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1、研读教材 把握高考一、教材处理1、教材中要考的内容：思考与交流，学与问，科学探究，实验。这四类与教材正文同等列入高考内容，同样是高考命题人在命题过程中重点考查的知识范围，高一、二教材中一定要讲到。2、教材中不考的内容：资料卡片，科学视野，科学史话，这三类不在高考命题范围之内，属于教学过程中可以不讲的内容，但只有一个栏目列外，选修四、第三章第四节最后一个科学视野，题目叫作溶度积常数，是属于命题人格外强调的必考的重要知识点，高考命题一定要考查，可以定性考，也可以定量考。例如定性考查：把氯化银放分别在水和盐酸中比较所得银离子的大小。3、教材栏目中的重要性例1：胶体的性质中胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体
2、的布朗运动都在科学视野里面，属于高考不考的内容，可以不讲，高考中不涉及。而要掌握的有：三中分散系中本质区别是什么，制备Fe(OH)3胶体的实验方法必须会，不需要书写化学方程式，真正有胶体的化学方程式是必修一第四章第一节：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl；选修四中可溶性铝盐、铁盐可用于净水，也提到胶体。胶体的丁达尔效应必须掌握。（科学视野中的拓展内容）例2：酸碱中和滴定要掌握的内容：学生必须会中和滴定的原理及迁移，必须会辨认酸碱滴定管、会读数、掌握仪器本身的误差分析例如：用蒸馏水润洗滴定管后带来的误差分析，中和滴定的操作不是高考要求，误差分析不是重点（例仰视、俯视、有气
3、泡均不作要求）。根据中和滴定曲线图像分析反应进程及对应离子浓度的大小是高考重点及难点。离子浓度的大小分析及中和滴定曲线整合，用到的知识点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、KSP等。例3：热能中化学反应的自发性的判断不考二、知识点整合1、气体的制备：、固液不加热制气体，以制二氧化碳、双氧水制氧气为代表物（启普发生器及简易装置不考，对应的检查装置的气密性也不考从教材中删除）锥形瓶配长颈漏斗，锥形瓶配分液漏斗进行拓展；、固固加热制气体，以制氨气、高锰酸钾制氧气为代表物，氯酸钾制氧气不要求，要充分关注学生以前的知识积累；、实验室制氯气，要求学生依据反应物的状态、反应的条件筛选实验装置。例：次氯酸钠溶液具
4、有强氧化性，可用于游泳池及环境的消毒。某化学兴趣小组在查阅Cl2与NaOH溶液反应资料 (见资料卡) 的基础上，进行了系列实验。请回答下列问题：(1) 实验装置如右图所示： 为制备次氯酸钠溶液，需对该装置进行修改，请提出改进措施_； 写出装置A中发生反应的化学方程式_；资 料 卡Cl2在NaOH溶液中发生反应：(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) DH1=101.1kJmol-1(b) 3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) DH2=112.1kJmol-1反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢(2) 次氯
5、酸钠溶液中有效氯含量可用间接碘量法测定：取一定体积的次氯酸钠溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。 写出该实验过程发生主要反应的离子方程式_； 指示剂应选用_，滴定终点的判断方法是_； 实验制备的次氯酸钠溶液在放置过程中，若有部分ClO-转化成ClO3-，对有效氯含量测定结果有无影响？说明原因。(3) 该小组研究了影响次氯酸钠溶液稳定性的因素，实验结果如下图。由此可得出，次氯酸钠消毒液保存时应注意哪些问题？注意审题，答题要细3、以亚硝酸钠为载体4、以亚硫酸氢钠为载体5、化学平衡：等效化学平衡不考，自主命题的省份才考化学平衡
6、常数的计算与表达式（重点）可以是难题，要突破浓度商与KSP的关系确定是否平衡。多研究海南卷、宁夏卷（全国卷的前身）都是教育部命题专家命制，其中化学平衡图像、化学平衡判断才是考试内容6、图像分析：Al3+与NaOH反应的图像变化不考。定量实验：、容量瓶使用是重点实验，要让学生掌握，、中和反应反应热测定（高考不考）、中和滴定曲线图绘制，、一定质量分数的溶液的配制7、电化学要考的内容、原电池的反应原理，各种新型原电池。、电解：、教材中出现没有产物争议的电解质，例如电解氯化钠溶液、硫酸铜溶液。、陌生电解反应必修根据题目中信息回答，绝对不能根据自己的知识经验进行推断，关键梳理题目中的信息，命题人的目的就
7、是考查对信息的筛选。例如：用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。（2）中， Fe3+产生的原因可能是Cl- 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+ 氧化。写出有关反应： 。3）由推测， Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是 具有 性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： NaCl溶液的浓度是 mol
8、/L。 中检验Cl2的实验方法： 。 与对比，得出的结论（写出两点）： 。关注学科本质，阳极失电子被氧化发生氧化反应，阴极得电子被还原发生还原反应。一般情况下，阳离子的放电顺序按金属活动顺序倒过来，但要关注实际情况。特别关注二价铁离子与二价铅离子，例如：电解Pb(NO3)2制PbO2选修模块根据学生情况选择温度的关系关注：1、考试说明中的题型示例，难度值在0.5左右是最好的题，换题型示例是因为原来的题陈旧，不一定就考新换题型；2.必需在试卷中体现中华民族文化及社会主义价值观。（1）、黑火药，（2）、本草纲目，（3）、石灰吟。爱国：以侯德榜制碱法为载体，加大阅读量。、实验中设计实验模拟侯德榜制碱
9、法材料，、检验产物为NaHCO3的实验设计，、设计工业纯碱的测定。3、关注试题的基础性，采用熟悉的试题背景材料，让学生感到既熟悉又陌生（高度关注教材中的文本知识）例如：熟悉的装置 有机化学消去反应采用试剂反应条件是否增加除杂装置检验产物的试剂C2H5BrNaOH/乙醇、加热需要KMnO4(H+)不需要Br2/CCl4C2H5OHH2SO4/170需要KMnO4(H+)需要Br2/CCl4必须4理论与实践相结合，关注学科基本思想、基本方法及学科本质对照实验及控制变量是命题人高度关注。例如：选修4-化学反应原理第二章第二节：探究影响化学反应速率的因素（1）高锰酸钾、草酸、稀硫酸的反应（2）硫代硫酸
10、钠与稀硫酸的反应（3） FeCl3和CuSO4对H2O2分解速率的影响（4）探究KI溶液与氧气、硫酸，淀粉溶液反应，出现蓝色时间与温度的关系4、关注守恒的思想（电子守恒、电荷守恒、元素守恒、质量守恒、质子守恒、物料守恒、能量守恒等等）例如：有两个盛有质量相同H2O2的容器A和B，向A中加入少量MnO2，放出O2气；向B中先加入H2SO4，再加入足量MnO2，也放出O2气。则A、B两个容器中放出的O2气量相等；A放出的O2气是B放出的O2气的一半；A放出的O2气是B放出的O2气的两倍；无法判断。5、关注学科思想例如：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
