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1、高中化学优秀课件：第 三章第三节盐类的水 解（新人教版选修4） 1 1. .请判断下列盐溶液的请判断下列盐溶液的酸碱性酸碱性: : CuSO CuSO 4 4 ; ; FeClFeCl 3 3 ;Na;Na 2 2 S;KNOS;KNO 3 3 ;BaCl;BaCl 2 2 ; ; 2. 2.请按请按pHpH增大的顺序排列下列盐溶液增大的顺序排列下列盐溶液( (物质的量浓物质的量浓 度相等度相等) : ) : NaNONaNO 3 3 ； HH 2 2 SOSO 4 4 ；AlClAlCl 3 3 ；NaNa 2 2 COCO 3 3 . . 3. 3.常温下常温下,pH=3,pH=3的的HH
2、 2 2 SOSO 4 4 和和AlAl 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 溶液中溶液中, ,水电离水电离 出来的出来的c(Hc(H + + ) )之比为之比为_. 提高训练 4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？ NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 强酸强碱盐不水解,显中性 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性 10-11:10-3 四. 盐类水解方程式的书写: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
3、Fe(OH)3 + 3H+ 1.1.强酸弱碱盐的水解方程式强酸弱碱盐的水解方程式 ： 一步写 完水解 方程式 a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“ ”表 示,同时无沉淀 和气体 产生.生成物(如H2CO3 NH3H2O)不分解。 b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水 解为主,故只写第一步即可。 c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向， 水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性 。 d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成 。 NHNH 4 4 Cl Cl AlClAlCl3 3 FeClFeCl 3 3 写出NaF、KClO 、NH4ClNH4Cl 水解方程式 阴生阴
4、(OH-)阳生阳(H+) 见阳一步完见阴分步写 一荷二质单莫等 无双可逆莫气沉 有双等号看沉气 三种符号当留心 2.2.强碱弱酸盐的水解方程式强碱弱酸盐的水解方程式 ： NaNa 2 2 COCO 3 3 的水解的水解 ： NaNa 2 2 COCO 3 3 + H + H 2 2 O NaHCOO NaHCO 3 3 + + NaOHNaOH CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCO NaHCO 3 3 + H + H 2 2 O HO H 2 2 COCO 3 3 + + NaOH
5、NaOH 一元弱酸盐一步水解： 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主： Al3+ HCO3- CO32- S2- AlO2- HS- SO32- HSO3- Fe3+ HCO3- CO32- AlO2- AlO2- SiO32- NH4+ AlO2- Cu2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： 3.3.弱酸弱碱盐的水解方程式弱酸弱碱盐的水解方程式: : 双水解：双水解：弱酸根离子和弱碱离子同
6、时存在于溶液中 互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底 ) 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况 AlAl3+ 3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS - FeFe3+ 3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 例题1: 练习1:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2 D 课后探究 1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的水 溶液显什么性？ 3.泡沫灭火器原理？ 提示:泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。 2
7、.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱? 向右 增大 增大减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大增大 向右 减小减小增大 向左 增大 增大 减小 向左增大 减小 减小 向右减小减小 增大 五.影响盐类水解的因素 : (一)内因：反应物本身的性质-主要因素： NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更_ 结合, 水的电离平衡程度更 _, 即水解的程度更_ 。 容易 大大 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推? 酸性 ： H2CO3CH3COOH
8、碱性 ： Na2CO3 CH3COONa (二)外因:符合勒夏特列原理: 温度 浓度 外加酸、碱、盐等影响 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。越热越水解 例如:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强. 问题: 能否通过加热蒸发 FeCl3溶液的方法得到其结 晶?(只能得到Fe2O3固体) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性, 故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在 盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
9、方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加 水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？ 凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解 2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解 见后 训练 B 训练 训练 1.在Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中 ,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大 ,应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl 溶液 CD 2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.K
10、OH D.H2O BC 4.加入可促进盐水解的盐类等： 训练 例如: 在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当; 铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； 明矾与苏打或小苏打等。 练习:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚 酞试液振荡,现象是_,原因用离子 方程式表示_。然 后对溶液加热,现象是:_.最后 向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为 _原因用离子方程式 表示 。 溶液变红 CO32- + H2O HCO3- + OH- 溶液红色变深 产生白色沉淀,且红色褪去 Ba2CO32BaCO3 A.水解规律口诀： 无弱不水解,有弱
11、才水解;越弱越水解,都弱都水解, 越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性 。 B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写 ;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气 ;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。 C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解. 如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3 中的HCO3-的水解程度。 D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡 与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡 谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱 性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性. NaHSO3-中:c(Na
12、+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) 小结 ： 六六. .盐类水解的应用盐类水解的应用 ： 练习相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液 :Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为： PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由pH相对大小反 推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性:NaOHNH3H2O 记住方法 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解: 1.判
13、断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。 练习:25时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分 别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 练1:能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸 能被氨水中和 C.NaAc钠溶液 的pH7 ; D.常温 下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.3210-3mol/l CD 练2.物质的量浓度相
14、同的三种钠盐,NaX、NaY、 NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX C Al3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2- Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32- NH4+AlO2- 、SiO32- 练3:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的 离子方程式。 4.双水解问题: Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 记住方法：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！ 当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往 往不能大量共存！ 灭火器原理灭火器原理 玻璃筒里面放入的什 么药品？ 外筒(钢质)放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 。 练4:在下列各组
