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1、第页 12016-2017 学年山西省怀仁县第一中学高二上学期第一次月考（开学考）化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 Li：7 C：12 N：14 O：16I 卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 50 分） 。1、 下列有关物质结构的说法正确的是A. 78g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数共为 4NAB. HBr 的电子式为C. 3.4g 氨气中含有 0.6NA 个 NH 键D. PCl3 和 H2O 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构2、 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁
2、、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水3、 在恒容条件下，能使 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是A. 增大 NO2 或 CO 的浓度 B. 减小 CO2 或 NO 的浓度C. 通入 Ne 使气体的压强增大 D. 升高反应的温度4、 分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是A. 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B. 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D. 将镁条和铝片用导线连接后插进稀 NaOH 溶液，
3、镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼5、 W、X、Y 、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子数之比为 7:17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半：含 Z 元素物质的焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX6、 保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是发电厂的煤经脱硫处理 采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求 将煤转化为水煤气作燃料 回收并合理处理聚乙烯塑料废物 汽车尾
4、气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑 电镀废液经中和后直接排放 增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染第页 2A. B. C. D. 7、 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应 C只有反应是取代反应 D. 反应是取代反应8、 下列有关元素周期表结构的说法正确的是A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为 63，则它是第 6 周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金
5、属元素9、 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是A. 蛋白质中只含 C、H、O 三种元素B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C. 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油脂D. 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解10、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A B C D被提纯物质 酒精（水） 乙醇（乙酸） 乙烷（乙烯） 溴苯（溴）除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液11、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2=NF3+3NH4F，其中 NF3 分子构
6、型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是A. NF3 中只含有极性共价键 B. NF3 既是氧化产物，又是还原产物C. NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物12、有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验：将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AABC D BCDAB CD ABC DABDC第页 313、下面是几种常见的化学电源示意图
7、，有关说法不正确的是A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过 2mol 电子，负极质量减轻 207gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14、下列说法错误的是化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A. B. 只有 C. 只有 D. 只有15、从海带中提取碘单质，成熟
8、的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”16、一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+2CB反应进行到 1 s 时，v(A)=v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls)D反应进行到 6 s 时
9、，各物质的反应速率相等17、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为 38。已知 Y 是空气中含量最高的元素，Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。W 的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是第页 4A. Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4B. 原子半径由大到小的顺序为 WZYXC. X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. 与同浓度的盐酸反应，Z 比 W 更剧烈18、下列说法正确的是A. 如图可表示水分解过程中的能量变化B. 若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5kJ/molC.
10、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知 I：反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =akJ/molII：且 a、b、c 均大于零，则断开 1mol HCl 键所需的能量为（ abc）kJ/mol19、锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I 2(s)=2LiI(s) H0已知：4Li(s)+O 2(g)2Li 2O(s) H 1=324kJmol 14LiI(s)+O2(g)2I 2(s)+2Li2O(s) H 2=114kJmol 1下列结论中，不正确的是A电池反应 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H=105kJmo
11、l 1B电池正极反应 Lie =Li+C当有 14gLi 消耗时，理论上会释放 2mol e 的电量D该电池放电完毕电池的总质量保持不变20、铁粉与足量 1mol/l 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入2mol/L 的硝酸溶液 少量 CuSO4(s) 少量铜粉 少量 CH3COONa(s) 对溶液加热 向反应液中通入 HCl 气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A. B. C. D. 21、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q 为任意整数（不为零）时，反应达 到平衡的标志是第页 5体系的压强不再改变
12、 体系的温度不再改变 各组分的浓度不在改变各组分质量分数不再改变 反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m ：n：p：q单位时间内 m molA 断键反应，同时 p molC 也断键反应A. B. C. D. 22、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A在第、步骤中，溴元素均被氧化B制取 NaHCO3 的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3D工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁23、右图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图。下列说法正确的是A. 镁作 Y
13、 电极B. 电池工作时 Na+向负极移动C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pHD. X 电极上发生的反应为：ClO +2H2O4e =ClO3 +4H+24、常温常压下，a 体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了 2a 体积，则该混合烃的组合可能是CH 4 C 2H4 C 2H6 C 3H4 C 3H6 C 3H8A B C D25、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O 2 由负极移向正极
14、B通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+2H2O+4e =4OHC通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H10+26e +13O2 =4CO2+5H2OD在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体第 II 卷（填空题，共 50 分）第页 6二、填空题。 （共 50 分）26、 （10 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成气态分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期元素中原子半径最大的元素； E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则（1）B 的原子结构示意图为 ；X 的化学名称为 。（2）B 单质的电子式为 ；E 的气态氢化物的结构式为 ；C 与 D 形成的两种化合物中，原子个数比为
