《2013-2014学年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质综合检测 苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质综合检测 苏教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题 3微粒间作用力与物质性质(时间：60 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1第 3 周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是()A金刚砂B金刚石C单晶硅 D二氧化碳【解析】只有金刚石和单晶硅为单质，C 为第 2 周期，Si 为第 3 周期。【答案】C2下列式子中，真实表示物质分子组成的是()AH 2SO4 BNH 4ClCSiO 2 DC【解析】分子晶体的分子式表示分子的真实组成，因此答案为 A。【答案】A3下列化合物中只含有一个 键的是()AC 2H2 BH 2O2CCH 2=CH2 DHCl【解析】两原子间形成的共价单键必定是 键；形
2、成的共价双键中有一个 键和一个 键；形成的共价叁键中有一个 键和两个 键，四组选项的化合物中的化学键用短线表示出来为：A 项：HCCH；B 项：HOOH；C 项：CHHCHH；D 项，HCl。【答案】C4下列叙述与分子间作用力无关的是 ()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易于汽化C氟、氯、溴碘单质的熔、沸点依次升高D氯化钠的熔点较高【解析】一般地，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C 三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有 D 选项中的 NaCl 不是分子晶体，而是离子晶体，不存在小分子，其物理性质与分子间作
3、用力无关。【答案】D5下列物质熔点的比较正确的是()AF 2Cl 2Br 2 BH 2SeH 2SH 2OCSNaCl金刚石 D金刚石NaClNaO 2【解析】A 项，组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，故 A 错。B 项，水分子之间存在氢键，故熔点反常。C 项，一般情况下晶体的熔点高低有如下规律：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体熔沸点差别很大，故 C 错而 D 项正确。【答案】D6下列说法中正确的是()A乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的 2 倍B氮气分子中氮原子之间有 1 个 键和 2 个 键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键DNH
4、中 4 个 NH 键的成键方式完全相同 4【解析】A 项乙烯中的碳碳双键中一个是 键，一个是 键，键能不是 键的两倍；C 项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D 项中 4 个 NH键，其中一个为配位键。【答案】B7有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强， 熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂2D氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键；冰融化时断裂了氢键共价键未发生变化；NaCl 中 Na 、Cl 之间存在离子键
5、，NaCl 熔化成 Na 、Cl 时一定破坏了离子键。【答案】B8下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，与每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子【解析】金刚石每个碳原子与 4 个碳原子紧邻，由 5 个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有 6 个碳原子，不在同一平面上。NaCl每个Na 紧邻 6 个 Cl ，每个 Cl 紧邻 6 个 Na ，每个 Na 与 12 个 N
6、a 等距离相邻；氯化铯每个 Cs 紧邻 8 个 Cl ，每个 Cl 紧邻 8 个 Cs ；干冰每个 CO2分子紧邻 12 个 CO2分子。【答案】B9下列叙述错误的是()A可燃冰晶体中(8CH 446H2O)CH4与 H2O 分子之间以及 H2O 与 H2O 间都以氢键结合B氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C1 mol 石墨转化为金刚石共价键增加 0.5NADCCl 4晶体中存在两种作用力【解析】A 项 CH4与 H2O 分子之间不能形成氢键。【答案】A10P 原子的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl 5，对此判断正确的是()AP 原子最外层有 3
7、个未成对电子，故只能结合 3 个 Cl 原子形成 PCl3BPCl 3分子中的 PCl 键都是 键CPCl 5分子中形成了 键DP 原子最外层有 3 个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷【解析】PCl 3的电子式为 ，PCl 键都是 键，PCl 5分子中 P 的外围 5个电子与氯的成单电子形成了 5 个 PCl 键，这违背了传统价键理论的饱和性原则，说明传统价键理论不能解释 PCl5的分子结构，存在缺陷。【答案】BD11下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO 3晶体中每个 Ti4 与 12 个 O2 相邻CSiO 2晶体中每个硅原子与两
8、个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】A 项，单原子分子(如 Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C 项，SiO 2晶体中 Si 与 4 个 O 相结合；D 项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。【答案】B312白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1 、PO b kJmol1 、 P=O c kJmol1 、O= =O d kJmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是()A(6 a5 d4 c12 b) kJmol1B(4 c12 b6
9、a5 d) kJmol1C(4 c12 b4 a5 d) kJmol1D(4 c5 d4 a12 b) kJmol1【解析】 H反应物的键能之和生成物的键能之和，所以 H6 a5 d12 b4 c，可得选项 A 正确。【答案】A二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)13(12 分)按下列要求选择适当物质的字母代号填空：AMgCl 2B金刚石CNH 4ClDKNO 3E干冰F单质碘晶体(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是_。(3)用分子式表示物质组成的是_。【解析】干冰和单质碘的熔点高低比较，可
10、用常温下的状态来判断，常温下 CO2为气体，碘为固体，故熔点碘比 CO2高；分子晶体中存在单个的分子。【答案】(1)EFBBE(2)CD(3)EF14(6 分)通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热( H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能kJmol1460 360 436 431 176 347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“15(10 分)某元素 X 其单质晶体的性质见下
11、表。请完成下列空白：金刚石 晶体硅 晶体 X 冰 铁熔点/K 3 823 1 683 2 573 273 1 818沸点/K 5 100 2 628 2 823 373 3 023摩氏硬度 10 7.0 9.5 23 45导电性 不导电 不导电 不导电 不导电 良好(1)请判断晶体 X 的晶体类型属于_晶体，理由是_。4(2)XCl3的熔点为 107 ，沸点为 12.5 。则 XCl3晶体属于_晶体。(3)X 的最高价氧化物的水化物(H 3XO3)晶体是一种白色层状结构，层内的 H3XO3分子之间有序排列(如图)H3XO3的层状结构在晶体中，H 3XO3分子能形成这种排列方式的原因是_。在 H
12、3XO3晶体中层与层之间的作用力是_，该晶体属于_晶体。【解析】从题意看，晶体 X 是单质所形成的晶体，则不会是离子晶体；不导电则不会是金属晶体，从其他性质看，都在原子晶体的相关数据范围内，并且远高于分子晶体。晶体的层状结构说明 H3XO3分子的平面结构，分子有规则的排列应该是有方向性的氢键产生的结果。【答案】(1)原子由单质形成的晶体，熔点高，硬度大，不导电，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间(2)分子(3)在 H3XO3分子之间形成了氢键范德华力分子16(14 分)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期
13、又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A 元素的名称是_。(2)B 的元素符号是_，C 的元素符号是_，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E 属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_，它的2 价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为 a gcm3 ，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。【解析】根据从“E 是周期表中 118 列中的第 7 列”可判断 E 是第 4 周期B 族，所以 E 是 Mn，继而推出 D 是 Ca；由图 D(Ca)：B 原子个数比 12 知，B 为A 族，再从原子序数 BCD(Ca)和 B、C 同主族知：B 为第 2 周期的 F，C 为第 3 周期的 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以 A 为 H。(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为 3d54s2，2 价时失去 2 个电子，故其2 价离子的电子排布式为Ar3d 5。5(4) (4038) gmol 1 4(6.021023)
