《【2017年整理】2.3.2氧化剂和还原剂》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2017年整理】2.3.2氧化剂和还原剂（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级 姓名 高一化学必修 1 学案 总编号 1212.3.3 氧化剂和还原剂【学习目标】1.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。2.了解中学阶段常见的氧化剂。3.能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。【自学探究】知识点 1 氧化剂和还原剂1.概念氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。反应中氧化剂发生还原反应，生成还原产物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。反应中还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。2.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如： 等。含有较高价态元素的含氧酸，如 等。含有较高价态元素的盐。如 等。3.常见的
2、还原剂活泼的金属单质，如： 等。某些非金属单质，如： 等。含有较低价态元素的氧化物和盐，如 等。知识点 2 氧化性与还原性1.概念在氧化还原反应中，氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。2.与元素化合价的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。【思考探究】1.结合学过的的氧化还原反应的知识讨论，氧化剂和还原剂可能是同一种物质吗？氧化产物和还原产物可能是同一种物质吗？请举例说明。2.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？班级 姓名 高一化学必修 1 学案 总编号 1223.元素处于最高正化合价是否一定具有强氧化性，元素处于
3、最低价是否一定具有强还原性？4.物质的氧化性、还原性是否与得失电子的多少有关系？5.某同学在查阅资料时发现 CuSO4 在 650时可分解生成 CuO、SO 2 和另一种气体物质，请你猜想该物质可能是什么并阐述理由。6.判断下列有关氧化还原反应表述的正误。有氧化性的物质与有还原性的物质之间一定能发生反应化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成
4、物失电子多的还原剂，还原性不一定强；得电子多的氧化剂，氧化性不一定强。阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7.试通过下图归纳总结氧化还原反应各概念之间的关系。【典例探究】【典例 1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法中正确的是A.Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物B.5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C.产物中的 SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2 只作还原剂【典例 2】 （双选）有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：(1)A2+B=B2+A;
5、(2)A2+C=C2+A；(3)B2+C=C2+B； (4)C2+D=D2+C。由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是班级 姓名 高一化学必修 1 学案 总编号 123A.氧化性：A 2+B 2+C 2+D 2+ B.氧化性：D 2+C 2+B 2+A 2+C.还原性：ABC D D.还原性：DC BA【基础训练】1. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高2. （双选）氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H2。对这一反应的描述正
6、确的是 ( )A.氢氧化钠是氧化产物 B.水是氧化剂C.氢化钠是氧化剂 D.氧化产物和还原产物的质量之比是 113. 下列说法正确的是（ ）A.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性4. 下面三种方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O加 热2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)高 温则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A.O2、MnO 2、KMnO 4 B
7、.KMnO4、MnO 2、O 2C.MnO2、KMnO 4、O 2 D.O2、KMnO 4、MnO 2】5. 在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ）A.11 B.35 C.53 D.286. 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该高 温元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe 2O3 发生了_反应，Al 发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。班级 姓名 高一化学必修 1 学案 总编号 124【达
8、标检测】1. 新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的 CrO3 在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4 ） 3+3C2H4O+6H2O，用此现象可判断司机是否饮酒。该反应中的氧化剂是 ( )A.H2SO4 B.CrO3 C.C2H5OH D.C2H4O2. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是（ ）A.Mg B.Cu C.Ag D.H23. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A.HClH 2 B.CO2CO C.Fe2O3Fe D.Br-Br 24
9、. 下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）A.Ag+Ag B.CuOCu C.FeOFe 2O3 D.NONO 25. 下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是( ) ，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A.CO+H2O CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO高 温C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2E.Cl2+H2O=HCl+HClO F.CaO+H2O=Ca(OH)2G.2Na+2H2O=2NaOH+H2 H.C+H2O CO+H2高 温6. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、
10、 Ba2+、Cl -、SO 42- B.Ca2+、HCO 3-、Cl -、K +C.MnO4-、K +、I -、H + D.H+、Cl -、Na +、CO 32-7. 在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A.16 B.61 C.15 D.518. 3 个 SO32-恰好将 2 个 XO4-还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+49. 已知反应2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧
11、化能力强弱顺序正确的是A.ClO3-BrO 3-IO 3-Cl 2 B.BrO3-Cl 2ClO 3-IO 3-C.BrO3-ClO- 3Cl 2IO 3- D.Cl2BrO 3-ClO 3-IO 3-10. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：2Fe（OH） 3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2OC。0对于该反应，下列说法正确的是（ ）A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低C.Fe（OH） 3 发生还原反应 D.Cl2 是氧化剂11. 在 S2- Fe2+ Cu2+ Mg2+ S I- H+ Fe3+中只有氧化性的是_。只有还原性的是_。既有氧化性，又有还原性的是_。I -与 Fe3+能发生反应吗？如果能，你能写出反应的离子方程式吗？_。12. 在 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 的反应中用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：_；上述反应中还原剂是_；还原产物是_。班级 姓名 高一化学必修 1 学案 总编号 125HNO 3 表现了_性和_性，每有 1 mol Fe 参加反应，被还原的 HNO3 为_mol，转移电子数_。
