化学（理科） 第 7 页 共 7 页 （1）A 的元素符号是；E 在元素周期表中的位置是。 （2）B 的氢化物的晶体类型是晶体，B 的氢化物与 C 的氢化物相比，分 子极性较大的是写化学式）。 （3）D 与 B 形成的化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是（只要 求列出算式，D 和 B 形成的化合物的 M 为 78g/mol）。 （4）晶胞是晶体中最小的重复单元已知 F 元素的单质为面