物质量浓度的配制剖析

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1、 物质的量浓度溶液的配制 注意事项： 使用前要检查是否漏水 1、实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100 mL ） 胶头滴管 容量瓶： (1)容量瓶上标有温度、容积、刻 度线。 (2)常用规格有100 mL、250 mL 、 500 mL及1 000 mL。 溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定） 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶的规格 常用的有： 50ml.

2、100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和配制溶液时，选用和 所配溶液所配溶液体积相等或稍大体积相等或稍大 的容量瓶的容量瓶进行配液进行配液 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 1、实验仪器： 托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头 滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例 线 100 1.计算 2.称量 二、实验步骤: 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 1.计算 配制100ML 1MOL/L氯化钠溶液需氯化钠 的质量:

3、N=CV=1MOL/L0.1L=0. 1MOL M=NM=0. 1MOL58.5G/MOL=5.85G 称量称量（用托盘天平称量.9克氯化 钠固体 ） 称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗? 不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有 腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 溶解溶解：将称量好的N

4、aCl固体倒入烧杯中, 加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。 为什么需要 冷却至室温 ？ 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 转移：转移：将上述冷却后的NaCl溶液转入指 定容积的容量瓶容量瓶。 量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液” ，若洗涤后转移到容 量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒 时应注意选择的量筒与量 取液体的体积相匹配。 洗涤：洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧

5、杯内壁和玻 璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 思考：若定容时不小心液面超过了刻度 线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗 ？ 答：必须重新配制 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。 思考：摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补充水？ 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶 住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容 量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 答：不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状. 装瓶贴签 容量

6、瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 实验再现 （） n n （）（） 根据上述公式推断实验过程中，分根据上述公式推断实验过程中，分 析实验过程中哪些操作会引起析实验过程中哪些操作会引起n n（） （）或 或 的变化，如果可以使其变化，则对的变化，如果可以使其变化，则对（ （ ）造成误差 造成误差 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在 左盘 、称量产生误差、称量产生误差 ）量筒量取液体药品时仰视读数 ）量筒量取液体药品时俯视读数 俯视或仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响 l俯视l仰视 所量溶液体积增 大，浓度变大 所

7、量溶液体积减 小，浓度变小 、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 8）定容时仰视刻度 、定容误差 定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 l俯视l仰视 溶液体积增大， 浓度变小 溶液体积减小， 浓度变大 10)定容时液面低于刻度线 11）未等溶液冷却就定容 12）定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14、原容量瓶洗净后未干燥 15、容量瓶中含有少量的水 16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 溶液配

8、制的误差分析练习 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ ） 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ） 9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻

9、度线（ ） 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿 玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好贴签. 13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶烧杯 玻璃棒容量瓶 2-3 cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 练习 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所 配得溶液无

10、影响的是（写序号） ；会使所配溶液 的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。 (4) (5) (3)(6) (1)(2) 3、配制溶液时的误差分析 （1）若配制NaOH溶液时，称量NaOH的时间过长。 NaOH易吸水、易与CO2，反应配得溶液浓度偏小 （

11、2）转移溶液前，容量瓶未干燥。不变 （3）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。 偏小 （4）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。 偏小 （5）对于溶解时放热的物质，未将溶液冷却至室温便转移 至容量瓶中，定容。偏大 （6）对于溶解时吸热的物质，未将溶液回复至室温便转移 至容量瓶中，定容。 偏小 （7）定容时水加多后用滴管吸出。偏小 （8）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。偏小 （9）定容时俯视刻度。 偏大 （10）定容时仰视刻度。 偏小 练习题 1.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作 中正确的是 （ ） A、称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B、将

12、称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容 量瓶中 D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 D 完成下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒 的规格是_(从下列中选用)。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL 4.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步 骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤 定容、摇匀 (2)第步实验的操作是： 浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒 入水中，并用玻璃棒搅拌。 16.7mL B (3)下列情况

13、对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏 大”、“偏小”或“无影响”填写)。 A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _。 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。 D定容时俯视溶液的凹液面_。 偏小 偏小 偏大 无影响 2、饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数()之间的换算 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量。 = S 100+S 100% 3、物质的量的浓度CB与溶质溶解度S之间的换算 CB= 1000 /MB = S 100+S 100% CB= 1000S (100+S)MB 的单位为g/cm3 习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ ） A、5040g B、50.40g C、5.040g D、63g C 6.把密度为1.22g/cm3的100gNaOH溶液蒸发浓缩，当余下 溶液50mL时，其物质的量的浓度为8mol/L（浓缩时无固 体析出），则原溶液的组成是（ ） 160g/L 3.28mol/L 4.88mol/L 16% A、 B、 C、 D、 C 7.100mL饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为 （已知氯化钠的溶解度为26.5g，溶液的 密度为a g/cm3）。 CB= 1000S (100+S)MB