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1、第章 微粒间的相互作用 第1节 共价键模型(第课时) 学习目标 1.认识共价键的形成和实质 2.了解共价键的类型：键和键 自然界中美丽的雪花 雪花的外部结构 水分子间的整齐排列 水分子模型 分子之间间通过过分子 间间作用力-氢键结氢键结 合 氢氧原子间通过 共价键结合 分子之间通过什么 作用结合？ 氢氧原子间通过 什么作用结合？ 一一. .共价键共价键 1.1.共价键的形成共价键的形成 原子轨道重叠理论 共价键的概念: 原子间通过共用电子而形成 的化学键. 、本质：成键原子相互接近时，原子轨 道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子 出现的概率 ，体系的能量 。 高概率地出现在两个
2、原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 . 重叠相反未成对 共用电子对 增加 降低 、形成条件： A、电负性 或 的非金属 元素原子之间。 B、一般成键原子有 电子。 C、成键原子的原子轨道 。 相同相近 未成对 重叠 2、HCl分子的形成过程（s-ps-p 键键） 3、Cl2分子的形成过程（p-pp-p 键键） ClCl Cl Cl 1、H2分子的形成过程 s - s s - s 原子轨道重叠法解析分子形成过程原子轨道重叠法解析分子形成过程 键键 共价键形成理论二电子配对理论 如：H + O + H H O H 实质：未成对电子通过配对形成共用电 子对，使每个原子都达到稀有
3、气体原子 的稳定结构 、共价键的表示 电子式 HH NN HCl HOH HF 结构式 共价键形成过程的电子表示式共价键形成过程的电子表示式 练习练习1:1:用电子式表示用电子式表示F F 2 2 ，NHNH 3 3 的的形成形成过程过程 5、键的类型与成键原子电负性的关系 原子Na ClH Cl C O 电负性 电负性之差 结论：当原子的电负性相差很大，成键原子 间将发生电子得失，形成的将是 键；电 负性相差不大的原子之间形成共用电子对， 电子对为成键原子共有，形成 键。 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子 共价 l非金属单质 H2、O2、Cl2、C
4、 l共价化合物 HCl、CO2 l含有原子团的离子化合物中复杂离子内部的非 金属原子之间 如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； l Na2O2中的 O-O 特例：一些电负性相差不大的金属原 子和非金属原子间也可以形成共价键 如：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb 6、共价键的存在 N原子的价电子排布式： 利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气 化学性质稳定的原因。 2S 2P 23 N原子的价电子轨道 表示式： N2的结构式： N三N 原子轨道的重叠方式？ 2S 2P PzPz键 y N N z z y 7.N2分子形成 zz yy x x zz x N2分子的形成
5、（p-p键和p-p 键） 由于键重叠程 度要比键小,所 以键的强度要 比键小。 zz yy x x zz x 8. 共价健的常见类型 （1）键 原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键. 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) 练习2:键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子键所属类型: A.HBr B. NH3 C.F2 D.H2 S-S重叠 S-P重叠P-P重叠 （2 2） 键键 原子轨道以原子轨道以” ”肩并肩肩并肩” ”方式相互重叠导致电方式相互重叠导致电 子在核间出现的
6、概率增大而形成的共价键子在核间出现的概率增大而形成的共价键. . 练习练习3:3:请找出下列含有请找出下列含有 键的分子键的分子. . A.CO B. CH A.CO B. CH 4 4 C.CO C.CO 2 2 D.C D.C 2 2H H2 2 键与键的判断 一般来说： 共价单键为键； 共价双键中有一个键，另一个是 键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个键和两个键组 成。 乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别 是由几个键和几个键组成。 键与键的对比 键键 重叠方式 重叠方向 重叠形状 重叠程度 电子能量 “头碰头”“肩碰肩 ” 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互 平行的方向 轴对称 镜面对称 大小 较低，较稳定较高，较活泼
