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1、2010 年中考备考一线名师易错题点睛系列化学之八常见的物质及其反应规律（教师版）一、选择题：1、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )用汽油洗掉衣服上的油污用纯碱除去面团因发酵产生的酸味用木炭除去冰箱内的异味 家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质AB C D 2、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图 3 中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A、有气泡产生B、无明显现象C、有红色固体析出D、有蓝色沉淀生成【解析】本题以维恩图的形式，选取单质、酸、碱、盐 4 类物质中的典型物质进
2、行相互反应，利用两圆的公共部分表示发生反应的实验现象，以新的图示方式考查了化学的主干知识，突出化学的特点。四个选项中涉及的实验现象均是 4 种物质发生反应的正确实验现象，只是位置放置错误，实验现象大多为特征反应，是考生比较熟悉的，由于受考生对酸碱盐知识的熟悉程度和读图能力的影响，本题有一定难度。答案：C。【易错点点睛】熟悉酸碱盐知识，正确把握实验现象。熟练掌握单质、酸、碱、盐 4 类物质中的典型物质进行相互反应。3、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾【解析】A 项生石灰溶于水会放出
3、大量的热且生成氢氧化钙浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度无明显变化；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热。B 项汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C 项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即 A、B、C 项用水能区分开。D 项中三种物质均能溶于水且为无色溶液，不能用水区分开。故选 D。【易错点点睛】被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。4、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
4、5、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ） 。A、H 2、O 2、CO B、H 2、O 2、HCl C、H 2、SO 2、CO D、O 2、CO、CO 2【解析】题目要求是能用固体氢氧化钠干燥的一组，我们可找出不能用氢氧化钠干燥的气体。因 B 中的 HCl、C 中的 SO2、D 中的 CO2都与氢氧化钠反应而不能用它干燥，所以只有 A 项符合。答案：A。【易错点点睛】如 CO2、SO2、HCl 等都属于酸性气体，都能和氢氧化钠发生反应，故不能用氢氧化钠做这些气体的干燥剂。6、在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质
5、 X Y Z Q 反 应 前 质 量 /g 2 2 84 5 反 应 后 质 量 / 待 测 4 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【解析】由表格所提供的信息可知 Y、Q 应为生成物，实际生成 Y、Q 分别为 22g、9g。Z 应为反应物，且反应掉 84g。所以根据质量守恒定律知 X 应为生成物，实际生成 X 为 53g，即该反应为。该反应为分解反应，选 A。【易错点点睛】此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。反应
6、前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，先正确写出反应的表达式是解题的关键。写出表达式并根据质量守恒定律正确分析质量关系。7、欲除去 CO2中混有的少量 CO 气体，可采用的方法是（）A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的 CuOD.将混合气体通过灼热的炭层8、现有两份纯度和质量都相同的石灰石，其中 小块状石灰石； 粉末状石灰石。它们分别跟足量的相同的盐酸充分反应，则反应时间和 CO2的质量关系正确的是（ ）二、填空题：9、现有编号为的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、Ca（OH） 2溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两
7、瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：学生序号 鉴别结果 老师评价甲 号为食盐水 号为稀盐酸乙 号为稀盐酸 号为 Ca（OH） 2溶液丙 号为稀盐酸 号为酚酞试液丁 号为 Ca（OH） 2溶液 号为稀盐酸四位学生都及格，但是没有一位得满分回答下列问题：（1）请根据上述现象确定四种溶液的组成。答：_、_、_、_。（2）若仅用一种试剂并将该试剂依次滴入四种未知就可以一次性加以鉴别，你将选用_。若将该试剂加入四种溶液，请根据（1）的推断结果填写下表：溶液代号 观察到的现象10、某厂实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放有锌和
8、铜，乙橱是空橱。现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜，应该分别把它们放入哪个橱中？其中试剂瓶口一定要密封的是哪些化学药品？甲橱：锌、铜、，乙橱： 。需密封保存的是：。【解析】不同化学药品的存放原则是药品间相互不能发生反应。甲橱已存放有锌和铜，不能再放浓硫酸和浓盐酸，应把它们放入乙橱。同理，碳酸钙、氧化铜、烧碱应放入甲橱。由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的 CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。答案：碳酸钙、氧化铜、烧碱 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸、烧碱和浓盐酸【易错点点睛】熟练掌握金属锌、金属铜、碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化铜的物理和化学性质
9、，由于浓硫酸和烧碱具有强烈的吸水性，且烧碱易与空气中的 CO2反应而变质，应密封保存。浓盐酸有强烈的挥发性，也应密封保存。11、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。上述过程中发生反应的基本类型共有_种。发生复分解反应的化学方程式是：_。如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过_操作。【解析】明确其反应过程：贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧：CaCO 3=CaO+CO2；灼烧后的固体与水作用：CaO+H 2O=Ca（OH） 2；氢氧化钙与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用：Ca（OH） 2+K2CO3=2
10、KOH+CaCO3。以上三种反应就是三种基本类型，即分解反应、化合反应和复分解反应。要得到氢氧化钾溶液，需将 CaCO3 沉淀通过过滤操作除去。【易错题点睛】此题是典型的文字叙述式信息给予题，篇幅不长，但所隐含的信息丰富，需细细研读。根据创设的三个问题可知，要解决问题必须弄清制备氢氧化钾的反应过程。结合本题信息，再联想学过的制备氢氧化钠的制备，可以提炼出其中有效信息。12、根据右图所示化合物与单质相互转化的关系，请认真分析后按要求填空。（）若乙的溶液为浅绿色，Y 是红色固体，则甲与 X 反应的化学方程式为_。（）在常温下若乙是气体，Y 是红色固体，则甲与 X 反应的化学方程式为_。13、200
11、8 年春节前夕，我国南方有些地区遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：使用工业盐融雪剂后，道路两旁的树木、农作物大量死亡；桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。【提出问题】工业盐融雪剂为什么会对树木、农作物和桥梁造成危害?【查找资料】 （1）工业盐的主要成分是 NaCl 和 NaNO2；（2）土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。【实验探究】请你填空：【反思与应用】对于道路除冰，请你提出更好的建议_。【解析】本题是以 2008 年南方雪灾为背景，以工业用盐对树
12、木、农作物、钢铁材料的影响为载体进行相关实验探究，它将科学探究中的“提出问题” 、 “作出猜想” 、 “实验探究” 、 “反思与应用”几个要素融入其中，重点考查了溶液酸碱性的测定、铁生锈条件的探究等基础知识。同时，本题的【反思与应用】环节具有一定的开放性，答案合理即可。答案：【实验探究】14、青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_（填序号）不足而引起的。 维生素油脂蛋白质（2） “糕点”主要营养成分如下表所示。请根据下表回答。所含营养素中属于无机盐的是_，没有列出的一类营养素是_。正常情况下，人每日摄入的油脂不超过
13、60 g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过_g。糖类是人体所需_的主要来源。【解析】人体维持生命和健康必需的营养素有六种蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，由成分表可知，属于无机盐的营养素是碳酸钙，没有列出的营养素是水；其中维生素主要存在于水果蔬菜中；糖类是人体所需能量的主要来源。答案：（1） （2）碳酸钙；水 300 能量【易错题点睛】本题以某糕点的标签为命题背景，主要围绕“食物中的营养素”这一知识点命题。可根据题意及标签联想几种营养素知识作答。三、计算题：15、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3溶液，加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明废液中的溶质除含有 CaCl2外，还含有_。（2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。
