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1、WWW.NNEZ.CN 化学反应中的能量变化 1、认识化学反应中存在能量变化 2、掌握热化学方程式的含义： 3、能正确书写化学方程式: 4、了解化学反应中的反应热、燃烧 热、中和热等概念。 考纲要求 WWW.NNEZ.CN 考点1：吸热反应和放热反应 考点精讲：（1）放热反应和吸热反应的比较 类型放热反应吸热反应 定义 形成原因 与化学键强 弱的关系 表示方法 图示 实例 有热量放出的化学 反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出 的总能量大于反应物分子 断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出
2、的总能量小于反应物分子 断裂时吸收的总能量 H0 H0 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H184.6kj/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；H+131.3kj/mol 考点逐一突破 WWW.NNEZ.CN （2）总原则记住：所有的水解和电离过程都是吸热 ，大多数的分解反应是吸热；但三个特殊的化合反应 是吸热：H2I22HI；N2O22NO；CO2C2CO； 两个特殊的置换反应是吸热；CH2OCOH2；H2 CuO=Cu+H2O；还有硝酸铵、碳酸氢钠的溶解为吸热反 应。 而燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都为放热反 应；化合反应一般为放热反应；碱性氧化物、强
3、碱溶 于水为放热反应；浓硫酸的稀释为放热 WWW.NNEZ.CN 例题分析1：下列反应既是氧化还原反应，又 是吸热反应的是（ ） A 铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在O2中的燃烧反应 C WWW.NNEZ.CN 2、今有下列三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；Hakj/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；Hbkj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；Hckj/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ） A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c D
4、 WWW.NNEZ.CN 考点2：燃烧热和中和热 1、燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 （2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。 理解几点 规定是在101 kPa压强下测出热量。 规定 可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。 规 定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式 中用H表示时取负值。 WWW.NNEZ.CN 2、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中 和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和
5、热。 （2）中和热的表示： H（aq）+OH（aq） =H2O（l）；H=57.3kJ/mol。 （3）注意： 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H） ，碱溶液中的c（OH）均1mol/L 这是因浓酸溶液和浓碱溶液相 互稀释时会放出热量。 通过许多次实验测定，1molH和1molOH反应生成 1molH2O时，放出热量57.3kJ。 中和热是以生成1molH2O为 基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1 ，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数弱酸或弱碱电离要吸 收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 WWW.NNEZ.CN 例题分析：强酸与强碱的稀溶液
6、发生中和反应的热效 应：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H57.3kj/mol 。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为 H1、H2、H3它们的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H2 B WWW.NNEZ.CN 练习题：甲醇质质子交换换膜燃料电电池中将甲醇蒸气转转化为为 氢氢气的两种反应应原理是 CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；H = + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1
7、 下列说说法正确的是( ) (A)CH3OH的燃烧热为烧热为 192.9 kJmol1 (B)反应应中的能量变变化如图图所示 (C)CH3OH转变转变 成H2的过过程一定 要吸收能量 (D)根据推知反应应： CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1 D WWW.NNEZ.CN 考点3：热化学方程式： 热化学方程式的含义： 概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状 态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和 生成物的聚集状态有关。 3.热化学方
8、程式中加各物质的化学计量数只表示物质 的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应 变化。 WWW.NNEZ.CN 正确书写化学方程式: 1.H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边， 并用“；”隔开。放热反应， H为“-”，吸热反应H为“ ”，H的单位一般为KJmol-1。 2.反应热H的测定与条件有关。绝大多数H是在25、 101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。 3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的 量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数 可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生 成物为“1mol”时其它物质才出现的，不
9、能随便都写分数。 4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。 5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是 KJmol-1，但H的数值与反应式中的系数有关。 WWW.NNEZ.CN C WWW.NNEZ.CN 例2、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方 程式为_。又已知：H2O（g） =H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（ 标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 出的热量是_kJ。 WWW.NNEZ.CN 练习已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧
10、化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / mol B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / mol C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / mol D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol C WWW.NNEZ.CN 1、盖斯定律的应用 （2）一定条件下，某化学反应无论是一步完成 还是分几步完成，反应的总热效应相同。即反应 热只与始态和终态有关，而
11、与反应途径无关。 （2）结合盖斯定律比较反应热的大小。 考点4：有关反应热的计算 WWW.NNEZ.CN 例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成 或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利 用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）P4（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相 同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性 比红磷_（填“高”或“低”）。 红磷 低 WWW.NNEZ.CN 练习：由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为 ： TiO2 TiCl4 Ti 已知： CsO2gCO2gH3935 kJmol1 2COgO2g2CO2gH566 kJmol
12、1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H+141 kJmol1 则TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的 H 。 80 kJmol1 WWW.NNEZ.CN 考点4：有关反应热的计算 例题分析1：（04广东）已知葡萄糖的燃 烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g水时 放出的热量是（ ） A26.0kj B51.9kj C155.8kj D467.3kj A 2、 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据 已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比 较大小。 WWW.NNEZ.CN 例题2、一定条件下，充分燃烧一定量的 丁烷放出Qkj的热量，经测定完全吸收生 成二氧
13、化碳需消耗5mol/L的KOH溶液 100ml，恰好生成正盐。则此条件下反应 C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的 H为（ ） A8Qkj/mol B16Qkj/mol C 8Qkj/mol D16Qkj/mol D WWW.NNEZ.CN 训练题：已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1483.6kj/mol则对于热化学方程式 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H2bkj/mol 下列说法正确的是（ ） A热化学方程中化学计量数表示分子个数 B该反应的H2483.6kj/mol C D WWW.NNEZ.CN 3、利用键能计
14、算反应热 考点4：有关反应热的计算 方法：H=E(反应物)E（生成物），即反应 热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差 。 例题CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下 。 化学键 CH CC CC HH 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算 该反应的反应热解析：H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH) E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4 435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol WWW.NNEZ.CN 练习、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量 看成该化学键的键能。键能的
15、大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学 反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键键SiO SiCl HH HClSiSiSiC 键键能 /kJmol1 460360436431176347 工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g)= Si(s)4HCl(g) 该反应的反应热H_kJ/mol +236 WWW.NNEZ.CN 考点5：中和热的测定 （1）主要仪器： （2）实验步骤： （3）可能误差： 未及时测出最高温度其值偏小 使用一个量筒且未清洗干净其值偏小 烧杯过大其值偏小。 WWW.NNEZ.CN 中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上 述实验结果偏小的可能原因 1.塑料泡沫隔热效果差 2
