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1、 7化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是A长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量8下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液
2、中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHAA BB CC DD9乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mo
3、l该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molABCD10下列不正确的是ACH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有： c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是: c(Na+) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)C常温下，在10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL（忽略溶液体积变化）D某温度下，pH11的NH3H2O和pH1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微
4、粒的平衡浓度之和为0.05 molL1(忽略溶液体积变化)11下列各示意图与对应表述正确的是图丙图乙图甲A图甲为证明非金属性强弱：SCSiB图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度Fe(SCN) 2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正） ”、“ ”或“ = ）。（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。【来.源：全,品中&高*考*网】电源负极为 (填“A”或“B)，写出阳极的电极反应式 。28电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：（1） 滤渣A的成分除Co的
5、磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。（2）加入Co3(PO4)2的目的是_。（3）Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出C点物质的化学式：_。（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3
6、+1.13.2Al3+3.05.0Co2+7.29.2 b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液） ；过滤； ；将蒸馏水加热至70以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；400焙烧3h，得产品氧化钴。36 化学选修2：化学与技术（15分）甘氨酸亚铁络合物化学式为(NH2CH2COO)2Fe是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是 。（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络
7、合物的反应的离子方程式 。（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）37化学选修3：物质结构与性质（15分）氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_。（2）NF3的分子构型为_，NO3的空间构型为，
8、1 mol NO3中含有的键的数目为： 。（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_。（4）元素第一电离能的大小：As_（填“”或“”）Ga，原因是。（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3 （填“”或“”）PH3，原因是。（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm。则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_gcm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。【化学选修5：有机化学基础】38CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，
