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1、配合物理论简介 【实验2-1】 固体CuS04 CuCl22H2O CuBr2 NaClK2SO4KBr 白色 绿绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些 溶液 呈天蓝蓝 色 实验说实验说 明什么 离子呈 天蓝蓝色 ， 什么离 子没有 颜颜色 结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子 ，可表示为Cu(H2O) 42+。在四水合铜离子中，铜离 子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供 孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离 子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予 接受键”被称为配位键。 CuOH2 H2O H2O H2O 2+ Cu(H20)42+离子 FeF6 3- F
2、e(SCN)3 Fe(CN)63- Cu(NH3)42+ AlF63- Ag(NH3)2+ n n 配合物配合物: :由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。配合物。 n其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如 H2O、NH3、Cl-)叫做配体。 1定义 例如: 注：金属离子（或原子）一方有空轨道；接受孤对电子； 中性分子或者阴离子一方提供孤对电子。如： Cu(H20)4 2中存在配位键。 活动与探究活动与探究 【实验2-2】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 2+ Cu NH3 H3N NH3 N
3、H3 氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了Cu(NH3) 42+ ， 其结构简式为： 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu(NH3)42+离子 2、配合物的组成 从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反 电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐 的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以 离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的 电荷数。 中心体：
4、通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元 素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B，P 配位体：含孤电子对的分子和离子，。如： F，Cl， Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO 配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、 Cl、S等。 常见的配合物有： Fe(SCN)3（血红色） Ag(NH3)2 （无色） Cu(NH3)4 （深蓝色） Zn(NH3)4 （无色） 配合物特点：金属离子与NH3 、SCN 等分子 或离子以一种特殊的共价键即配位键结合的 化合物。 + 2+ 2+ 配合物的应用 合作、交流:如何分离Cu 和Fe 的混合物? 2+3+ 配合物的应用 过
5、滤操作 配合物的应用 著名丹麦物理学家 波尔在二战期间被迫离开 被德国占领的祖国，为了 保护他的诺贝尔奖章， 他将奖章溶入王水中。 纳粹分子闯入波尔家， 那瓶溶有奖章的王水 就在他们的眼皮底下，丝毫没 有被发现。 战争结束后，波尔 从溶液中还原提取出金 并重新铸成诺贝尔奖章。 重新铸成的奖章更加灿烂 夺目，因为它凝聚着波尔 对祖国的无限热爱。 （王水：浓盐酸与浓硝酸的体积比为3：1的混合酸） 配合物的应用 Au+ NO3 + 4H + 4Cl = AuCl4 + NO + 2 H2O -+- （四氯合金酸根离子） 原理： 顺式二氯二铂（II） 卡铂（又名碳铂） CBDCA 配合物的应用 药物中的配合物 血红素结构示意图 配合物的应用 配合物的应用 喝牛奶可解毒 配合物的应用 实验设计方案 1. 除去ZnCl2 溶液中的AlCl3 。 2. 验证Pd(NH3)2Cl2 溶液中Pd 与Cl 以配位键还是离子键结合。 2
