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1、 2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题考试时间：60分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 45分）一单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分）1下列属于氧化物的是（ ）A NaCl B MgO C H2SO4 D NaOH2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB 在0 ，101 kPa时，22.4 L氢
2、气中含有NA个氢原子C 25 ，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA D 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA4下列各项操作中，错误的是（ ）A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 萃取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下5下列叙述正确的是（ ）A 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 B 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NAC H2SO4 的摩尔质量为98 g D 6.021022
3、个H2SO4分子的质量为9.8 g6在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是A C B H2SO4 C CO2 D SO27等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）A 分子个数比为11 B 原子个数比为54 C 质量比为1716 D 氢原子个数比为438下列说法中不正确的是（ ）A Ba2SO42=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B HOH=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C CO322H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO32
4、H=Ba2CO2H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A 1.1 molL1 B 1.5 molL1 C 1.2 molL1 D 1.0 molL110在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A K+、Cu2+、OH、SO42 B Fe3+、NH4+、NO3、ClC K+、Na+、Cl、CO32 D K+、Fe2+、MnO4、SO4211一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与
5、 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为（ ）A 3：5 B 1：2 C 18：8 D 8：1112V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为：（ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL113物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A 111 B 321 C 123 D 34314下列离子方程式书写正确的是（ ）A 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO322H=H2OCO2B Fe3+的检验：Fe33SCNFe(SCN)3
6、C 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O15酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe3+2H2OSO22Fe2+SO424H+ B2Fe2+Cl22Fe3+2ClCI2SO22H2OH2SO42HI DH2O2H2SO4SO2O22H2O第II卷（非选择题 55分）二、综合题（本大题共4个小题，共55分）16（15分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未
7、配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）（4分）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。来源:学科网ZXXK（5）（5分）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4+ C2O42+ = Mn2+ CO2+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。17（12分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓
8、盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸： （2）该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸
9、馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶18（18分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B 、乙 。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。（3）将0.4 g D和1.06 g
10、 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。 19（10分）将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀的化学式为_，理由是_；（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _；（3）原混合物中AlCl3的质量是_g，NaOH的物质的量是_ mol。 2018年秋期四川省棠湖中学高一期中考试化学试题参考答案1B 2C 3C 4A 5D 6C 7C 8D9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D16 2MnO4+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O 1 1NA 25 16H+2108H2O C2O42 22.41712mol/L12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD18 Al HCl 2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)319 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 AlOHH2O=Al(OH)3 2.67 0.13
