《2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存、离子的检验和推断复习练案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存、离子的检验和推断复习练案新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1离子共存、离子的检验和推断一、选择题1(2016吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：HCO SO 3 23Na CO NH NO ，向其中加入一定量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持23 4 3不变的是(忽略溶液体积的变化) (A)导 学 号 25470194A只有BCD解析Na 2O2与水反应生成 NaOH和 O2，反应后溶液呈碱性，则 HCO 、CO 、NH3 23浓度发生变化；Na 2O2具有强氧化性，SO 被氧化，离子浓度发生变化；Na 浓度增4 23大，浓度不变的只有 NO ，故选 A。32(2016河南淮阳一高质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(
2、A)导 学 号 25470195A碱性溶液中：ClO 、Cl 、K 、Na B常温常压下气体：O 2、N 2、Cl 2、NH 3C含有 AlO 的溶液：NO 、HCO 、Na 、K 2 3 3D氢氧化铁胶体：H 、K 、S 2 、Br 解析ClO 、Cl 、K 、Na 在碱性溶液中不反应，故 A正确；常温常压下 Cl2、NH 3反应生成氮气和氯化铵，故 B错误；AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，故 C错误；2 3 23H 、S 2 生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故 D错误。3(2017衡水市武邑中学调研)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 (
3、A)导 学 号 25470196离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 ，NO ，K 3 稀硫酸 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O3B Fe3 ，I ，ClO 氢氧化钠溶液3Fe3 3OH = Fe(OH)3CBa2 ，HCO ，Cl 3 氢氧化钠溶液HCO OH = CO H 2O3 23D Ag ，F ，NO 3 过量浓氨水 Ag OH =AgOHAA BB CC DD解析AFe 2 ，NO ，K ，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，故 A正确；BFe 3 与 I 能发生氧化还原反应32Fe3 2I =
4、2Fe2 I 2，则不能大量共存；I 与 ClO 能发生氧化还原反应ClO 2I 2H 2O=Cl I 22OH ，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子2方程式 Fe3 3OH =Fe(OH)3，故 B错误；CBa 2 ，HCO ，Cl ，均不反应能共存，但3加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O，故 C错误；DAg ，F ，NO ，均不反应能共存，但3 3加入过量浓氨水，AgNO 3NH 3H2O=AgOHNH 4NO3，AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O，总离子反应为 Ag 3
5、NH 3H2O=Ag(NH3) OH NH 2H 2O，故 D错误；故2 4选 A。4(2017衡水市武邑中学调研)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 (D)导 学 号 25470199A氯气：K 、Na 、AlO 、CO2 23B二氧化硫：Na 、NH 、SO 、Cl 4 23C氯化氢：H 、K 、MnO 、SO4 24D二氧化碳：Mg 2 、Al 3 、Cl 、NO 3解析A氯气与水反应生成酸，不能大量存在 AlO 、CO ，故 A不选；B二氧2 23化硫与 SO 反应，不能大量共存，故 B不选；CH 、Cl 、MnO 发生氧化还原反应，23 4不能大量共存，故
6、 C不选；D该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故 D选；故选 D。5(2016苏淮海中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)导 学 号 25470197A无色溶液中：K 、Na 、Cu 2 、SO 24B c(OH )10 13 molL1 的溶液中：Al 3 、NO 、I 、Cl 3C水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Cl 、NO 、SO3 24D0.1molL 1 FeSO4溶液中：K 、NH 、MnO 、ClO 4 4解析铜离子显蓝色，A 错误；溶液为酸性，碘离子会被硝酸根离子氧化，B 错误；溶液可能呈酸性或碱性
7、，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C 正确；ClO 具有强氧化性，能氧化 Fe2 ，D 错误。6(2016天津五校联考)某溶液中可能含有 Na 、Fe 2 、Br 、CO 、I 、SO 六23 23种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 (A)导 学 号 25470198ANa 、Br 、CO BNa 、I 、SO23 23CFe 2 、I 、SO DFe 2 、Br 、CO23 23解析滴加足量氯水后，有气泡产生，则含
8、有 CO ，无 Fe2 ，溶液呈橙黄色，说23明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有 SO ；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于233溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A 项正确。7(2016河南洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 (B)导 学 号 25470200ANa 、Al 3 、Cl 、OH (5244)BNH 、Ba 2 、OH 、Cl (1112)4CFe 3 、Na 、Cl 、S 2 (1231)DK 、H 、I 、NO (1111)3解析Al
9、3 、OH 以 24 反应生成氢氧化铝沉淀，故 A错误；NH 、OH 以 11 反4应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故 B正确；Fe 3 、S 2 发生氧化还原反应生成亚铁离子和 S，得到浅绿色溶液，故 C错误；H 、I 、NO 发生氧化还原反应，生成3I2，呈褐色，故 D错误。8(2017江西省师大附中、临川一中联考)实验测得 pH 1.0 的某溶液中还可能大量存在：Na 、Fe 2 、Al 3 、NH 、SO 、Cl 中的若干种离子，现进行了如下实验：4 24步骤：取该溶液 10.0 mL，加入过量 1.0 molL1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 A和无色气体 B，B 遇
10、空气立即变为红棕色；步骤：向 I所得的溶液中加入过量 1.0 molL1 NaOH溶液，有红褐色沉淀 C和无色刺激性气体 D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤：向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀 E生成。下列推断错误的是 (B)导 学 号 25470201ACO 2先后分别与 NaOH溶液、NaAlO 2溶液反应B原溶液一定含有：Na 、Fe 2 、Al 3 、SO 24C步骤 I中白色沉淀 A的化学式为 BaSO4D步骤中产生沉淀 C的反应：Fe 3 3OH =Fe(OH)3解析pH 1.0，含 H ，加入 Ba(NO3)2溶液，溶液中存在 HNO3，产生白色沉淀 A
11、可知溶液中含 SO ，白色沉淀为 BaSO4，红棕色气体为 NO2，无色气体为 NO，HNO 3有氧化性，24该过程发生了氧化还原反应，则一定存在 Fe2 。加入过量 NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C 为 Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含 Fe2 ，无色刺激性气体 D，D 为 NH3，原溶液中含NH ，向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀生成，则 E为 Al(OH )3，所得的溶液中含4NaOH、NaAlO 2，CO 2若与 NaAlO2先反应，生成 Al(OH )3，又与 NaOH反应生成 NaAlO2，所以CO2先与 NaOH 反应，再与 NaAlO2反应。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰
12、上灼烧，火焰呈黄色，含 Na ，第二步中从外界加入了 Na ，因此无法判断原溶液中是否含 Na ，综上所述可知 B错误。正确答案为 B。9(2016西西安一中月考)在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是4(B)导 学 号 25470202AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 3解析无色溶液中不存在 Fe2 ，故 A错误；向溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在 H ，沉淀达最大
13、量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有 Al3 ，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故 B正确，D 错误；加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图像，故 C错误。10(2016长沙一中月考)甲、乙、丙、丁是由H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组成的，可以发生如图转化，下列说法3不正确的是 (B)导 学 号 25470203A在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O3B溶液丙中还可以大量共存的离子有 I 、NO ，SO3 24C白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl
14、3解析甲、乙、丙、丁是由 H 、Na 、Al 3 、Ba 2 、OH 、Cl 、HCO 中的两种组3成的，依据离子共存原则，H 只能与 Cl 组成 HCl，Al 3 只能与 Cl 组成 AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即 Al3 和 HCO ，且甲中含有 Na ，生成的气体 B为二氧化碳，沉淀 A为氢3氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 NaHCO3，那么乙为 AlCl3，丙为 HCl。甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡。在甲中滴加丁时，当Ba(OH)2足量，以碳酸氢钠为标准发生反应产生碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：HCO Ba 2 OH =BaCO3 H 2O，A 正确；丙为 HCl，含有 H ，在酸性条件下，NO 有3 3强的氧化性，会与 I 发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B 错误；白色沉淀 A是 Al(OH)3，该物
