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1、2019-2020学年度广东10月高三联考（湛江一中、韶关市一中、高明一中、三水实验中学、珠海一中附属实验学校等）理科综合测试化学部分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 Fe 56 7中华文明源远流长，在天工开物一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳
2、心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 B描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 C丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别8 去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是 A可以发生加成反应、酯化反应 B分子式为C7H10NO2 C分子中所有原子可能共面 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为 阿伏加德罗常数的值) A标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
3、B10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA D100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA10. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B实验开始时需先加热，再通O2，然后加热Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OC装置中发生的反应为 D实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热11常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
4、下列叙述正确的是A电离平衡常数：Ka(CH3COOH)Ka(HNO2)B溶液中水的电离程度：bcCa点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等D从c点到d点，溶液中 的值保持小变12 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A电极b发生还原反应B电流由电极a流出经用电器流入电极bC物质Y是NaOH溶液D电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH4e = N2 + 4H2O13 X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，
5、X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是 A最简单氢化物的稳定件：XY BY的氧化物对应的水化物是强酸 C化合物W3Y2中只含有离子键DX和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构28. (14分)As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主 要以H3AsO3形式存在）提取As2O3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)上述流程的 过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有 性的这一物理性质。(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为 。(3
6、) 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示： H3AsO3为 元 (填“强”或“弱”)酸。 pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。 H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= 。(4) 滤渣中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2 和 (填化学式)；已知KspFeAsO4=5.710-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg. L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3的浓度为1. 010-4 mol.L-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为 mg. L-1， (填“符合”
7、或“不符合”)排放标准。27(15分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题： (1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下： i向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。 ii将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 。(已知该反应为非氧化还原反应) ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是 。(2)
8、 利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去) 仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N2的目的是 。 反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经 、 、干燥后，得到FeCl2粗产品。 该装置存在的不足之处是 。(3)FeCl2的纯度测定。 取a g样品配制成100 mL溶液；用移液管移取所配溶液500mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液2000 mL，用0
9、.1 mol.L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。 滴定至终点的判断依据是 。 若所配溶液中（FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)gL-1，k= 。28(14分)1799年，英国化学家汉弗莱戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。 (1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为 。(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) H。 已知：2NH3(g) + 3N2O(g) 4N2(g) + 3 H2O(l) H1 4N
10、H3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) H2 H= (用含H1、H2的代数式表示)。(3)N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行： 第一步为Fe+ +N2O FeO+ +N2；第二步为 (写化学方程式)。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H，容器、中N2O的平衡转化
11、率如图乙所示：甲乙 该反应的H (填“”或“”)0。容器的体积为5L，在470下进行反应，30s后达到平衡，030s内容器中O2的反应速率为 mol.L-1.min-1 ；容器的体积为1L，容器中的物质也在470下进行反应，起始反应速率：正(N2O) 逆(N2O)。(填“”“”或“=”)图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是 (填“A”“B”或“C”)。已知容器的体积为10L，370时，该反应的平衡常数k= 。35.化学物质结构与性质（15分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：（1）基态As原子核外电子排布式为Ar ，下列状态的铝中，电离最外层的一
12、个电子所需能量最小的是 (填标号)。（2）8羟基喹啉铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (8羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为 ； 所含元素中电负性最大的是 （填元素符号），C、N、O的杂化方式依次为 、 和 。（3） 已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/10401000194表中卤化物的熔点产生差异的原因是 。熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为 ；其中Al的配位数为 。（4） GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间 xy的距离为y,则 = 。36.化学有机化学基础（15分） 原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B中 (填“有”或“没有”)手性碳。（3）反应的类型是_；反应所需试剂和条件分别为_。（4）原儿茶醛的分子式为_。（5）W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为631，W的结构简式为_（只写一种）。（6） 设计以
