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1、- 1 - 商丘一高商丘一高 2017201720182018 学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试 高二化学试卷高二化学试卷 命题人命题人 ：李慧：李慧 审题人审题人 : :张军凯张军凯 说明：说明： 1、本份试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不 得分。 2、共 20 题：卷选择题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目 要求；卷共 4 大题，共 52 分。 3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分） 一、选择题：
2、一、选择题：( (每小题只有一个选项符合题意，共每小题只有一个选项符合题意，共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分分) ) 1下列说法正确的是 A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 CpH=6 的某溶液一定呈酸性 D二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+ BHS的水解方程式：HSH2OS2H3O+ CCO32的水解方程式：CO32H2OHCO3OH DAlCl3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+
3、3CO32=Al2(CO3)3 3由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A由 XZ 反应的 H 0 B由 XY 反应的 H=E5 E2 C升高温度有利于提高 Z 的产率 D降低压强有利于提高 Y 的产率 4如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是 A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀 B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH4e=2H2OO2 C若电键 K 与 M 连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况)气体时，生成了 - 2 - 1 mol Na
4、OH 5下列叙述与图象对应符合的是 A对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在 t0时刻充入了一定量的 NH3， 平衡逆向移动 B对于反应 2A(g)B(g)C(g)D(g) H p1，T1 T2 C该图象表示的化学方程式为：2A=B3C D对于反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) H c(CH3COO) D0.l molL-1 NH4Cl 与 0.l molL-1氨水等体积混合（pH 7)： c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl) c(OH) 1625时，用浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、浓度均 为 0.1 m
5、olL-1的 HA 溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图 所示。下列说法中正确的是 AHA 为弱酸，BOH 为强碱 Ba 点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B+) c(Cl) c(OH) c(BOH) Cc、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH) + c(BOH) Db 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分） 二二. . 填空题填空题 17(14 分）右图是一个化学过程的示意图。 （1）C(Pt)电极的名称是_。 （2）写出通入 O2的电极上的电极反应式 _。 （3）
6、写出通入 CH3OH 的电极上的电极反应式 _。 （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_。 （5）写出乙池中反应的化学方程式_。 （6）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2_mL(标准状况 下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为 500 mL，电解后，溶液的 pH=_。(25， - 5 - 假设电解前后溶液的体积无变化） 。 18(14 分） （1）相同温度下等物浓度的下列溶液中， ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 pH 值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用
7、对应的字母填写） 。 （2）25向 50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉 淀。己知该温度下 AgCl 的 Ksp =l.0l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)=_。 完全沉淀后，溶液的 pH=_。 （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知 NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.l mol NaA 和 0.05 mol HCl 溶于水，得到 1 L 溶液。 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 向该混合物中再加 0.03mol NaOH，溶液中 n(A)
8、 +n(OH)n(H+) =_。 （4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有 0.5 molL-1 Fe3+和 0.26 molL-1 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+) 4l0-5 molL-1 而 Cu2+不沉淀，则需控制 溶液 pH 的范围为_。KspCu(OH)2 = 2.6l0-19；KspFe(OH)3 = 4l0-38 19 （12 分）已知汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。 目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)2H2(g)CH
9、3OH(g) H 也对） （2） 1.010-7 mol/L； 2； （3） c(Na+) c(A) c(Cl) c(H+) c(OH)； 0.08mol （4）3 pH5 19. （每空每空 2 2 分分，共共 1212 分分） （1）AC （2）低温 （3）D （4） = A 2 MPa 20. （未标注每空（未标注每空 1 1 分，分，共共 1212 分分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或Ar 3d104s1） AC 题号12345678 答案DCDDBDCA 题号910111213141516 答案BBDCADAC - 9 - （2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一 种 NH3分子中 N 原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使 NH3键角减 小（2 分） （3）1:1 （4） O、N、C、H（写 也对） bcd 2NA N、C（2 分）
