《2013-2014学年高中化学 专题3 第1单元 应用广泛的金属材料 第1课时课时作业 苏教版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 专题3 第1单元 应用广泛的金属材料 第1课时课时作业 苏教版选修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年高中化学 专题 3 第 1 单元 应用广泛的金属材料 第 1 课时课时作业 苏教版选修 11下列性质不属于金属通性的是()A延展性 B导电性C导热性 D硬度大【答案】D2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下均是固体【解析】金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性，也有还原性，如 Fe2 ；在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下是液体。【答案】B3将表面已完全钝化的铝条插
2、入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠【解析】A 项会发生反应：Al 2O36HNO 3=2Al(NO3)33H 2O；B 项会发生反应：Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O； C 项与氧化膜不会发生反应；D 项会发生反应：2NaOHAl 2O3=2NaAlO2H 2O。【答案】C4铝硅合金(含 Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()A BC D【解析】合金的熔点低于各成分的熔点，晶体硅的结构类似于金刚石的结构，熔点比铝高。【答案】D5除去镁粉中的少量的铝，可选用的
3、溶液是()A盐酸 B硝酸2C氨水 DKOH 溶液【解析】根据物质的性质选择试剂，Mg 不与强碱反应，而 Al 可以溶于强碱。加入KOH 溶液后过滤，即可除去 Al。【答案】D6一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备的制造中，这种金属是()A铜 B钢C钛 D镁【解析】钛合金密度小，强度大，是制造火箭、导弹、航天飞机的金属材料。【答案】C7用于飞机制造业的重要材料是()AMg、Al 合金 BCu、Sn 合金CAl、Si 合金 D不锈钢【解析】飞机制造业所用的材料强度越高、密度越小越好。【答案】A8现代建筑门窗常用古
4、铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)：样品 Error! Error! 稀 盐 酸 浓 NaOH溶 液 由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是 ()AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na【解析】根据选项所列出的物质及实验过程可知，不溶于盐酸和 NaOH 的物质为 Cu或 C，不溶于 HCl 溶液的物质与 NaOH 溶液反应生成气体的一定是 Si，因此硬铝中含有的成分中一定有 Si、Cu 或 Si、C，又知该硬铝显古铜色，所以 A 项符合。【答案】A9所谓合金必须是()通过熔合而成；由两种或两种以上金属或
5、金属与非金属组成；耐腐蚀；耐高温；具有金属的特性；铸造性能良好A BC D【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一样。3【答案】C10有关合金的性质叙述不正确的是()A合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B合金一定是金属熔合而成的C合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。【答案
6、】B11铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病；制防锈油漆。根据上述铝的用途，回答下列问题：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。(4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。(5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)碳酸氢钠与
7、胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔12钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO 2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入 Cl2得到 TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式。实验
8、步骤：_。化学方程式：_。【解析】由题意可知可燃性气体为 CO，可得方程式 TiO22C2Cl 2TiCl42CO，该反应中氧化剂为 Cl2，还原剂为 C。(1)由题给信息可直接= = = = =高 温 4写出。(2)利用钛不与强酸反应，故可知用过量盐酸除去过量的镁而分离出钛。【答案】第一步：TiO 22C2Cl 2 TiCl42COC= = = = =高 温 第二步：(1)TiCl 42Mg Ti2MgCl 2= = = = = (2)加入足量的盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛Mg2HCl= =MgCl2H 213某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、
9、硅、铜)进行实验探究。向 1.500 g 样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体 1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体 2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。【解析】根据题意分析先计算放出 H2的总量。由 Al2O3的质量可计算出 Al 的物质的量，从而算出 Al 与盐酸反应生成 H2的量。再由放出 H2的总量计算出 Mg 与盐酸反应放出 H2的量，最后算出 Mg 的量，即可求出镁的质量分数。【答案】 nH2(Mg、Al)1.736 L22.4 Lmol 1 0.077 5 molnH2(Al)(2.550 g102 gmol 1 )30075 0 molnH2(Mg)0.077 5 mol0.075 0 mol0002 50 molw(Mg)(0.002 5 mol24 gmol 1 )1.500 g0044%
