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1、<p><p>&lt;p&gt;&amp;lt;p&amp;gt; 专题一 物质的组成、性质、分类 及化学用语 主干知识整 合 一、物质的组成 二、物质的分类(按成分分) 三、化学用语 考点1 物质的组成和分类 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角 度看,原子?分子?离子等是构成物质的基本粒 子?物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔?沸点 可判断该物质是纯净物还是混合物?其中:油 脂?高分子化合物?玻璃态物质及含有同种元 素的不同同素异形体的物质
2、均属于混合物? (2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由 阴?阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子 晶体是由原子构成的? (3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金 属阳离子和自由电子构成的;原子晶体?分子晶体 分别由原子?分子构成? 2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法 之一,物质分类的依据有多种,同一种物 质可能分别属于不同的物质类别? (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法, 特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要 掌握此类知识,关键是明确其分类方法: 氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别 时,应注意以下几个问题: 酸性氧化物不一定是非金
3、属氧化物,如CrO3 是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性 氧化物,如CO?NO和NO2等? 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化 物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化 物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混 合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO 为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物? 酸性氧化物?碱性氧化物不一定都能与水反 应生成相应的酸?碱(如SiO2?MgO) 考点2 物质的性质和变化 1.物质的性质 2.物质的变化 考点3 化学用语 考点4 分散系 分散系溶液浊浊液胶体 分散质质粒 子的大小 100 nm1 nm100 nm 分散质质粒 子 单单个小分
4、 子或离子 巨大数目 分 子的集合 体 高分子或 多 分子集合 体 性 质质 外观观均一,透 明 不均一, 不透明 均一,透 明 稳稳定性稳稳定不稳稳定介稳稳定 粒子能否透 过滤纸过滤纸 能不能能 粒子能否透 过过半透膜 能不能不能 丁达尔效应应无无有 考情分析:物质的组成?性质和分类,化学用语 是中学化学最基础的概念,是历年高考的必考 内容,也是新课标所要求的重点内容,属于热点 问题,但试题一般难度都不大,主要以生活中的 化学知识或重大科技成果为背景,以相关的基 础化学知识为考点?重点侧重概念的类比和辨 析,突出对概念的准确理解和化学用语的书写 规范?预计今后的高考中对本专题内容的考查 不会
5、有太大的变化,但考查的方式会因试题的 变化而变化? 题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质, 下列物质分类中,只考虑组成的是( ) A.Na2SO4是钠盐?硫酸盐?正盐 B.HNO3是一元酸?强酸?挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱?难溶性碱?中强碱 D.Al2O3是两性氧化物?金属氧化物?最高价氧 化物 答案 A 解析 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似 性,具有相同的某一性质的不同物质,其组成不一定 相同,从掌握组成?性质等方面对单质?酸?碱?盐? 氧化物进行分类,可加深对物质性质的理解?这种 类型是以前高考命题中没有出现过的,是今后高考 中值得注意的一个
6、问题,Na2SO4中含Na+,它是钠盐; 含SO42- ,它是硫酸盐;电离出的阳离子只有Na+,阴 离子只有SO42- ,没有其他的阴?阳离子,故它属正盐 ? 从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元 酸;HNO3在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强 酸;HNO3容易挥发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发 性反映了HNO3的性质?Mg(OH)2是二元碱是从组 成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-, 而难溶性碱?中强碱是它的性质?Al2O3是两性氧化 物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性质 方面来分类的;它是金属氧化物?最高价氧化物,是
7、从组成方面分类的? 点拨 1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行,分类的子项应当互不相容,各子项必须是全异关系, 各子项之和必须等于母项? 2.物质类别的判断 判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用? (1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几种元素 形成的该物质,来判断是单质还是化合物? (2)对于单质,根据结构和性质可判断是否是同素异形体? (3)对于化合物可根据化学键来判断:若含有 离子键,则一定是离子化合物,如NaCl? NH4Cl?Na2SO4;若全以共价键形成,则是 共价化合物,如CO?SiO2?HNO3? (4)对于化合物可根据组成元素
8、(是否含碳)分 为无机化合物和有机化合物:无机化合物 根据组成又可分为氧化物?氢化物?酸?碱? 盐,它们可由原子组成,也可由分子或离子组 成;有机物根据官能团和性质可分为烃?烃 的衍生物(卤代烃?醇?酚?醛?羧酸?酯)?高分 子化合物等,有机物大部分由分子组成? 【变式训练1】 某学习小组讨论辨析以下说 法:油脂的硬化属于化学变化;沼气和水 煤气都是可再生能源;明矾?石膏?冰醋酸 都是电解质;氨气?二氧化碳?蔗糖?乙醇都 是非电解质;盐酸?漂白粉?水玻璃?水银都 是混合物;同种元素组成的物质一定是纯 净物;甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰 ?上述说法正确的是( ) A. B. C. D.,m
9、 解析 油脂硬化是加成反应(也是还原 反应),属于化学变化;生产水煤气需要 煤,煤是不可再生资源,故水煤气也属于 不可再生能源;甘油属于醇?纯碱是盐? 干冰是固态二氧化碳,不是冰(冰是固态 的水)? 答案 D 题型二 物质的变化 【例2】 下列各组物质发生的变化中,均属于 化学变化的一组是( ) A.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在 空气中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳 酸钠在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光?发热;电灯发光?发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊;室温下的 饱和石灰水加热后变浑浊 解析 A项,酒精的挥发是物理变化,而酒精的 燃烧是化学变化;
10、B项,前者是CaO与空气中 的水和CO2反应生成了CaCO3,是化学变化, 后者是Na2CO3&amp;amp;#183;10H2O风化失去水,也属于 化学变化,正确;C项,木炭燃烧发光?发热属 于化学变化,电灯发光?发热属于物理变化;D 项,前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了 CaCO3,是化学变化,后者是因为Ca(OH)2的 溶解度随温度的升高而降低,是物理变化? 答案 B 点拨 (1)化学变化中常伴有发光?放热现象, 但有发光?放热现象的变化不一定属于化学 变化,如金属受热发光? (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成, 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变 化,
11、如HCl溶于水?熔融NaCl电离等? (3)原子的裂变?聚变虽有新物质生成,但它不 属于中学化学意义上的化学变化? 【变式训练2】 下列过程中发生了化学变化 的是( ) A.红磷加热到416升华后冷凝得白磷 B.分馏石油产生汽油 C.二氧化碳气体变成干冰 D.氯化钠变成氯离子和钠离子 答案 A 解析 在判断物质的变化类型时,要抓住变化 后有无新物质生成这一关键点?红磷和白磷 是不同的物质,因此同素异形体之间的转化 均为化学变化;石油是一种复杂的混合物,汽 油是从石油中分馏出来的,不是生成的新物 质;干冰是二氧化碳在固态时的名称,干冰和 二氧化碳只是分子聚集状态的不同,并无新 物质生成;氯化钠电
12、离为钠离子和氯离子也 只是聚集状态的变化,因此B?C?D三项均为 物理变化? 题型三 化学用语 【例3】 下列有关化学用语使用正确的是( ) 解析 有关表示物质结构的化学基本用语,要 从规范性和含义上去理解?选项A,S原子核 外有16个电子,最外层电子数应该为6,题给 出的为S2-的结构示意图,A错误;选项B,忽视 了Cl-最外层有8个电子,且需用“ ”,B错误; 选项C,该O原子的原子序数为8,质量数 =10+8=18,C正确?选项D, 表示的是邻氯甲苯的结构简式? 答案 C 点拨 (1)在分子晶体中用元素符号表示单质 分子或化合物分子或化合物分子组成的式 子是分子式,在离子晶体和原子晶体中
13、,用元 素符号表示其物质组成的式子称为化学式, 化学式并不表示物质的真正组成? (2)用短线表示一对共用电子对的图式,用来表 示分子中所有原子的结合方式和排列顺序( 不表示空间结构),叫做结构 式,如NN? , 结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能 团的式子,如CH3CH2OH?C6H5OH? CH3CHO?CH2CH2,有机物一般用结构简式 表示,需要注意的是离子化合物不能用结构 式和结构简式表示? 题型四 胶体的性质 【例4】 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的 是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动, 胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶
14、液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散 质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出 现明显的光带,前者则没有 解析 A项,胶粒带电,而胶体是电中性 的;B项,溶液中溶质若是非电解质,通电 时不向两极移动,胶体中分散质粒子不 带电时,不向某一极移动;C项,溶液中溶 质粒子运动也无规律;D项,胶体有丁达 尔效应而溶液没有,故选D? 答案 D 点拨 (1)胶体分散系比较稳定的原因:在胶体中,分散质粒子不断地进行 无规则运动;同种胶体粒子带同种电荷,由于电荷的存在使胶粒之间相 互排斥,不易聚沉从而使胶体保持相对稳定,这是主要原因? (2)在胶体分散系中,胶体粒子是带电荷的
15、,不能说胶体带电荷,因为整个胶 体是呈电中性的? (3)电泳现象:证明了胶体粒子是带电荷的?但有些胶体粒子(如淀粉胶体) 不带电荷,同时还应注意电泳现象是胶粒定向移动产生的,并没有发生 聚沉? (4)胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体,无电 泳现象,遇电解质溶液不发生聚沉,若使 之聚沉可采用加热法? (5)有些胶体遇足量强酸或强碱时,先聚沉 形成沉淀,后沉淀溶解形成溶液,如 Fe(OH)3胶体?Al(OH)3胶体?硅酸胶体? 【变式训练4】 关于胶体的下列说法中正确 的是_? 制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶 于热水中;当带有相反电荷的胶体粒子相 混合时,不会发生聚沉;电泳现象证明
16、胶体 带电,属于电解质溶液;血液透析原理依据 的是胶体的性质;布朗运动是胶体微粒特 有的运动方式,可以据此把胶体和溶液?浊液 区别开来;氢氧化铁胶体稳定存在的主要 原因是胶粒带正电荷? 答案 ? 探究点一 物质的组成与分类 1纯净物和混合物 (1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的标志 。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔、沸点 ，属于混合物。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。 比较常见的混合物及其俗名有： 水煤气：CO、H2； 天然气(沼气)：主要成分CH4； 液化石油气：以C3H8，C4H10为主； 裂解气：以C2H4为主； 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3的水溶液； 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合； 波尔多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂：主要成分C17H35COONa； 碱石灰； 铝热剂； ?漂白粉等。 特别注意 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金 刚石； 油脂不属于高分子化合物； 能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4； HD、CuSO4&amp;amp;#183;5H2&amp;lt;/p&amp;gt;&lt;/p&gt;</p></p>
