离子反应一轮复习.

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1、【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒） 练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。 【课前练习】 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 定义 要点 常见电解质和非电解质 化 合 物 电 解 质 水溶 液或 熔融 能导 电 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2

2、、Ca(OH)2、Fe(OH)3 大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 类盐：Mg3N2、Na2O2、CaC2、NaH 非 电 解 质 水溶 液或 熔融 都不 导电 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和 乙酸盐属电解质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 强、弱电解质的对比 相同点 键型 电离过程 电离式表示方法 强电解质弱电解质 电离程度 完全部分 溶液里溶质粒子离子 分子、离子 同条件下导电性强弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物物质类别 强酸、强碱

3、、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 总结： 化合物 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中 部分 电离 蔗糖 乙醇 不电离 在水溶液和熔融状态中 练2、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是： A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L

4、 NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1) 答案：DECBA 小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所 带的电荷 v归纳小结 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合

5、物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子 化合物 本身电离 非电解质 溶解性 完全电离 离子浓度大小、离子所带的 电荷 二、离子反应 1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生 成的反应 2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进 行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应 ，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能 写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不 能写

6、离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离 子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电 离。 4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 同一类型的离子反应 (1) (1) 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀 酸：酸： 碱：碱： 盐：盐： 金属单质：金属单质： 非金属单质：非金属单质： 氧化物氧化物: : 5 5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 H H2 2 SiOSiO3 3 （ （ H H4 4 SiOSiO 4 4 ） Mg(OH)Mg(OH)2 2、 、 Al(

7、OH) Al(OH)3 3 、Cu(OH) Cu(OH)2 2 、F Fe e(OH) (OH) 3 3 等等 BaSOBaSO 4 4 、BaCOBaCO 3 3 、CaCOCaCO 3 3 、AgClAgCl等等 FeFe、AgAg、CuCu等等 S S等等 AgAg 2 2 OO等等 【课前练习】 写出下列物质的溶解性 OHClS2SO42CO32 Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 分解难难微难 微溶 溶、水解 微难 难溶 溶、水解 溶微 溶溶 溶、水解 难难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶难溶难 难溶 氧化还原 溶 完全水解 难溶 完

8、全水解 溶 完全水解 (2)(2)、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质 如：如：弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、H H 2 2 S S、H H 2 2 SOSO3 3 、HNO HNO2 2 H H3 3 POPO 4 4 、 H H2 2 COCO3 3、 、CH CH 3 3 COOHCOOH、H H 2 2 SiOSiO 3 3 等等 弱碱弱碱：NHNH3 3 H H2 2 O O 盐盐：PbPb( (CHCH 3 3 COOCOO) ) 2 2 水水： H H 2 2 O O 苯酚苯酚：C C 6 6H H5 5 OHOH (3)(3)、生成挥发性物质、生成挥发性物质

9、-气体气体 H H 2 2、 Cl Cl2 2、 、O O2 2 、SO SO2 2 、CO CO2 2 、NH NH3 3、 、PH PH3 3 等 等 (4)(4)、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应： （强）氧化剂（强）氧化剂： F F2 2、 、O O2 2、 、Cl Cl2 2、 、 Fe Fe3 3 、Cu Cu2+ 2+ 、 H H + + 、 NONO 3 3 ( (H H + + ) ) 、 、 H H 2 2 OO2 2、 、 HClO HClO 、 、MnO MnO2 2、 、M MnOnO 4 4 等 等 Na Na、MgMg、 AlAl、 FeFe、 、 Fe Fe

10、2 2、 、 S S 2 2 、 I I 、 SO SO 3 3 2 2、 H H SOSO 3 3 等 等 （强强）还原剂）还原剂： (5)(5)、水解反应：、水解反应： (6)(6)、发生络合反应：、发生络合反应： 水解显酸性的离子如：水解显酸性的离子如： 与水解显碱性离子的如：与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应：相遇时发生双水解反应： 如如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-） 发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、 Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH 4 4 、OH等，

11、反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合 离子 FeFe3 3 、 Fe Fe2 2 、Cu Cu2+ 2+、 Al Al3 3 、 Ag Ag、 、 NH NH 4 4 等 等 COCO 3 3 2 2、 HCO HCO 3 3 、 S S 2 2 、 HS HS 、 SO SO 3 3 2 2、 HSO HSO 3 3 Al O Al O 2 2 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表 示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以 表示所有同一类型的离子反应 三、离子方程式的书写 离子方程式的书写方法： 1、写：2、拆

12、：3、删：4、查： 下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸

13、（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D 通电 1、不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成 离子，如：强酸、强碱、可溶盐 不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物 质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体 金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子 微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分 子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和 CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等 小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态 注意： 2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、 电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： 复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3: 氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI