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1、第五单元 v化学方程式复习课 知识链接 v质量守恒定律是化学方程式的 理论准备，这是本章的基础。 化学方程式是本章的中心。根 据化学方程式的计算是化学方 程式的具体应用。 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变 知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因 质 量 守 恒 定 律 质 量 守 恒 定 律 内容内容 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原因原因 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 应用应用 解释一些实验事实 推测一些物质的组成或化学式 进行有关计
2、算 对定义的理解 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。 3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。 成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金 ，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的 道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 例 生物的呼吸作用表示为为：有机物
3、 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组组成元素推断正确的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氢氢元素 C一定含碳、氢氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢氢元素，可能含 有氧元素 D 例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C 知识点三：书写化学方程式 1、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 2、书写化学
4、方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出 反应物和生成物的化学式，并在两边之 间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为 等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短 线改成等号。 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法： 3、化
5、学方程式的配平 1.观察法 4、化学方程式的涵义（提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物 。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“ 跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“ 生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应 条件。 例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反 应生成64份质量的二氧
6、化硫。 粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧 化硫分子。 5、化学方程式的读法 知识点四：根据化学方程式计算 1、根据化学方程式计算各物质的质量比 各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比 2H2O 2 H2 + O2 182 ： 22 ： 32 36： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2 23 2 MnO2 122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已
7、 知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已 知的带单位） 4.列出比例式、求解（注意单位的统一） 5.简明地写出答案 2、根据化学方程式计算的步骤 简化格式： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 316 6g 32 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 例：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气？ 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 解 比一比 练习一 v物质发生化学反应前后，不发生变化 的是（ ）： 物质的质量总和；物质的质量； 物质的种类；物质的性质；元 素的种类；原子的数目；原子的 种类；物质的分子总数。 练习二 v判断下列说法是
8、否正确： 燃烧的镁带和生成的白色粉 末质量相等。 3g碳在10g氧气中充分燃烧， 生成13g二氧化碳。 练习三 v植物的光合作用可表示为： 水水 二氧化碳二氧化碳 光能光能 叶绿素叶绿素 淀粉淀粉 氧气氧气 产生的淀粉中一定含有的元素是（产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。）。 练习四 v按要求各写一个化学方程式： 有水生成的化合反应。 有白色固体生成的化合反应 有黑色固体生成的化合反应。 有刺激性气味的气体生成的化合反应。 有氢气生成的分解反应。 分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 一种固体和一种液体发生的置换反应。 有水生成的置换反应。 有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成的分解反
9、应。 生成不溶于硝酸的沉淀的复分解反应。 练习五 v为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生 装置，有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸 钾；电解水；在常温下过氧化钠（Na2O2）与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 写出各反应的化学方程式； 在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。 课堂能力提升 1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类 A. B C D 2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 3.下列叙述符合质量守恒定律的是
10、（ ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了；湿 衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小 。其中能用质量守恒定律解释的是 A只有 B C D都可以 5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ） ANaOH BHNO3 CH2 DCl2 6做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于 细沙上，目的是 。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称 量，这样做的目的是 。
