《2020年高考化学一轮复习考点《11.2.3 分子间作用力与分子的性质》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习考点《11.2.3 分子间作用力与分子的性质》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子间作用力与分子的性质分子间作用力与分子的性质 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子 结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3 结构相似 相对分子质量 增大 考题探源 源于教材RJ选修3 P49“科学视野”，P51“思考 与交流”及其拓展 考查视角 氢键的形式，氢键对物质性质的影响 高考启示 要理解形成氢键的条件，记住形成氢键的常 见原子，掌握氢键对物质性质的影响 二、典例剖析二、典例剖析 4(2018烟台模拟)请回答下列问题
2、： (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经 系统的作用，该物质的结构简式如图所示： 以下关于维生素B1的说法正确的是_。 a只含键和键 b既有共价键又 有离子键 c该物质的熔点可能高于NaCl d既含有极性 键又含有非极性键 (2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作 用力有_。 a离子键、共价键 b离子键、氢键、共价 键 c氢键、范德华力 d离子键、氢键、范德 华力 bd d 转解 析 CO2 氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子 间易形成氢键，氨气可与水反应 氢键、范德华力非极性键 分子晶 体 返回原 题 解析 (1)由结构简式知，维生素B1中含
3、有Cl及另一种有机离子 ，存在离子键，其他原子之间形成共价键，故a错误、b正确； 与氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na半径大，晶格能 小，熔点不可能高于NaCl，故c错误；维生素B1中碳碳键为非极 性键，氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键，故d正确。 (2)晶体溶于水的过程会电离出Cl等，故需要克服离子键，维生 素B1分子间存在氢键、范德华力，故d正确。 (3)N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3 极易溶于水，是因为NH3和水均为极性分子，NH3溶于水后， NH3与水之间可形成氢键，NH3可与水反应。 (4)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气 分
4、解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2生成氮原子和氢 原子，破坏了非极性键。 三、反思归纳三、反思归纳 无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法 (1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因 为其分子中含有OH，而OH上的H原子在 水分子的作用下能够变成H而显示一定的酸 性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是 (2)同一种元素的含氧酸酸性规律 H2SO4与HNO3是强酸，其OH上的H原子能 够完全电离成为H。而同样是含氧酸的 H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3 H2SO4，HNO2HNO3。其他的有变价的非 金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。 如酸性强弱HClOHClO2HClO3HClO4。 不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说， 该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 。
