《2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——化学平衡中的极端假设法、过程假设法与等效假设法（10月10日） 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高三化学一轮复习试题调研： 化学基本理论——化学平衡中的极端假设法、过程假设法与等效假设法（10月10日） 无答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学基本理论化学平衡中的极端假设法、过程假设法与等效假设法化学平衡理论是中学化学的重点难点，也是高考的热点，每年必考，且占高考分值较大，但考生往往对此类题目感觉无从下手，不知所措。对于相对抽象和难以理解的化学平衡问题，用常规思路或常规方法不好解决时，不妨对题目中的一些条件、过程等进行假设，然后再结合已学的知识推导并得出结论，就能使复杂的问题简单化，就能使无序的问题模型化，就能轻松自如把题目解决出来，达到事半功倍的效果，常见的假设法有极端假设法、过程假设法、等效假设法。可逆性是化学平衡的前提，反应达到平衡状态时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为0(即可逆反应“不为0”原则)；但在处理
2、化学平衡问题时，特别是在确定某些范围或在范围中选择合适的量时，往往可用极端假设法，即假设反应不可逆，利用完全反应和完全不反应两个极值点求出反应物或生成物的物质的量。虽然这样的极值点是不可能达到的，但却可以帮助我们快速简单的确定某些数值的范围。对点练1在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为
3、0.4 molL1 对点练2将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()A1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3解题时，有时会遇到这样的问题：把一种状态与另一种状态的平衡情况
4、(如转化率、物质的浓度及含量)进行比较，因这一过程较为复杂、抽象而难以得出结论，这就需要采用“以退为进”的策略，将其假设为若干个简单的具体过程，以此为中介进行比较，然后再结合实际条件得出结论。对点练3把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A变大B变小C不变 D无法确定 对点练4在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则
5、SO2的转化率变化为_(填“增大”“减小”或“不变”)。 对点练5某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入1 mol NO2气体，反应2NO2N2O4达平衡时，测得NO2的转化率为a%，混合气体的总压强为p，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入1 mol NO2气体，再次达平衡时，测得容器中NO2的转化率为b%，容器内气体总压强为p，则容器中转化率a%_(填“”“”或“”)b%；p_(填“”“”或“”)2p。化学平衡的特征之一是“同”，即条件不变时，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，或从既有反应物又有生成物的状态开始，均可达到同一平衡状态。等效假设就是通过假设，能够达到与原平衡起始物质的
6、浓度(或物质的量)相等的情况，最终可达到同一平衡状态的方法。处理此类问题时，我们往往有目的的把起始反应物或生成物折算成同一边后再进行分析，也就是“一边倒”原则。题型(一)等温等容条件下的等效(1)反应前后气体分子数不等的可逆反应对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。见下表以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)为例：ABCD判断应用2 mol1 mol00互为等效平衡可确定达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分
7、数)相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(2)反应前后气体分子数相等的可逆反应对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)为例：ABCD判断应用2 mol1 mol00互为等效平衡可确定达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01
8、 mol3 mol1 mol003 mol1 mol对点练6已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比为k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙 对点练7一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g
9、)H2O(g)。容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行题型(二)等温等压下的等效在等温等压条件下，对于任何有气体物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应
10、化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表以可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)为例：ABCD判断应用2 mol1 mol00互为等效平衡可确定达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol对点练8恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A若开始时
11、通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a molB若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 molC若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为D若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变对点练9如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H192 kJmol1。向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，初始时M、
12、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是()A平衡时，X的体积分数：MNC若ab13，当M中放出172.8 kJ热量时，X的转化率为90%D若a1.2，b1，并且N中达到平衡时体积为2 L，此时含有0.4 mol Z，则再通入0.36 mol X时，v(正)v(逆)课时检测 1一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热
13、量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是()A图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲乙 B图1达平衡时，平衡常数K：甲乙 C图2达平衡时，所需时间t：丙丁D图2达平衡时，体积分数(SO3)：丙丁 2一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和 1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于13在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率
