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1、2019年高考高三最新信息卷化 学（四）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中国传统文化对人
2、类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3D蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺81，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高锰
3、酸钾溶液褪色C二氯代物有9种 D生成1mol C8H18至少需要3mol H29国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是A1L 0.5molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB2mol NH3和3mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA10ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
4、 下列说法不正确的是A工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+D步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥11溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是Aa室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质Bb室发生主要反应：2H+CO=H2O+CO2Cc室发生的反应为2H2O4e=O24H+D装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1412短周期主族元素X、Y
5、、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是A最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX与Y两种元素只能组成一种化合物13近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法正确的是ALi极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B通空气时，整
6、个反应过程中，铜相当于催化剂C放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小D放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H+2e=2Cu+H2O第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-35题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。I探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；三氯化铁在100左右时升华，极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe
7、2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。（1）实验装置的合理连接顺序为：A_D，装置E的作用是_。（2）控制在500下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。（3）实验室保存1molL1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于_。(已知：Fe(OH)3的Ksp为11039)卤素化合物之间反应实验条件控制探究（4）室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。上面是该小组设计的一组实验数据记录表：该组实验的目的是_；2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉
8、溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式_。27（14分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率(C3H8)_。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。104Pa时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。104Pa、500时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示
9、的化学平衡常数Kp=_(已知：气体分压=气体总压体积分数)。（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO和H2的燃烧热分别为H=283.0kJmol1、H=285.8 kJmol1。图中催化剂为_。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。28 （15分）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制Co(NH3)6Cl3的工艺流程：回答下列问题：（1）
10、写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_。（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_（填化学式）。（3）操作的步骤包括_、冷却结晶、减压过滤。（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH)过大，其原理是_。（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_。写出该步骤的化学方程式：_（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将Co(NH3)6Cl3转化成Co3+后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3+2I2Co
11、2+I2，I22S2O2IS4O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_。a用久置于空气中的KI固体配制溶液b盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c滴定结束后，发现滴定管内有气泡d溶液蓝色退去，立即读数35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。（1）Mn在元素周期表中位于_区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为_。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_AMn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子CMn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内
12、有大量自旋方向相同的电子DMn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在K2MnF6中，MnF的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为_（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：物质MCl2MnSMnSO4熔点6501610700上表三种物质中晶格能最大的是_；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是_。（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式为_，该晶体中Mn的配位数为_，该晶体中Mn之间的最近距离为_pm（用a、b来表示）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）EPR橡胶()广泛应用于汽
13、车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。PC塑料()的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OHB、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。（1）B的结构简式：_，E中官能团名称：_。（2）AD的反应类型：_，DE的反应条件：_。（3）EF的化学方程式：_。（4）H的结构简式：_。（5）反应II的化学方程式：_。（6）下列说法正确的是：_。a反应I的原子利用率为100%b1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOHcCH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用（7）反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_
