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1、全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(四)第四单元钠及其化合物焰色反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Ca 40第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾解析:焰色反应是元素的性质,金属单质
2、或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。答案:C2.Na2O与Na2O2的相同点是A.氧元素化合价B.颜色状态C.阴、阳离子个数比D.为碱性氧化物解析:化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是答案:C3.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是A.Na2O2B.Cl2C.H2
3、SO4D.NH3解析:本题考查电解质、非电解质。Na2O2是离子化合物,是电解质,A项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;H2SO4在水溶液中能电离出H+和SO42-,是电解质,C项错误;NH3本身不能电离出离子,但溶于水后与水反应生成NH3H2O,NH3H2O是弱碱,能电离出离子从而使溶液导电,所以NH3是非电解质,NH3H2O是电解质,D项正确。答案:D4.金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO310H2OD.Na2CO3解析:钠与氧气在常温下反应生成Na2O。答案:A5.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO
4、3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸解析:澄清石灰水与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成白色沉淀。答案:B6.将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面游动B.有气体产生C.试管底部有银白色物质产生D.溶液变浑浊解析:本题考查了Na与水的反应及产物对溶液中溶质的影响。Na投入后和水反应,不会有置换出Ca的反应,如果石灰水为饱和溶液,反应放热并增加了c(OH-),会有Ca(OH)2晶体析出。所以只有C项错误。答案:C7.下列说法中不正确的是A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2
5、CO3比NaHCO3稳定C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,Na2CO3消耗的盐酸多D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是21解析:本题综合考查钠的化合物。由“碳守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比是11。答案:D8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A.B.C.D.解析:2Na+2H2O2NaOH+H2,中Mg2+2OH-Mg(OH)
6、2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O;生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。答案:D9.已知X、Y为单质,Z为化合物。下表中各组物质能实现下述转化关系的是X+YZ溶液X+Y ABCDXNaNaAlCuYO2Cl2Cl2Cl2ZNa2ONaClAlCl3CuCl2解析:Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2,A项错误;2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,B项错误;电解AlCl3溶液无铝单质生成,C项错误
7、;Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,用惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,D项正确。答案:D10.下列有关Na2O2的说法正确的是A.Na2O2的电子式为NaOONaB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:Na2O2的电子式为Na+OO2-Na+,A项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原
8、剂,B项正确;Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误;Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的原因是生成的NaOH被潮解,D项错误。答案:B11.下列关于碱金属元素中最重的元素R的性质预测不正确的是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为ROH,这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸解析:根据同主族元素性质的递变规律可知该元素是钫,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧
9、化物对应水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案:B12.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是A.甲装置气球的膨胀速率快B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)2 molL-1C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)1 molL-1D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同解析:n(Na2CO3)=n(Na
10、HCO3)=0.01 mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)0.20mol200 mL10-3LmL-1=1.0 molL-1,若c(HCl)0.20mol2200 mL10-3LmL-1=2.0 molL-1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。答案:B15.a mol过氧化钠与b mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3,则a、b
11、分别可能为A.1、2B.3、4C.1、1D.3、2解析:由2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O22Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+2NaOH+O2画出数轴图:,由图可知,B项正确。答案:B第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(7分)过氧化钠可作供氧剂、强氧化剂,具有漂白性。(1)过氧化钠可作供氧剂,根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2转换成,以供呼吸之用。(2)SO2、Na2O2均具有漂白性。将SO2、Na2O2分别通入(投入)品红溶液中,加热后又恢复红色的是;将它们分别加到紫色石蕊试
12、液中,溶液先变蓝后褪色的是。(3)过氧化钠可作强氧化剂,写出Na2O2与SO2反应的化学方程式:。(4)将过氧化钠投入FeCl2溶液中,现象是。答案:(1)O2(1分)(2)SO2;Na2O2(各1分)(3)Na2O2+SO2Na2SO4(2分)(4)有红褐色沉淀生成并有气体放出(2分)17.(8分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。X既能与Y反应生成Z,也能受热分解生成Z,同时生成W。请回答下列问题:(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,常温下,在催化剂的作用下可产生气体,该化合物的化学式是。(4)向Z溶液中通入氯气,可制得生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。答案:(1)O
