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1、物质的分离和除杂 复习目标： 1、了解混合物的分离和提纯之间的区别和联系 2、掌握有关混合物分离与提纯的基本方法和原理 ，能够运用所学知识选择合适的试剂和方法对混 合物进行分离和提纯、 3、学会构建知识网络。 4、体会化学来源于生活，又服务于生活的思想。 化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中 回收全部金属铜，他们先加入了过量的铁，充分反应后过滤，滤渣 中含有 。 1、甲组同学想将铜和铁的混合物分开，你有什么好办法？ 2、乙组同学只想要得到铜，可以怎么做？ 请你支招 分离是把混合物中的各成分一一分开，并恢复原样 除杂即提纯，是把某物质的里含有的一种或几种杂质除去，而 得到某种
2、纯净的物质。 知识回顾一 1、用什么方法可以得到海水中的食盐？ 为什么可以使用这种方法? 此时发生的是什么变化？ 2、粗盐中难溶性杂质的去除步骤是什么？ 此时发生了什么变化？ 用什么方法可得海水中的食盐 已知A、B两种固体物质的溶解度曲 线变化如右图所示，请回答下列问题： 1）若使A从其饱和溶液中析出，用 法； 若使B从其饱和溶液中析出用 法； 2）若A中含有少量B，请问提纯A用 法； 3）若B中含有少量A，请问提纯B用 法。 温度 溶解度 A B 0 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 蒸发结晶 用什么方法可捞得盐碱湖中的纯碱 用什么方法可除去黄河水中的泥沙 用什么方法可以把海水淡化 知识梳理：
3、1、常用的物理方法： 方法 适用范围围共同点 过滤过滤 法 蒸馏馏法 分离沸点不同的液体 结结 晶 法 蒸发结发结 晶 降温结结晶 分离可溶物和不溶物或固 体与液体的分离 溶解度随温度影响变化不 大的固体溶质的分离与提纯 溶解度随温度影响变化大的 固体溶质从溶液中结晶析出 物质的分离和提纯 都是物理变化 迁移应用一 1、可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ） A KCl 和CaCO3 B KNO3和NaNO3 C CuO和C粉 D 水和植物油 A 迁移应用二 2、CaCl2含有少量CaCO3杂质，物理方法用 法 3、Cu中含有少量Fe杂质，物理上学过用 除杂 上述两题是否还有其他方法解决
4、？请阐述方法。 加入适量稀盐酸至刚好无气泡放出 过滤 加入CuSO4溶液或加入稀盐酸至无气泡放出。 磁铁 物理方法：易于操作，实验首选 变式：银卷P97 1 银卷P98 1 银卷P99 1 例除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质) 1、 NaCl 溶液 （ Na2SO4） 常见的酸、碱、盐溶液中的除杂： 适量BaCl2溶液,过滤,得滤液 适量稀H2SO4溶液 2、 Na2SO4溶液 （ Na2CO3 ） 观察分析： 上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化成什 么状态的物质除去的？ 化学方法除杂问题 转化成气体、水、沉淀除去 物质杂质除杂试剂或方法反应方程式 CaOCaCO3 NaClMgSO4
5、 NaClNa2CO3 FeSO4CuSO4 加热 Ba(OH)2 HCl Fe 小组合作试试看 方法指导 例1：P97 案例为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)， 所选用试剂和操作方法都正确的是 ( ) 变式： 1、变式训练 2、巩固练习2、3、4、5 物 质质选选用试剂试剂 (过过量 ) 操作方法 ACO2(CO)O2点燃 BCu(Fe)稀盐盐酸加稀盐盐酸充分反应应后过滤过滤 、洗涤涤 CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜铜加入氧化铜铜粉末充分反应应后过滤过滤 D盐盐酸(H2SO4)硝酸钡钡溶液加入硝酸钡钡溶液充分反应应后过滤过滤 走进实验室： 前两天，我用NaOH溶液做完实验后，忘记
6、盖上瓶塞，结果 里面产生了Na2CO3， 为了除去Na2CO3三个同学分别设计了一个 方案，你同意哪个同学的做法，为什么? 甲:向其中加入适量的CaCl2溶液，过滤得 NaOH溶液。 乙:向其中加入适量的稀盐酸，得 NaOH溶液。 丙:向其中加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤得 NaOH溶液。 方案所加试剂 原 则 甲CaCl2溶液 乙稀盐盐酸 丙Ca(OH)2溶液 不增加新杂质 原物质不变 易分离 银卷P99 6、纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质 现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含 有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱 实验实验 步骤骤实验现实验现 象结论结
7、论 及化学反应应方程式 （1）将烧碱样品放入试管中， 加水振荡 样品溶解， 试管壁发热 固体烧碱溶于水放出热量 有白色沉淀产生（2）向上述溶液中逐滴 加入澄清石灰水至不再产 生沉淀 过滤，然后将滤液蒸发 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 有白色固体析出 得到纯净的氢氧化钠 我会总结 （2）分离、提纯的一般方法: （1）分离、提纯的一般原则： 不 、不 、易 通常所选试剂只与 反应，生成 、 或 且不能带入 分离 减 增 杂质 气体 沉淀 水 新的杂质 注： 若除去多种杂质时，应注意所加试剂的 顺序 粗盐中含有Ca2+、SO42-和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯 的操作步骤如下
8、： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后 除去里面的 泥沙，粗盐研细的目的是 。 （2）向上述溶液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生 ，则加入过量的BaCl2溶液的目的是 。 （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生 ，然后过滤，得到滤液和沉淀，则加入过量该溶液的目的是 ； （4）向所得的滤液中加入过量的 溶液，其目的是 ；最后将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。 过滤 加快溶解速率 除净SO42- Na2CO3 除净Ca2+、Ba2+ 稀盐酸 除净CO32- 思考：（2）（3）中所加除杂试剂的顺序可以 颠倒吗？为什么？ 银卷P99 7、已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl
9、2及不溶性杂质某研 究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回 答下列问题： （1）操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 操作的名称为 若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 （2）操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7该操作的目的是 （3）操作是将溶液B倒入 （填仪器名称）中，加热并不断搅拌， 直到 时（填现象），停止加热 玻璃棒 过滤重新过滤 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发皿 蒸发皿中出现较多固体 某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案 请回答下列问题： （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗
10、盐中的( ) （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需 要用到的仪器是 ( ) （3）滤液B中所含的溶质为 ( ) （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为( )时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的 成分( )（填“有”或“没有”）影响 （5）操作C的名称为 ( ) （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气 ，写出反应的化学方程式 ( ) 漏斗 氯化镁 Na2CO3 和 NaCl 气泡消失 没有 蒸发结晶 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 银卷P100 8、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏
11、着丰富的 化学资源 （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的其主要步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水 MgCl2制取Mg的反应类型为_ 分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了 获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶 液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为 了除去_；加入过量Na2CO3溶液的目的是_ （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的 化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯 气，试写出上述化学方程式：
12、_ 5、要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供 的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问 题： （1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的 试剂， 完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是 ； （2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 试剂，完 全反应后，再过滤，除去样品中 的杂质； （3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的 ，完全反应后， 再进行 操作，最后得到NaCl固体 NaOH溶液 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl BaCl2溶液 Na2SO4 稀HCl 蒸发 银卷P98 3、小敏设计
13、了一个从空气中分离二氧化碳的操作 方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出） （1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 ; （2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质 是 （写化学式） 练习练习 1、某工厂废废液中含有氯氯化钠钠、氯氯化铜铜和氯氯化亚铁亚铁 某课课外小 组组要从废废液中回收铜铜并得到铁红铁红 （主要成分Fe2O3），要求全过过程不 引入其他金属元素设计实验设计实验 方案如图图所示：回答下列问题问题 （1）工厂废废液中加入过过量A反应应的化学方程式为为 _ （2）溶液甲中的金属离子是 _ （写离子符号） （3）步骤骤中所发发生的化学反应应，其中属于置换换反应应的是 _ （填序号） （4）铁红铁红 是炼铁炼铁 的主要原料，写出用CO和铁红炼铁铁红炼铁 的化学方程式 _ _
