《2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、共价键一、单选题1过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（ ）A全部是-1价B4个为-1价，1个为-2价C全部是-2价D4个为-2价，1个为-1价2下列说法不正确的是A乙烯分子中键比键重叠度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键3常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最稳定的共价
2、键是H-F键CH2(g)2H(g) H=+436kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol4下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DHClO分子中有s-p 键和p-p键5下列有关化学键的比较一定错误的是A键能:CNC=NBrBrClClC分子中的键角:H2OCO2D相同元素原子间形成的共价键键能:键键6下列说法中错误的是()A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B金属和非金属原子之间也能形成共价键C碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。D价层电子对互
3、斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7下列关于含氮微粒的表述正确的是AN3最外层电子数为5BN3质子数为21CN原子核外有7种能量不同的电子DN2的电子式是8氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反应9下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）A分子式为C5H8O2，分子中有15个键和1个键B分子中的碳氧键有2种键长C该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的键D该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10下列
4、关于晶体的叙述中不正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11下列各项说法中正确的是（）A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B键比键重叠程度大，形成的共价键强C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键12关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关C多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13下列各分子中所有原子都满足
5、最外层为8电子结构的是( )ABF3BCCl4CSCl6DHCl14下列各组微粒中不属于等电子体的是ACH4、NH4+ BH2O、HFCCO2、N2O DCO32-、NO3-15下列卤化氢分子中键的极性最大的是（ ）AHFBHClCHBrDHI16下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键的形成方式角度分析)的是ACH4与NH3 BC2H6与C2H4 CH2与Cl2 DCl2与N2二、填空题17有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布
6、式为nsnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。（1）基态G原子的价电子排布式为_。（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）用电子式表示X2Q的形成过程_。（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式_。18东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素的基态价电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3
7、)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=_nm。19人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。(1)基态铁原子的价电子排布图为_。(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，l个(SCN)2分子中含有键的数目为_。类
8、卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_。(3)硝酸钾中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。(4)钙的配合物离子W(CO)5OH-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位数是_参考答案1B元素的非金属性OCr，在形成共价键时，非金属性强，元素化合价为负，元素的金属性强，元素的化合价为正，在该化合物中，Cr与O形成6个共价键，所以Cr是+6价，O原子中，与Cr形成2对共用电子对时，这种O原子为-2价，另外4个O原子分别与Cr只形成了1对共用电子对，这种O原子的化合价为-1价，所以CrO5
9、中氧元素的化合价4个为-1价，1个为-2价，选项B符合题意。2CA、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B、键是头碰头的重叠，故两个原子间只能形成1个键。两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C、惰性气体为单原子分子，其中没有共价键，不存在键，也不存在键，故C错误；D、N2分子中两个原子之间形成的是三键，含有一个键和2个键，故D正确；3DA依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A
10、正确；B键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正确；D依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D错误；4CA项、键是电子云“头对头”重叠形成的，键是电子云“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B项、两个原子
11、之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键，双键中有1个键，三键中有2个键，则最多有一个键，故B正确；C项、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D项、HClO分子的结构式为ClOH，分子中OH形成s-p 键，ClO形成p-p键，故D正确。5CA.叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：C-NC=NCN，A正确；B.F、Cl、Br、I属于同一主族，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：FClBrI。原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越大，所以共价键的键长：IIBrBrClCl，B正确；C.H2O分子的空间构
12、型为V形结构，CO2分子为直线形结构，故分子中的键角：H2OCO2，C错误；D.键是头与头重叠程度大，键是肩与肩重叠程度小，重叠程度越大，作用力越强，断裂需要的能量就越高，即键能越大，所以相同元素原子间形成的共价键键能：键键，D正确；6CA项、键“肩并肩”重叠，键的电子云重叠程度小，易断裂，则键比键形成的共价键强，故A正确；B项、金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，故B正确；C项、键重叠程度小，不稳定，键要比键牢固，碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的3倍、碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C错误；D项、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而键不计入，
13、故D正确。7B【详解】A项、N原子得到3个电子形成N3，N3最外层电子数为8，故A错误；B项、N3离子的质子数为73=21，故B正确；C项、N原子电子排布式为1s22s22p3，1s轨道上的电子能量相同，2s轨道上的电子能量相同，2sp轨道上的3个电子能量相同，基态N原子有3种能量不同的电子，故C错误；D项、氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，故D错误。8AA.氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，碳原子和氮原子最外层都达到8电子稳定结构，A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大，形成的化学键的键长就越长，由于原子半径CN，所以氰分子中CN键长小于C-C键的键长，B错误；C.该分子的结构式为NCCN，可见在该分子中含有3个键和4个键，C错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，D错误；9DA. 由物质的结构可知，其分子式为C5H8O2，共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键，故A分子中含有15个键和1个键，故A正确；B.由结构简式可知分子中含有C=O双键，C-O单键两种碳氧键，所以有2种键长，故B正确；C.该物质在光照条件下与氯气反应，会在烷烃基上发生取代，形成新的键，故C正确；D.该
