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1、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 n 原子核外电子的排布 n 元素周期律 n 元素周期表及其应用 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 285 “原子结构示意图” 1、核外电子排布表示 根据原子核外电子排布规律画出核 电荷数1-18的元素原子结构示意图 稀有气体元素原子电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 KLMNOP 2氦He2 10氖Ne28 18氩Ar288 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 研究发现，当原子处于最外层8e-的情况时特别 稳定，称作八电子稳定结构。 原子核外电子排布规律 最外层最多
2、只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个 ） 次外层最多只能容纳18个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子。 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电 子层里； 即由能量 低 高 注意：多条规律必须同时兼顾。 2、原子核外电子排布规律 元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 元素周期律 l元素原子半径（除稀有气体元素外） l元素金属性和非金属性 l元素主要化合价 元素原子半径的周期性变化 原子半径逐渐变小 原子半径逐渐变大 主族元素的化合价 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 主要化 合价 气态氢 化物的 通式 最高价 氧化物 的通式 +1+2+3 +4
3、 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 RH4RH3H2RHR R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7 同一周期元素金属性和非金属性变化 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 金属性与非金属性强弱金属性与非金属性强弱 1.单质从水中或酸中置换出氢能力 2.元素最高价氧化物的水化物的碱性 2.单质与氢气反应形成气态氢化物 能力及氢化物稳定性 1.元素最高价氧化物
4、的水化物的酸性 元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 果 因 元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化 元素周期表结结构位置与结结构关系 周 期 周期序数元素种类周期序数 =原子核外电子层 数 短 周 期 12 28 38 长 周 期 418 518 632 7不完全周期 元素周期表 内容 同周期（从左到右 ） 同主族（从上到下 ） 离子半径 还原性 氧化性 最高价氧化 物的水化物 酸性 碱性 非金属元素气态 氢化物热稳定性 金属性 非金属性 阴阳离子半径 逐渐减小 阴阳离子半径 逐渐增大 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱增强 增强 增强 增
5、强 增强 增强 增强 在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找超导材料 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在 分析硫银锗矿中发现的， 把它命名为Germanium 以纪念他的祖国德国 （German）。元素符号 为Ge。元素锗就是在 1870年门捷列夫预言的基 础上发现的。 元素周期表的结结构 族 族序数元素构成 长周期 +短周期 长周期 3列元素
