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1、教学内容二氧化硫和三氧化硫知识精要一、硫的氧化物二氧化硫（ SO2 ）1. 物理性质1) 无色、 气味的气体，有毒2) 密度比空气 3) 易 ， 溶于水（1体积水可溶解40体积二氧化硫）2. 化学性质1) 具有酸性氧化物的通性2) 具有弱氧化性3) 二氧化硫较强的还原性： a)与O2b)与X2c)与H2SO4d)与H2O24) 漂白性： 3. 作用：生产亚硫酸盐，制造防腐剂、漂白剂、去污剂，重要的冷冻介质之一。二、硫的氧化物三氧化硫（ SO3 ）1. 物理性质1) 在标准状况下， SO3 为无色、易挥发的晶体。2) 易溶于水，且与水剧烈反应放出大量的热。2. 化学性质具有酸性氧化物的通性反应S
2、O3+H2OH2SO4 (放出大量的热)三：全球性的环境问题酸雨1. 定义：未污染的雨水的pH 一般大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳。如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH明显下降。当雨水的pH 小于5.6时，就称为“酸雨”。2. 形成：a) 减少用原油、原煤（或使用原煤的脱硫技术）b) 加生石灰、石灰石，用来固定S。c) 煤的液化、汽化技术d) 开发新能源热身练习1下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 ( ) A 品红溶液 B 澄清石灰水 C 氯化钡溶液 D湿润的蓝色的石蕊试纸2为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中( )H2S(HCl)、Cl2（HCl）、
3、H2S(H2O)、CO2（HCl） A Na2SO3 B NaHCO3 C NaOH D NaHSO33. 实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，Na2SO3与H2SO4反应产生气体A；气体A 具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；MnO2 与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：（1）分别写出三种气体的化学式：A 、B ，（2）写出以上制取两种气体的化学方程式： （3）把气体A 和B 按物质的量比1：1 通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式： ， 是还原剂； 是氧化剂。（4）、气体A 和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果
4、会 （ ）A.增强 B.不变 C.减弱 D.以上都有可能精解名题【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4【例2】两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为 （ ） A.0.5W g B.1W g C.1.5W g D.2W g【例3】在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A.0.5mol/L B0.05
5、mol/LC.1mol/L D0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组 （ ）A.BaCl2、HNO3 B.BaCl2、HClC.AgNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、品红【例5】质量为m 的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体 L，则被还原的硫酸是 （ ）A. mol B. mol C. g D. 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白。 （1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_。 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则
6、可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_。 （3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_ _；不能检出的物质是_。巩固练习1.常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a5,b5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是 （ ）A.24.5 gL1B.14.4 gL1C.8 gL1 D.5.1 gL12、为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是 ( ) A.饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液及P2O5固体 C.AgNO3溶液和碱石灰 D.饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙3.SO2能使浸有溴水的
7、滤纸褪色，这体现了 （ ） A溴单质的氧化性 B溴单质的挥发性 CSO2的氧化性 SO2的漂白性4.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因： 。自我测试1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体
8、经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是 （ ）A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO33.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）A.CO2 B.H2SC.SO2D.HCl5.下列说法不正确的是 （ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)
9、某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O）?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。当堂小结4 / 4
