《2013-2014学年高中化学 主题1 第1单元化学反应中的热效应 第2课时课时作业 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 主题1 第1单元化学反应中的热效应 第2课时课时作业 苏教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 主题 1 第 1 单元化学反应中的热效应 第2 课时课时作业 苏教版选修 41在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()A液化气 B煤油C煤饼 D木柴【答案】A2下列说法不正确的是()A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的【解析】化学反应中有一些是一步完成的，但为求反应热，根据盖斯定律，可虚拟分步进行。【答案】D3用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得
2、起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热()A55.2 kJ B391 kJC336 kJ D1.38 kJ【解析】代入 Q kJmol1 计算即可。0.418 t2 t10.025【答案】A4已知 25 、101 kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ/mol；4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是()A等质量的 O2比 O3能量低，由
3、O2变 O3为放热反应B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应2【解析】由已知式子可得3O2(g)=2O3(g) H284.2 kJ/mol由此可知等质量的 O2比 O3能量低，即 O2比 O3稳定，O 2转化为 O3的反应为吸热反应。【答案】D5(2012云南禄丰高二期中)已知：2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O 2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol 1则反应 Zn(s)HgO(s)= =ZnO(s)Hg(l)的 H
4、为()A259.7 kJmol 1 B519.4 kJmol 1C259.7 kJmol 1 D519.4 kJmol 1【解析】分析上述方程式知：由 得目标方程式12 12 H H1 H2 259.7 kJmol 1 。12 12【答案】A6N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1N 2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJmol1 ，则 2N2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g)的 H 是 ()A1 135.7 kJmol 1B6 601.7 kJmol 1C466.3 kJmol 1D1 000.3 kJm
5、ol 1【解析】2得目标方程式，则 H H22 H11 135.7 kJmol1 。【答案】A7下列热化学方程式中， H 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()ACO(g) O2(g)=CO2(g)12 H283 kJmol 1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DH 2(g) O2(g)=H2O(g)12 H242 kJmol 1【解析】B、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物；C 中 H2的物质的量不是 1 3mol；A 项中表示 H 的数值能表示 CO 的标准燃烧热
6、。【答案】A8将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图象，当V130 mL 时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好反应。 V220 mL 时，1.00 molL1 30 mL c(NaOH)20 mL， c(NaOH)1.5
7、 molL1 ；NH 4Cl 固体与 Ba(OH)28H2O 固体的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。【答案】B9已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 Na 2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 12kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102
8、3【解析】A 选项中燃烧热单位错误，应为 kJmol1 ；B 项图中没有表示出 H566 kJ/mol 时，对应的反应物与生成物的量的关系，B 项错；由于 2Na2O2(s)2CO 2(g)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJmol1 ，所以 2Na2O2(s)2CO 2(s)4=2Na2CO3(s)O 2(g) H452 kJmol1 ，C 正确；由盖斯定律得：CO(g)Na 2O2(s)=Na2CO3(s) H509 kJmol1 ，可知当放出 509 kJ 热量时，消耗 1 mol CO，电子转移数为 26.021023，D 错误。【答案】C10已知：H 2O(l)=H2O
9、(g) H Q1 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H Q2 kJ/molCH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H Q3 kJ/mol则 H2和 CH4的标准燃烧热的比值为()A. B.Q1 Q22Q1 Q3 Q1 Q2Q3 2Q1C. D.2Q1 Q22Q3 Q2 2Q12Q3【解析】由 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H Q2 kJ/mol，H 2O(l)=H2O(g) H Q1 kJ/mol 得：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H Q2 kJ/mol，H 2O(g)=H2O(l) H Q1 kJ/mol。根据标准燃烧热的定义
10、(在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)有：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H(2 Q1 Q2)kJ/mol，故 H2的标准燃烧热为 kJ/mol，CH 4的标准燃烧热为 Q3 kJ/mol，则 H2和 CH4的标准2Q1 Q22燃烧热的比值为 。2Q1 Q22Q3【答案】C11(2012河北沧州高二月考)50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_
11、。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与 57.3 kJmol1 相比会_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。5【解析】在反应热测定、量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确的测出反应前后温度的变化。如不用碎纸条、不盖硬纸板，都会造成热量的散失，反应热数值减小。氨水中 NH3H2O 为弱碱，反应时因电离吸热，致使反应热数值与 57.3 kJmol1 相比偏小。【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少热量散失(3)偏小(
12、4)偏小12已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 C(金刚石，s)O 2(g)=CO2(g) H1395.41 kJmol1 ，C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H2393.51 kJmol1 ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。若取金刚石和石墨混合物共 1 mol 在O2中完全燃烧，产生热量为 Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含 Q 的代数式表示)。【解析】由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：C(金刚石，s)= =C(石墨，s)， H3 H1 H2395.41 kJmol1 3
13、93.51 kJmol 1 1.90 kJmol 1 。即 C(金刚石，s)= =C(石墨，s) H1.90 kJmol1 ，可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。由十字交叉法：【答案】C(金刚石，s)= =C(石墨，s) H1.90 kJmol 1 石墨Q 393.51395.41 Q13能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究如何提高能源的利用率以及新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_(填序号)。将城市居民燃煤改为使用气体燃料研制燃料电池6在农村大力发展沼气(2)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。制取乙醇的两步化学方程式是_，_。10 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 29.7 kJ 热量，表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为_。【解析】本题综合考查燃料利用率的提高和标准燃烧热。(1)使燃料充分燃烧，提高燃料利用率的重要途径：是保证燃料充分燃烧的有效措施；燃料电池具有污染小、能量利用率高的优点；而发展沼气是解决农村燃烧庄稼秸秆污染空气的
