《高二化学--化学平衡状态》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学--化学平衡状态（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学强化训练第 1 页共 5 页化学平衡状态(前 20 分钟先完成巩固练习)【巩固练习】1在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3molL- 1min- 1，已知温度每升高 10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50时，该反应的速率为（ ）A48molL - 1min- 1 B36molL - 1min- 1 C24molL - 1min- 1 D12molL -1min- 12a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间变化如下图实线所示，现将 b g（ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）3反应 2SO2 + O2 2SO
2、3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4molL- 1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL- 1s- 1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s4将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL - 1。下列说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL - 1s- 1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL - 1s- 1 2s时物质 A的转化率为70 2s 时物质B的浓度为0.7molL - 1A B C D
3、5反应：NO + CO2 NO2 + CO 在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ）A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 CO2 使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大 D压强不变充入 N2 使体积增大6在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2 M N Bt 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率 Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍7一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ ）MNt12
4、t3mol min2468 时 间物 质 的 量高二化学强化训练第 2 页共 5 页A在 050 min 之间，pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间，pH10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL- 1min- 1知识点归纳一、化学反应的方向1. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2. 判断反应方向的依据 能量 (焓变)依据：绝大多数放热反应(H 0，则为自发反应，且 S 越大，越有利于反应自发进行。 综合判断：H TS K，可逆反应未达到平衡，反应向逆
5、向进行高二化学强化训练第 3 页共 5 页3. 转化率 ： 某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质初始总量的比值。达平衡时，某一反应的平衡转化率 = 100%cc始典例分析例 1.反应的自发性的作用是（ ）A判断反应的方向 B确定反应是否一定会发生C判断反应发生的速率 D判断反应的热效应例 2已知：H 2(g) + X2(g) 2HX(g)的平衡常数为 K1， H2(g) + X2(g) HX(g)12 12的平衡常数为 K2，则 K1 和 K2 的关系为（ ）A. K1= 2K2 B. K1= K22 C. K1 = K2 D. K1=1K2 已知下列反应的平衡常数：H 2(
6、g)S(s) H2S(g) K 1S(s)O 2(g) SO2(g) K 2则反应 H2(g)SO 2(g) O2(g) H2S (g)的平衡常数是（ ）AK 1 + K2BK 1 - K2 CK 1 K2 DK 1K 2例 3在一定温度下，对于固定容积中的可逆反应：H 2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，达到平衡的标志是 AHBr 的生成速率与 HBr 的分解速率相等B单位时间生成 a molH2，同时生成 a molBr2CH 2、Br 2、HBr 的分子数比为 112 D混合气体颜色不再变化E容器内总的压强不再变化 F混合气体平均相对分子量不再变化G混合气态的密度不在变化 H氢气
7、的体积分数不在发生变化例 4已知可逆反应 CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，化学平衡常数为 K。（1）830K 时，若起始时：c (CO) = 2 molL-1，c (H2O) = 3 molL-1，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率 1=_，K = _ 。（2）830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 molL-1，则水蒸气的转化率 2=_。（3）若 830K 时，起始浓度 c (CO) = a molL-1， c (H2O) = b molL-1，H 2 的平衡浓度 c (H2) = c molL-1，则 a、b、c 之间的关系式是 当 a = b
8、时， a = c高二化学强化训练第 4 页共 5 页【课堂练习】1. 在相同的温度下，已知反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数 K =3.8410-31；2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K =3.101026(molL1 )-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（ ）A B C D不能确定2. 在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为
9、 122D单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol ZE混合气体平均相对分子量不再变化 F 混合气态的密度不在变化3. 在一定条件下，将物质的量相同的 NO 和 O2 混合，发生如下反应：2NO + O2= 2NO2，2NO 2 N2O4。所得混合气体中 NO2 的体积分数为 40，则混合气体的平均相对分子质量是（ ） A49.6 B41.3 C62 D304. SO2 与 O2 制备 SO3 的反应的催化剂为 V2O5，其催化反应过程为：SO2 + V2O5 SO3+V2O4 K3 O2+V2O4 V2O5 K412则在同温下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常
10、数 K=_(以含 K3、K 4 的代数式表示)。5将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时 ，c (H2)0.5 molL-1，c(HI) 4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D256在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2AgBg 2Cg，10min 后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 6，则 A 的转化率为 ；平衡常数 K= ；10min 内生成物 C 的反应速
11、率为 。7. 已知：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H42 kJmol 1（1）反应的平衡常数表达式 K ；（2）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入 1 mol CO、2 mol H2O(g)，反应达平衡时测得放出的热量为 28 kJ，则 CO 的转化率为 ；该温度下的平衡常数为 高二化学强化训练第 5 页共 5 页；8. 已知 2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO 2 的平衡转化率( )与体系总压强(p)的关系如图所示。(1) 将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 (2) 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。
