《化学：二《化学物质及其变化》复习(人教版必修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：二《化学物质及其变化》复习(人教版必修)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章复习课 树状分类法和交叉分类法 二、胶体 Fe(OH)3胶体的制备 三、离子反应 (1)电解质 FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H2O (2)复分解反应发生的条件 (3)离子方程式的书写 H+OH- =H2O的意义 一、常用方法的物质的分类 四、氧化还原反应 氧化还原反应 还原剂(还原性) 氧化剂(氧化性) 氧化反应还原反应 得氧 升高 失电子 电子对偏离 失氧 降低 得电子 电子对偏向 得失氧 化合价 电子转移 特殊 普遍 实质 氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变 化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。 五、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共
2、存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存 （1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32 （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32 、SO32、S2 （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存 在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D
3、 、H+、MnO4、K+、NO3 注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH 氧化还还原反应应方程式编编号化学基本反应类应类 型是否为为氧化还还原反 应应 A B CaO+H2O = Ca(OH)2C 2Al2O3=4Al+3O2D CaCO3=CaO+H2OE Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHF Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu G HCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO 化合反应(B、C） 分解反应（D、E） 置换反应
4、（A、G） 复分解反应（F、H） 化学基 本反应 类型 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 分散质(固、液、气 ) 分散剂(固、液、气 ) 分 散 系 溶液 胶体 浊液 气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液 烟、雾 有色玻璃 泥水 油水 分散质粒 子大小 分散剂 状态 分散质 状态 Fe(OH)3胶体 分散系类别类别溶液胶体浊浊液 分 散 质质 粒子直径 粒子组组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体 外观观特征 稳稳定性 能否透过滤纸过滤纸 能否透过过半透膜 实实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳 均一、透明均一、透明不均一、不透明 1nm1100nm100nm 稳定(介稳体
5、系 ) 不稳定 稳定 能能 能 不能 不能 不能 电电解质质 强电电解质质弱电电解质质 物质结质结 构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 电电离程度完全部分 溶液里微粒水合离子分子、水合离子 导电导电 性强弱 物质类别质类别大多数盐类盐类 、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 实实例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O 电电离方程 式 Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+ 复分解反应发生的条件 (1)生成难溶物 (2)生成难电离物质 (3)生成挥发性物质 写、拆、删、查 可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式 下列离子方程式
6、正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物 （氧化性） 同时存在 同时产生 还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物 （还原性） 数目相等 (1)氧化还原反应中的守恒 氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化 还还原性：还还原剂剂失
7、电电子的性质质,使其它物质质被还还原 MnO2+4HCl（浓浓） MnCl2+Cl2+2H2O +4 -1 +2 0 失2e-,化合价升高,被氧化 得2e-,化合价降低,被还原 质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 1.根据金属活动顺动顺 序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.根据非金属元素的活动动性 F O Cl Br I 最高价态只作氧化剂 最低价态只作还原剂 中间价态既作氧化剂又作还原剂 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 3.根据同一元素的不同价态 同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强， 价态越低，还原性越强 +6 +4 0 -2
8、 +3 +2 0 如： S S S S 氧化性逐渐渐减弱，还还原性逐渐渐增强 Fe Fe Fe 氧化剂 氧化剂、还原剂 还原剂 (2)氧化剂、还原剂的相对强弱 1.胶体区别别于其他分散系的本质质特征是（ ）。 A产产生布朗运动动 B产产生丁达尔现现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质质直径在10-710-9m之间间 2.下列物质质既不是电电解质质，又不是非电电解质质的是（ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液 习 题 3.下列事实实与胶体性质质无关的是 A.在豆浆浆里加入盐卤盐卤 作豆腐 B. 光线线照射蛋白质质溶胶时时，从侧侧面可看到光亮的通路 C.河流入
9、海处处易形成沙洲 D.在三氯氯化铁铁溶液中滴入氢氢氧化钠钠溶液出现红现红 褐色沉 淀 4.下列各组组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液 为为无色透明的是 A .K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、AlO2、NO3、CO32 C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Ag+、NO3、I 5.下列反应应属于氧化还还原反应应的是（ ） A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 6.既有氧化性又有还还原性的物质质是（ ） AFe BFeC
10、l2 CFeCl3 DFe2O3 7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办办法是（ ） A滴入KSCN溶液 B通入氯氯气 C加入铜铜粉 D加入铁铁粉 8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应应中，_是氧化剂剂， _是还还原剂剂；_元素被氧化，_元素被还还原； _有氧化性，_有还还原性； _是氧化产产物，_是还还原产产物。 9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是（ ） A. Mg2+ Cl- H+ OH- B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42- 10.下列不存在丁达尔效应的分散系是 A.有尘埃的空气 B.纯水 C. 溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或 沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航 班停飞。雾属于下列分散系中的； A.溶液 B.悬浊液 C. 乳浊液 D.胶体 12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强 的氧化剂（ ） A.Ag + B. Mg2 + C. H+ D.Cu2 + 14、写出下列反应应的化学方程式： （注明是否是氧化还还原反应应，写出的离子方程式） 氯氯气和铁铁 氯氯化铁铁和氢氢氧化钠钠 氢氢氧化钡钡和稀硫酸 醋酸和碳酸钙钙
