《浙江省2017年高考化学（学考标准+条目解析）第五讲 铁、铜的获取及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017年高考化学（学考标准+条目解析）第五讲 铁、铜的获取及应用（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、讲铁、铜的获取及应用 典例1下列含铁或含铜矿 石与其主要成分一致的是 ( ) A.磁矿石:Fe2O3 B.赤铁矿 :FeO C.黄铜矿 :FeS2 D.孔雀石:CuCO3Cu(OH)2 D D 解析:磁矿石因含有磁性的Fe3O4而得名;赤铁矿因含有红棕色的Fe2O3 而得名;黄铜矿主要成分是CuFeS2;FeS2是黄铁矿的主要成分。 典例2工业上高炉炼铁 ,是利用还原剂将化合态的铁转变 成游离态,所用 的还原剂是( ) A.C B.CO C.CO2 D.CaCO3 B 解析:工业上高炉炼铁,焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳,二氧 化碳再与灼热的焦炭反应生成CO,CO在高温下将铁矿石还原为
2、金属铁,因 此还原剂应为CO。 三、铁、铜的物理性质 1.铁的物理性质:银白色金属,具有良好的延展性,是电和热的良导体,可 以被磁铁吸引。 2.铜的物理性质:紫红色金属,热和电的良导体。 典例3某合金与铜的部分物理性质如下表所示: 该合金还具有耐腐蚀、强度大的优良性能,该合金不适宜作( ) A.导线B.门窗材料 C.汽车零部件材料D.航天材料 A 解析:该合金具有熔点较高、硬度大、密度小、耐腐蚀、强度大的优良 性能,可以用于门窗、汽车零部件、航天材料等。但导电性与铜相差很大, 不适宜作导线。 六、铁、铜及其化合物的应用 1.铁及其化合物。 (1)铁广泛应用于工农业 生产生活中,是维持生命的微量
3、元素之一。 (2)铁的化合物: Fe2O3,红棕色粉末,俗名铁红 ,可作颜料。 FeO,黑色固体。 Fe3O4,黑色固体,俗名磁性氧化铁,可用作磁性材料。 FeSO47H2O,绿色晶体,俗名绿矾 ,可作净水剂。 2.铜及其化合物。 (1)铜可用于制作导线 、水管、电器仪表等。 (2)铜盐 可杀菌。 (3)Cu2O可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 典例4某硫酸厂研发部拟用煅烧黄铁矿 所得的烧渣(主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质 )制取七水合硫酸亚铁 (FeSO47H2O),设计 了 如下流程: 下列说法正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X选用铁粉 B.固
4、体1中含有SiO2和Al2O3 C.控制pH是为了使Fe3+转化为Fe(OH)3,进入固体2 D.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,直接在蒸发皿中强热得到固 体产品 A 解析:烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)中加入足量 硫酸,Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤, 固体1为二氧化硅。在滤液中加入铁粉(试剂X)将铁离子还原为亚铁离子,也 使过量的硫酸反应生成硫酸亚铁。结合后续信息,调节pH的作用是使铝离 子完全转化成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁溶液, 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶
5、体。根据以上分析A项正确;B 、C两项错误;Fe2+易被空气中的氧气氧化,若直接在蒸发皿中强热得不到 FeSO47H2O,D项错误。 典例5某化工企业以铜为 原料制备CuSO4或Cu2O等化工原料,其有关制 备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.X是混合气体 D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体 D 解析:途径会生成SO2,污染空气,途径制取等质量的胆矾需要的硫酸 少,途径无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,A项正确。葡萄 糖溶液可与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O,B项正确。根据氧化还原 反应的原理和守恒原则,硫酸铜高温分解有Cu2O生成,铜化合价降低,必须有 化合价升高的氧气生成,同时还有含硫的氧化物,X是混合气体,C项正确。将 CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干会导致胆矾晶体失去结晶水。故选D。
