《云南省2019届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2019届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省2019届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D. 我国自主研发东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A正确；Si
2、C-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B正确；C.芯片的主要材料是Si，其用来作半导体，注意不是SiO2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D正确。故答案选C。2.2019年“”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是A. 和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】B【解析】【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷
3、烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A项错误；B.观察该有机物的结构特点可知，因而一氯代物共有3种，B项正确；C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C项错误；D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。故答案选B。3.下列装置能达到实验目的的是A. 配制0.1molL1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1molL1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使
4、得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。故答案选B。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. 简单阴离子还原性：WYZC. 元素的最高正化合价：XYAl3+，A项错误；B.简单阴离子的还原性的判断规律是该
5、元素的非金属性越强，则对应简单离子失电子越难，还原性越弱。W、Y、Z分别是F、S、Cl，根据上述原则，非金属性FClS，因而对应简单离子还原性是F-Cl-S2-，即WZc(B+)D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)【答案】C【解析】【详解】A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么-lgc(B+)c(BOH)这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；B.BOH B+ + OH-，所以Kb=c(B+)c(OH-)c(BOH)，可得-lgc(B+)c(BOH)=-lgKbc(OH-)=-lg
6、Kb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH c(H+)，因而c(Cl)c(B+)，C项错误；D.N点-lgc(B+)c(BOH)=0，因而c(B+)= c(BOH)，根据电荷守恒，c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，可变c(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，D项正确。故答案选C。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生
7、都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.胆矾(CuSO45H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是_、_、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液实验步骤实验现
8、象实验结论取一定量样品，加入蒸馏水固体溶解，得到蓝色澄清溶液该产品含有_杂质取少量所得溶液，滴入_至过量，过滤、洗涤先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液，过滤，滤渣为红褐色另取少量所得溶液，加入足量的_溶液出现白色沉淀向所得上层清液中加入_溶液无明显现象(3)CuSO45H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：称取1.250g产品配成100mL溶液。取其中25.00mL溶液，加入足量NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63；I2+2Na2S2O3=2NaI
9、+Na2S4O6步骤中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为_%。【答案】 (1). 蒸发浓缩 (2). 冷却结晶 (3). 玻璃棒 (4). 氨水 (5). Ba(NO3)2 (6). AgNO3 (7). Fe2(SO4)3 (8). 偏大 (9). 2Cu2+ + 4I- = 2CuI+ I2 (10). 80.00【解析】【详解】（1）从溶液中获得结晶水合物，通常采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。因而从含杂质的CuSO4溶液中获得硫酸铜晶体，可先蒸发浓缩，获得高浓度CuSO4溶液（接近或者达到饱和溶液），然后降温结晶，过滤获得CuSO4晶体，接着用蒸馏水洗去固体表面的杂质离子，最后干燥可获得纯净的硫酸铜晶体。过滤中用到玻璃仪器还有玻璃棒。故答案依次填“蒸发浓缩、冷却结晶、玻璃棒”。（2）验证粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质的实质是验证Fe3+、SO42-和Cl-，检验Fe3+可采用加碱观察是否有红褐色沉淀；检验SO42-可先加入盐酸酸化
