人教版选修3-3第10章第五节 热力学第二定律的微观解释 (课件)

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1、热力学第二定律的 微观解释 不可逆过程的统计性质(以气体自由膨胀为例) 下面从统计观点探讨过程的不可逆性微观意义,并 由此深入认识第二定律的本质。 热力学第二定律的微观意义:一切自然过程总是沿着 无序性增大的方向进行。 在热力学中,序:区分度。 对于一个热力学系统,如果处于非平衡态,我们 认为它处于有序的状态,如果处于平衡态,我们认为 它处于无序的状态。 首先理解有序和无序的概念。 一个被隔板分为A、B相等两部分的容器,装有4 个涂以不同颜色分子。 3.热力学第二定律的统计意义 热力学第二定律的微观意义 分布 (宏观态) 详细分布 (微观态) 1 4 6 4 1 开始时,4个分子都在A部,抽出

2、隔板后分子将向B部 扩散并在整个容器内无规则运动。隔板被抽出后,4 分子在容器中可能的分布情形如下图所示: 微观态共有24=16种可能的方式,而且4个分子全 部退回到A部的可能性即几率为1/24=1/16。 一般来说,若有N个分子,则共2N种可能方式,而 N个分子全部退回到A部的几率1/2N.对于真实理想气 体系统N1023/mol,这些分子全部退回到A部的几率为 。此数值极小,意味着此事件永远不会发生。从任何 实际操作的意义上说,不可能发生此类事件。 对单个分子或少量分子来说,它们扩散到B部的过 程原则上是可逆的。 对大量分子组成的宏观系统来说,它们向B部自由 膨胀的宏观过程实际上是不可逆的

3、。这就是宏观过程 的不可逆性在微观上的统计解释。 第二定律的统计表述(依然看前例) 4个分子在容器中的分布对应5种 宏观态。 分布 (宏观态) 详细分布 (微观态) 左边一列的各种分布仅指出A、B两边各有几个分子 ,代表的是系统可能的宏观态。中间各列是详细的分 布,具体指明了这个或那个分子各处于A或B哪一边, 代表的是系统的任意一个微观态。 一种宏观态对应若干种微观态。 在一定的宏观条件下,各种可能的宏 观态中哪一种是实际所观测到的? 不同的宏观态对应的微观态数不同。 均匀分布对应的微观态数最多。 全部退回A边仅对应一种微观态。 统计物理基本假定等几率原理:对于孤立系,各种 微观态出现的可能性

4、(或几率)是相等的。 各种宏观态不是等几率的。那种宏观态包含的微 观态数多,这种宏观态出现的可能性就大。 定义热力学几率:与同一宏观态相应的微观态数称为 热力学几率。记为 。 在上例中,均匀分布这种宏观态,相应的微观态最多, 热力学几率最大,实际观测到的可能性或几率最大。 所以,实际观测到的总是均匀分布这种宏观态。 即系统最后所达到的平衡态。 对于1023个分子组成的宏观系统来说,均匀分布这种 宏观态的热力学几率与各种可能的宏观态的热力学几 率的总和相比,此比值几乎或实际上为100%。 对整个宇宙不适用 。 如布朗运动 。 平衡态相应于一定宏观 条件下 最大的状态。 热力学第二定律的统计表述

5、:孤立系统内部所发生的过 程总是从包含微观态数少的 宏观态向包含微观态数多的 宏观态过渡,从热力学几率 小的状态向热力学几率大的 状态过渡。 自然过程总是向着 使系统热力学几率 增大的方向进行。 4.热力学第二定律的适用范围 注意:微观状态数最 大的平衡态状态是最 混乱、最无序的状态 。 一切自然过程总是 沿着无序性增大的 方向进行。 1)适用于宏观过程对微观过程不适用, 2)孤立系统有限范围 。 可爱的熵 物理学中有个熵定律,也就是著名的热力学第二定律。 “熵”的名称是由德国物理学家道尔夫克劳修斯于1868 年造出来的,它代表着宇宙中不能再被转化做功的能量 的总和的测定单位,即熵的增加表示宇

6、宙物质的日益混 乱和无序,是无效能量的总和。熵本身既不是好事,也 不是坏事;它意味着腐败和混乱,但它同时也意味着生 命本身的展开不论是有机的,还是无机的生命。卡农 、乔治梅特勒的大爆炸学说也认为,宇宙是以有序的 状态开始,不断地向无序状态发展,它与热力学第二定 律是相符的。热力学第一定律说明能量是守恒的、不灭 的,只能从一种形式转变到另一种形式;热力学第二定 律(熵定律)却表明:能量不可逆转地沿着一个方向转 化,即从对人类来说是可利用的变为不可利用的状态。 有效能量告罄时,是“热寂”死寂的热平衡状 态。 有效物质耗尽时,是一片“物质混乱”整个宇 宙的大混乱和大混沌。 古罗马诗人贺拉斯说:“时间磨灭了世界的价值 !”可谓一语道破了熵定律的真谛。 物理学家们认为,熵定律是物质世界的最终定 律,人类参与的每一项物质活动都受到热力学 第一、第二定律的严密制约;但是,他们 又认为熵定律只涉及物质世界,只控制时空的 横向世界,人类的精神世界并不受熵定律的专 制统治! 所以,生命的现象是宇宙洪流中的一股逆流! 人类精神的无限发展,是不可抗拒的熵增大长 河中的一条逆流之舟!

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