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1、原电池电极反应式的书写 干电池 铅蓄电池银锌电池 镉镍电池锂电池 燃料电池 思考 如何书写原电池的电极 反应式？ 回归教材 形成原电池的条件(四看) 看电极-活泼性不同的两个电极 (燃料电池的电极一般为惰性电极 ) 看溶液- 两极插入电解质溶液中 看回路-形成闭合回路或两极直接接触 看本质-有无氧化还原反应发生 、简单原电池电极反应式的书写 2、燃料电池电极反应式的书写 3、可充电电池电极反应式的书写 要点提示 Al作_极, Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_ 电解质溶液为稀硫酸 原电池电极反应式的书写 题型一简单原电池电极反应式的书写 例题1Al和Cu作电极所构成的原
2、电池 负正 2Al-6e-=2Al3+ 6H+6e-=3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2 ) 电解质溶液为浓硝酸 原电池电极反应式的书写 变式一Al和Cu作电极所构成的原电池 Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_ Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O (Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O) 正 负 2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2O Cu-2e-=Cu2+ Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_ 电解质溶液为NaOH溶液 原
3、电池电极反应式的书写 变式二Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 电解质溶液为NaCl溶液 原电池电极反应式的书写 变式三Al和Cu作电极所构成的原电池 Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_ 正 负 3O2+12e-+6H2O=12OH- 4Al-12e-=4Al3+ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (吸氧腐蚀 ) 原电池电极反应式的书写 原电池电极反
4、应式的书写注意事项： （1）负氧正还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在 电极方程式两边添加H+、OH、H2O， 以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解 质溶液发生反应。 小结 大有发展前景的燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃 料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的 化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃 料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发 电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太 多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等 废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代 末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入 实用阶段。 原电池电极
5、反应式的书写 题型二 燃料电池的电极反应式书写 例题2 今有2H2+O2=2H2O反应，构成 燃料电池则负极通的应是_， 正极通的应是_, 电极反应式分别为: KOH H2 O2 2H2+4OH一4e一=4H2O O2+2H2O+4e一=4OH一 原电池电极反应式的书写 负极: 正极 : 变式一 如把KOH溶液改为稀H2SO4作 电解质溶液, 则电极反应式分别为: 2H24e一=4H+ O2+4e一+4H+=2H2O 原电池电极反应式的书写 负极: 正极 : （总反应式：2H2+O2=2H2O） 变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作 电解质溶液，则电极反应式分别为: 原电池电极反应式的书写
6、正极： 负极： 电池总反应式： 2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O 2CO-4e-+8OH- =2CO32-+4H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 写出燃烧反应方程式 2CO+O2=2CO2 变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液 作电解质溶液，则电极反应式分别为: CH4+10OH一一8e一=CO32 +7H2O 2O2+4H2O+8e一=8OH一 原电池电极反应式的书写 正极 : KOH溶液 CH4O2 H2O 写出燃烧反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 电池总反应式： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 负极 : 原电池电极反应式的书写 燃料电池的电极反应式书写规律: 写出燃烧反应的化学方程式； 根据电解液改写燃料电池总反应； 写出正极的电极反应式(一般较简单); 由燃料电池总反应减去正极的电极 反应式得负极的电极反应式。 小 结 本节课的知识要点 负氧正还 先总后分 注意介质
