《江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考化学试题（含答案）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65选 择 题 （40分）单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2下列有关化学用语表示正确的
2、是 A对硝基甲苯的结构简式： B质子数为35、中子数为45的溴原子：Br CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 C晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+ B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42D常温下，pH=7的溶液：Cu2+、
3、Fe3+、NO3、SO425下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O6实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将
4、分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl37硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z
5、) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低9下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2 SO3 H2SO4BNaCl(aq) Na Na2O2CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3DFe2O3 FeCl3(aq) Fe10下列有关说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(
6、HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： +HCl下列有关叙述正确的是AI的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2
7、的物质的量为1.5 mol12根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H)c(OH)15工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO
8、(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH2转化率：abcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大非 选 择 题（80分）16（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到
9、的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写
10、出该反应的离子方程式： 。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。17（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）C D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。（3）由E M的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。II不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知：（X代表卤素原子） 写出以乙烯为原料
11、制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18. (12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL 5.00 molL1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为 。（3）已知：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012。 室温下，若溶液中c(Mg2)0.01molL1，欲使溶液中的c(Fe3)1
12、106molL1，需调节溶液pH范围为 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 910之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10 molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 。1
