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1、个人收集整理 仅供参考学习北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试(化学部分)2014-46下列措施不利于保护环境的是ABCD焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车7下列说法正确的是A油脂都不能使溴水褪色 B氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐C福尔马林可用作食品防腐剂D蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是 Aa组:制备少量乙酸乙酯Bb组:除去粗盐水中的泥沙 Cc组:用CCl4提取碘水中的碘Dd组:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 9下列解释事实的离子方程式不正确的是A氯化铜溶液显酸性:Cu2+2H2OCu(OH)2+
2、2H+B氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:Cl2+2I=2Cl+I2C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:Al3+3OH=Al(OH)3D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:SiO2+2OH=SiO32+H2O10已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是A热稳定性:H2Se H2S HCl B原子半径:SePSiC酸性:H3PO4H2SO4H2SeO4 D还原性:Se2BrCl11对常温下pH3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固体后,c (CH3COO)降低C该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.010-
3、11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl25.(17分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。.用乙炔等合成烃C。已知:(1)A分子中的官能团名称是 、 。(2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是 。(3)B转化为C的化学方程式是 ,其反应类型是 。.用烃C或苯合
4、成PMLA的路线如下。已知:(4)1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L,H有顺反异构,其反式结构简式是 。(5)E的结构简式是 。(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。(7)聚酯PMLA 有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种) 。26(13分)氨是重要的化工产品和化工原料。(1)氨的电子式是 。(2)已知: 合成氨的热化学方程式是 。 降低温度,该反应的化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电
5、池,装置如图1所示。电池正极的电极反应式是 ,A是 。图1 图2(4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的变化关系。 曲线、对应的水碳比最大的是_。 测得B点氨的转化率为40%,则x1=_。27(13分)以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH) nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些硫化物的性质如下表:物质
6、性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色,难溶于水,可溶于盐酸CuS黑色,难溶于水,难溶于盐酸(1)操作是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。(2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是。(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是。(4)将滤液3的pH调至4.24.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是。(5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。 写出阴极室的电极反应: 。 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理:。28(15分)某小组对Cu与浓HNO
7、3的反应进行研究。记录如下:装置药品现象实验10.64 g Cu片(0.01 mol)和20.0 mL浓HNO3Cu片消失,得到绿色溶液A,放置较长时间后得到蓝色溶液B,.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是 。.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是_、_。(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:i溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量N
8、O2溶液呈无色。iiNO2溶于水,会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2;HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。NO2能与Cu2+反应:Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)据此,丙进一步假设: 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色; 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验:操作现象实验3i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液,取20.0 mL,通入NO2气体溶液呈黄色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色iii.加水稀释溶液立即变蓝实验4i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色ii.加入稀H2SO4有无色气体放出,遇空气变红棕色,溶液很快变为蓝色 亚硝酸分解的化学方程式是_。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:_。 根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_,请依据实验现象阐述理由: 。 高三理科综合能力测试试卷第4页(共4页)