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1、 甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第一次模拟考试 化学试题1.下列说法正确的是()A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】【详解】AHNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；BAl2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。2.我们常用“往伤口上撒盐”
2、来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。3.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质【
3、答案】C【解析】A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断
4、，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。4. 下列反应的离子方程式正确的是碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，错误；铁跟
5、稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe2H=Fe2H2，正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2IBr2=2BrI2，错误；铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正确。可见正确的离子方程式是，选项D正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 m
6、olL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B. 无色透明的溶液：Cu2、NH4+、NO3、CO32C. 使pH试纸变红的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD. 水电离出的c(H)102 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42、NO3【答案】A【解析】【详解】A.在0.1 molL1KNO3溶液中，Mg2、Fe3、Cl、SO42离子间不发生反应，故A正确；B. Cu2在水溶液中有颜色，故B错误；C.使pH试纸变红的溶液是显酸性的，ClO-与H+能反应生成次氯酸，故C错误；D.水电离出的c(H)102 molL1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+与OH-不能大量共存，故D错误；答案
7、选A。【点睛】水电离出的c(H)102 molL1的溶液远大于纯水中氢离子的浓度，说明水的电离程度增大，受到了促进，有可能是溶液中加入了易水解的盐而促进了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性。6.无色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确
8、的是A. 不能确定的离子是 B. 肯定没有的离子是C. 可能含有的离子是 D. 肯定含有的离子是【答案】A【解析】无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-Fe2+；(1)用pH试纸检验pH7，溶液显碱性，是SO32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，一定不含Fe2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定无Ba2+，由于溶液呈电中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SO32-，过量氯水继续氧化Br-，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将S
9、O32-氧化为SO42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原来溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-，故不能说明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含Na+、SO32-；一定不含Ba2+、Fe2+；不能确定的是Cl-、B-r、SO42-；故答案为A。7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧
10、化还原反应无关的是()A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关； B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。8.在反应2KMnO416
11、HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错
12、误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。9.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br
13、2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2【答案】C【解析】【详解】中氧化产物是Cl2，故A错；B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O3Cl2Fe3，故B错；C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，生成1molCl2，则有2 mol HCl被氧化，故C正确；D.Fe2的还原性强于Br，若C
14、l2不足Fe2优先被氧化，若Cl2足量，Fe2、Br依次被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】由反应可知Fe2的还原性强于Br，故少量的氯气与FeBr2反应时，应先氧化亚铁离子，则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为：3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3。10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2【答案】B【解析】试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO。由上述变化可知，当 Fe3、 MnO、 Cl2、 HNO2的物质的量均为1mol时，他们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是MnO ，B正确，本题选B。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算。11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境
