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1、核心素养导向下的高考化学命题研 究及复习策略 第一部分 从宏观上把握复习的方向性 精读考纲 抓准考题 第二部分 从微观上把握复习的高效性 预测命题 高效备考 第二部分 从微观上把握复习的高效性 命题趋势 备考启示 一、一、全国新课标卷命题趋势 二、全国新课标卷备考启示 三、三、高三化学一轮复习策略 以文献为基础的高考化学真实情境命题策略探索* 以元素化合物试题为例 国家考试中心 单旭峰 对高中课程标准中有机化学内容的分析和思考* 国家考试中心 单旭峰 1 .设计实验探究方案 2 .设计合成路线 例如课程标准理综乙卷第3 8 题要求“ 参照异戊二烯的合成路线，设计一条由A 和乙醛为原料制备“1,
2、3-丁二烯”的合成路线。 1.突出主干核心内容考查，强调基础性。 受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题 和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。“基 础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考 考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因 ， 要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规 律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多 。 现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学 生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举 一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。 一、一、高考新课标全国卷命题趋势 2、注重新增内容的考查，体现新课标重要性 新课程高考理综化学试题注重新教材增加内
3、容 的考查：盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（K、Ka、 Kb、Kh、Kw、Ksp）、PH曲线绘制，体现了新教材 与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识 也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进 行知识的拓展。 （1）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学 方程式为_。 （醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组 成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括 以下四个反应： 甲醇合成反应： ()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g) H190.1 kJmol1 ()CO2(g)
4、3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1 水煤气变换反应： ()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1 二甲醚合成反应： ()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmol 1 （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9KJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1 乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)
5、H2O(g) C2H5OH(g)的H KJmol1 （3）已知反应2HI（g） H2(g) + I2(g)的 H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分 子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的 能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸 收的能量为_kJ。 （2016年28）（3）温度升高，溶液中CrO42- 的平衡转化率减小，则该反应的 H _0（ 填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点 1、难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质 没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于
6、等于没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于110110 5 5mol/L mol/L可可 认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子 相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度 的计算选择点不同；恰好沉淀是用的计算选择点不同；恰好沉淀是用KspKsp计算，而有离子过量是按计算，而有离子过量是按 过量离子计算过量离子计算 2、沉淀的生成 溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度 积。 工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的 铜
7、离子和铁离子，用水解反应，加入调节 PH的物质不引进杂质 4、沉淀的转化 沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行 ，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若 组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小， 再判断转化的方向； 一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实 现；反之较难实现，并非一定不能实现。 沉淀转化注意控制变量 3、沉淀的溶解 氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。 强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于 水则可溶于强酸。 实验名称如何控制的变量教材中的位置 沉淀转化1 AgClAgBr Ag2S 1.Ag+少量，完全转化成
8、AgCl沉淀 2.NaCl、KI、Na2S等物质 量 浓度(0.1mol/L) 选修4：P64 实验3-4 沉淀转化2 Mg(OH)2Fe(O H)3 1.OH-少量，完全转化成 Mg(OH)2沉淀 2. MgCl2、FeCl3等物质量 浓度(0.1mol/L) 选修4：P64 实验3-5 体现控制变量 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013， Ksp(Ag2CrO42-)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀 的先后顺序为( ) ACl
9、、Br、CrO42- BCrO42-、Br、Cl CBr、Cl、CrO42- DBr、CrO42-、Cl 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温 度变化曲线如图所示，下列说 法错误的是( ) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速 度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等 于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸 银，可用重结晶方法提纯 13题A选项涉及沉淀转化的实验 上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓 缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉 淀时，溶液中 c(I-):c(Cl-)为：_，已 知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ks p（AgI）=8.510- 17。
10、 在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3，标 准溶液滴定溶液中 Cl-，利用Ag+ 与 CrO42-生成转红 色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉淀 完全（浓度等于1.010-5 ）时，溶液中c(Ag+ ) 为 _ ，此时溶液中c( CrO42-)等于_ 。（已知 Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为2.010-12和 2.010-10 ）。 3 3、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的 阅读、归纳、筛选和加工能力考查。阅读、归纳、筛选和加工能力考查。 数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究
11、必备的能 力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能 很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学 能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用。 “数缺形，少直观，形缺数，难入微” 。“数形结合百般好， 割裂分家万事非”。华罗庚 数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图 、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析 ，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。 信息的多样性 37题 选 项 实验结论 A 稀硫 酸 Na2S AgNO3与AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫 酸 蔗糖溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化 性 C
12、稀盐 酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐 均可以 生成白色沉淀 D 浓硝 酸 Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 熔点/沸点/备注 白 磷 44280.5 PH3-133.8-87.8难溶于水，具有 还原性 SiF4-90-86易水解 磷矿石 磷矿肥粉 4% 96% 85% 15% 热法 湿法磷酸 单质磷 20% 净化 80% 磷肥 磷酸 20% 80% 磷酸 其他磷化合物 图（a） 选 项 现象或事实解释 A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应 B漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应 生成CaCO3 C 施肥时，
13、草木灰(有效成分 为K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥 效 D FeCl3溶液可用于铜质 印刷 线路板制作 FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜 22 选项实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血 红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3 B将铜粉加10molL1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝 、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹 住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下 来 金属铝的熔点较低 D 将01molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至 不再有
14、沉淀产生，再滴加01molL 1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 【13题】 t/min020406080120 x(HI)1091085081507950 784 x(HI)0060073077307800784 4 4、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验 和社会实际为背景材料，和社会实际为背景材料，化工流程图题是一种命题趋势。 从题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符 合实际的热重曲线图和化工流程图。 将一定质量的镁铝合金投入1
15、00mL一定物质的量 浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加 入的NaOH体积关系如图所示。 求：（1）原合金中镁、铝质量各多少？ （2）盐酸的物质的量浓度？ 20 100 160 180 19.4 11.6 沉淀/g VNaOH/mL （g） 分析;（1）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁 离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶 解。这种图形考查的几率几乎为零。 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶 液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图， 下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH- Al(O
