《精校word版---甘肃省师大附中2019届高三上学期第一次月考化学含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校word版---甘肃省师大附中2019届高三上学期第一次月考化学含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 甘肃省师大附中2018-2019学年上学期高三第一次月考化学试卷1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D. 氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾【答案】B【解析】【分析】A某些金属元素在灼烧时呈现特殊的颜色；B绿色化学的核心是从源头上减少污染物；C煤的气化与液化均发生化学反应；D光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾。【详解】A金属灼
2、烧时有特殊的颜色，则“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项A正确；B“绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，选项B错误；C煤的气化中碳与水反应CO和氢气，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，选项C正确；D氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查环境污染及能源问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大。2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）A. 既有单质参加又有单质生成的
3、反应一定是氧化还原反应B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】A同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。3.有一种军用烟
4、幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：3ZnO+2AlAl2O3+3Zn3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A. 反应是铝热反应B. 反应是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃D. 氧化性：AlZnC【答案】D【解析】【详解】A反应利用Al的还原性及放热，为铝热反应可冶炼Zn，A正确；B反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，B正确；CC2Cl6为乙烷的卤代物，则属于卤代烃，C正确；D由可知还原性为AlZnC，且Al、Zn均为金属，不具有氧化性，D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应类型、氧化性和还原性判断以及有机物分类，把
5、握反应中元素的化合价变化、铝热反应、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项D是易错点，注意金属无氧化性。4.下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应A. A B. B C. C D. D【答案】A【
6、解析】分析：A.制备氢氧化铁胶体时，煮沸至溶液呈红褐色停止加热，且不能搅拌；B.乙酸乙酯在浓氢氧化钠溶液中会发生水解，以此分析；C. NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，以此解题；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热,以此解题。详解:A.制备氢氧化铁胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,故A正确；B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,可用碳酸钠溶液除去乙酸，氢氧化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，所以B选项是错误的。C. NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用p
7、H计测定pH比较酸性强弱，故C错误；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热，5.0 mol/L浓度较大，产生较大误差，故D错误;所以A选项是正确的。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 标准状况下，22.4L HCl气体中含有NA个气体分子D. 1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子【答案】D【解析】【详解】A、由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A正确；B、标况下2
8、2.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含4条极性共价键，故1mol一氯甲烷中含4NA条极性共价键，故B正确；C标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，含有NA个分子，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全进行，故1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移的电子数小于2NA个，故D错误；故选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2OC. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33
9、HI=FeI3+3H2OD. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3 +3 NH4+【答案】D【解析】【详解】A氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，故A错误；BFe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故B错误；C氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；D氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应
10、的离子方程式为Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断。本题的易错点为C，要注意铁离子能够氧化碘离子。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B. PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C. 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D. 有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A、溶液为强酸性，还有大量H，H与ClO生成弱电解质HClO，
11、因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；B、PH=6的溶液中，Fe3+不能大量存在，故B错误；C、AlO2-与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D、Fe2显浅黄绿色，这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题重点考查离子共存问题。解离子共存问题应注意观察是否会构成沉淀、气体、弱电解质，是否会发生氧化还原反应。观察题中是否有以下字样1.在酸性溶液中。如果有此字样，那我们就可以知道题中给了我们一个隐藏的限制，那就是在此溶液中含有氢离子。2.在碱性溶液中。如果有此字样，那我们就可以知道题中给了我们一个隐藏的限制，那就是在此溶液中含有氢氧根。因此氢离子、铜
12、离子、2价铁离子、3价铁离子等等不能共存。3.是否是无色溶液，若是无色溶液则不能有以下有色离子2价铁呈浅绿色、3价铁呈黄色、铜离子呈蓝色、高锰酸根呈紫色。本题题干中pH13，证明溶液含有OH，溶液中不能存在与OH反应的物质；无色透明溶液说明溶液中不能存在有颜色的离子。8.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+Al3+Al（OH）3+H
13、2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3-+OH-MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mo
14、l/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al（OH）3+H2O，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1:1.5=2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，故C错误；D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液
15、反应，正确的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的书写。本题的难点为选项B，注意氢氧化铝具有两性，要从盐酸与偏铝酸钠反应的方程式和量的关系分析判断。9.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）A. 还原剂只有LiB. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】分析：在4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂。详解：A. Li元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，故A正确；B. SOCl2中S元素的化合价降低，所以SOCl2为氧化剂，故B错误；C
