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1、 练习1： 镁原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， 12代表 ，弧线表示 ，2表 示 ， 在化学反应中，易 电子成为Mg2+，其结构 示意图为 ，Mg与Mg2+属于同种元素是 因为 。 Mg与Mg2+化学性质不同是因为 。 原子核 核电荷数电子层 最外层电子数 失去2 个 质子数相同 最外层电子数不同 2 +12 82 82 +12 练习 化学式MgO读作（ ） 化学式NaClO3读作（ ） 化学式NaCl读作（ ） 练习3、写出下列物质的化学式： 水（ ） 氧化铝（ ） 四氧化三铁（ ） 二氧化硫（ ） 高锰酸钾（ ） 氧化镁 氯酸钠 氯化钠 H2OAl2O3SO2 Fe3O4KMnO4 2、根
2、据化学式写出物质名称: 观察： 水 H2O 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2 为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？ 实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果 我们还可以根据组成元素的化合价来推求 化合物中组成元素的原子个数比。 中考资源网 第二课时 化合价 化合价 通常元素组成化合物时，各元 素的原子数目是一定的。这一 定的数目反映了元素原子在形 成化合物时所具有的化合价 。 一、化合价 +2Zn锌 -3、+3、+5P磷+2.+4.+6.+7Mn锰 -3.+2.+4.+5N氮+3Al铝 +4Si硅+2、+3Fe铁 +2、+4C碳+1、+2Cu铜 -2、+4、+6S硫+2Ba钡 -
3、2O氧+2Mg镁 -1Br溴+2Ca钙 -1.+1.+5.+7Cl氯+1Ag银 -1F氟+1Na钠 +1H氢+1K钾 常见化合价元素符号元素常见化合价元素符号元素 特点返回 NaCl MgO Al2O3 CO2 H2O HCl SO2 MnO2 +1 -1 +2 -2 +3 -2 +4-2 +1 -2 +1 -1 +4-2 +4 -2 想一想 上述常见化合物中，正、负化合价 的代数和？ 返回 算一下 等于0 +1NH4铵根 -2CO3碳酸根 -2SO4硫酸根 -1NO3硝酸根 -1OH氢氧根 常见的化合价根的符号根的名称 原子团是在化合物中和在化学反应中 常作为一个整体的原子的集团。又叫根 。
4、 返回 1、在化合物里化合价有正价和负价 (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价 (2)金属元素和非金属元素化合时，金属元素 显正价,非金属元素显负价。 (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价 2、在化合物里正负化合物的代数和为0 3、单质中,元素的化合价为0 元素的化合价是元素的原子在形成元素的化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种化学性质化合物时表现出来的一种化学性质 顺口溜：顺口溜： 一价一价钾钠钾钠 氯氯 氢氢 银银, ,二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌 ； 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷, ,二三铁二三铁; ;二四碳，二四六二四碳，二四六 硫要记全。氮五铜汞二价最常见。
5、硫要记全。氮五铜汞二价最常见。 单质为零永不变。单质为零永不变。 负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三 记住磷酸根，正一为铵根。记住磷酸根，正一为铵根。 原子团（根）：原子团（根）： 化合价分别为化合价分别为 11、 -1-1、 +1+1、-2-2、 -2 -2-2 -2 常见原子团常见原子团 OHOH、 NONO 3 3 、NHNH 4 4 、SOSO 4 4 、 COCO 3 3 化合物中，通常氢为1价，氧为2价，金属 元素显正价 元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下 可显示不同的化合价。 例：Cu为1，2，Fe为2，3 熟记原子团的化合价：原子团的
6、化合价是组 成元素的化合价的代数和。 二、化合价的表示方法：元素的化合价是一 个原子在形成化合物时表现出来的性质，通 常在元素符号或原子团的正上方标出其化合 价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面 。价数为1时，1不能省略。 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al -1 -2 -2 常见负价元素：Cl O S -1 1 +1 2 2 1 -2 原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4 高锰酸根锰酸根 离子符号的书写与元素化合价的书写比较 ： H+H +1 Na+Na +1 Mg2+Mg +2 Al
7、3+Al +3 NH4+NH4 +1 Cl- O2- NO3- Cl -1 O -2 NO3 -1 MnO4-MnO4 -1 （KMnO4 ） MnO42-MnO4 -2 （K2MnO4） 高锰酸根离子 锰酸根离子 你发现了什 么规律？ H +1 Mg +2 Al +3 NH4 +1 O -2 H+ Mg2+ Al3+ NH4+ O2- NO3-NO3 -1 背诵出化合价，就能 顺利写出离子符号。 你发现了吗？ Mg +2 Mg +2 写出下列符号表示的意义： 正二价（+2价）的镁元素 镁元素的化合价为+2价 写出下列符号中数字的含义： 练习1：写出下列符号表示的意义 ： O2- O -2 O
8、 O2 氧元素一个氧原子 氧离子 氧气一个氧分子 氧气由氧元素组成 一个氧分子中含有两个氧原子 -2价的氧元素 练习2：写出下列符号中数字“2” 表示的意义： 2O 2O2- 2O2 O -2 2个氧原子 前一个2表示2个氧离子 后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷 前一个2表示2个氧分子 后一个2表示每个氧分子中含有2个氧原子 氧元素的化合价为-2价 CO -2 一氧化碳中氧元素的化合价为-2价 3、化合价的应用： 应用1：根据化学式写化合价 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4 +2 0 -1 2 例：标出下列物质中各元素化合价 （背诵出化合价口诀） 单质 记住单质组成元素 化合价为0
9、 应用2：根据化学式求化合价 例：求KClO3中Cl的化合价 。 KClO3 +1 X -2 方法： （+1）+ X +（-2） 3 = 0 X = +5 （依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。 ） 设KClO3中氯元素的化合价为X 练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价 (+1)1+x+(-2) 4=0 X=+7 (+1)2+Y+(-2) 4=0 Y=+6 解：设KMnO4中Mn的化合价为X K2MnO4中Mn的化合价为Y 答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的 化合价分别为+7、+6。 例：求NH4NO3中带横线元素的化合价 设原子团NH4中氮元素的化合价为X 思路：
10、 设原子团NO3中氮元素的化合价为Y NH4X +（+1）4 = +1 X= 3 NO3Y + （2）3 = 1 Y = +5 NH4NO3 3+5 应用3：根据化合价写化学式（正价先，负价后， 标出价，找个数） 例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 十字交叉法 注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根 据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用 化合价写出实际上不存在物质的化学式。 最小公倍数法方法 ： 依据：在化合物中正负化合价的代数和为零 。 方法一、最小公倍数法 例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
11、写出组成化合物的元素符号，正价的在前 ，负价的在后。P O 求出正负化合价绝对值的最小公倍数 。 52=10 求出各元素的原子个数。 最小公倍数 化合价数值 原子个数 把原子个数标在各元素符号的右下角 P O 10 5 2 10 2 5 P2O5 方法二、十字交叉法 例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 P +5 O -2 写出组成化合物的元素符号，正价的在前 ，负价的在后。P O 在元素符号的正上方标出化合价 观察正负化合价的绝对值有无公约数，若无 公约数则直接交叉，标于元素符号的右下角； 若有公约数则先约分到最简，再交叉标于元素 符号右下角。 P
12、 +5 O -2 P2O5 例题2：已知硫的两种氧化物中硫元 素的化合价分别是+4，+6，写出这两 种氧化物的化学式。 SO +4 -2 SO +6 -2 方法：十字交叉法 SO2 SO3 先约简， 再交叉。 练习2：已知R元素有两种氧化物，其 中R元素的化合价分别为+3、+2，写 出这两种R的氧化物的化学式 拓展练习： 思路 :RO +3 -2 R2O3 RO +2 -2 RO 答：这两种氧化物的化学式为： R2O3 、 RO （根据化合价写出化学式 ） 氯化钠 硫化钠 二氧化氮 氯化铝 氧化镁 氧化铝 氯化铁 氧化亚铁 氧化钾 硝酸钾 硫酸钠 硫酸铜 氢氧化钙 碳酸钠 氯化铵 高锰酸钾 锰
13、酸钾 氯酸钾 NaCl AlCl3 FeCl3 KNO3 Ca(OH)2 KMnO4 Na2S MgO FeO Na2SO4 Na2CO3 K2MnO4 NO2 Al2O3 K2O CuSO4 NH4Cl KClO3 练习3：写出下列物质的化学式 应用4：根据化合价判断化学式的正误 ： 判断下列化学式是否正确： A NaS B KClO3 C K2Cl D NaCO3 +1 -2 +1 -1 +1 -1 +1-2 A、C、D错误，B正确 如何改正？ 应用5：根据物质结构确定元素化合价， 再确定化学式 例：某元素X的核电荷数为13，Y元素 的核电荷数为17，则两种元素所形成 物质的化学式为_ +13 2 8 3 +172 8 7 AlCl3 Al3+ Cl- Al +3 Cl 1
