《2010届高三一轮复习训练：综合化学实验部分（6）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三一轮复习训练：综合化学实验部分（6）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2010届理科综合化学实验部分（6）1（21分）工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）+NH4Cl某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：6molL1盐酸、6molL1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如下图： （1）图中空白A处所用装置是（
2、从装置I、II）中选择） 。 （2）请写出图中A、B、C、D处各仪器中盛放试剂的名称：A B C D （3）装置D的作用是 。 （4）辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进： （5）利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该实验得到的产品是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作过程、现象及结论。2（20分）实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）加入如图（11）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（12）中的石英管C的中部，连接好其
3、他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题： （1）写出如图（11）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式： ； （2）根据反应原理请你评价图（11）实验装置的主要缺点是： ； （3）试管C中反应的化学方程式为： ； （4）简述如
4、何检验图（12）所示装置气密性： ； （5）试管D安装在此的作用是： ； （6）写出F试管中反应的化学方程式： 。3（19分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验： 甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。 乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。 （1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 、
5、。 （2）洗涤沉淀的方法是 。 （3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。A装有P2O5的球形干燥管B装有生石灰的干燥器C装有浓硫酸的洗气瓶 （4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。200903244（19分）丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图14所示： 图14 如图连接好装置后，需进行的
6、实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略。 （1）这三步操作的先后顺序依次是 。 （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 。 （3）B装置所起的作用是 。 （4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：NaOH溶液Na2SO3溶液分离操作I 水层分离操作II 混合物 A 乙二醇 有机层 B分离操作I、II的方法是：I ，II 。Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 （5）假定丁烷完全裂解，当（E和F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n
7、(CH4):n(C2H6)= 。（假定流经各装置中的气体能完全反应）。5（20分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3），根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过程记录如下：a.检查装置气密性；b.往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导
8、管内的水柱的体积），进行计算。 （1）本实验中，检查装置气密性的方法是 。 （2）广口瓶中的试剂x宜选用 （填选项的标号）。 A汽油B酒精C植物油D四氯化碳 （3）广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 （4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。 （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。（AlN的摩尔质量为41gmol-1） （6）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为两种实验方案中
9、，比较好的是用 装置进行实验（填“图”或“图”）。理由是 。参考答案1（21分）（1）（2分）II （2）（8分）A：石灰石（由漏斗加入）6molL1盐酸 B：蒸馏水（或水） C：被氯化钠饱和的浓氨溶液 D：6molL1硫酸 （3）（2分）吸收从C中浓氨水逸出的氨气，减少对环境的污染。 （4）（3分）由于反应的总结果是放热的，即：NH3+CO2+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）+NH4Cl+Q（热量）且反应有一定可逆性，应降低温度，使上述反应平衡右移，提高NaHCO3的产量。（2分）在装置C外加冰水冷却装置（将C置于盛有冰水的大烧杯中）。（1分） （5）（6分）取少量晶体放于试管中，在酒
10、精灯上加热至不再有气体放出，试管中如有白色剩余物质，则晶体不是NH4HCO3。待试管冷却后，加入适量盐酸，若反应激烈产生大量气泡，剩余物全部溶解，则晶体是NaHCO3；若晶体全部溶解于盐酸，但没有气泡产生，则晶体可能为食盐。2（20分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（3分）（其它合理答案均给分） （2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3分）20090324 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（3分）（其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（6分）（5）防止倒吸（
