《高考化学常见化学规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学常见化学规律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学常见化学规律 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 3、在惰性电极上各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的能力)：S2IBrClOH含氧酸根 注意：若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3
2、+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物;(2)配平 例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等 例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应 写出二个半反应：Pb2ePbSO4PbO2+2ePbSO4 分析：在酸性环境中补满其它原子：应为：负极：Pb+SO422e=PbSO4
3、正极：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42阳极：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石原
4、子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi(因为原子半径：SiCO). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高 11、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 12、氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm
5、3 16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解 17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg(38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3 21、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质 例
6、：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水沉)、乙醛(与水互溶)则可用水 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量 24、可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸
7、、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：CHO2Ag 注意：当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO其中SO2、NO2形成酸雨 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废：废渣、废水、废气 29、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶 30、人体含水约占人体质量的2/3地面淡水总量不到总水量的1%当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含C、H地元素 31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2因为MgCl2吸水所以粗盐易潮解浓HNO3在空气中形成白雾固体NaOH在空气中易吸水形成溶液 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下1体积水里达到饱和状态时气体的体积
