《鲁科版化学选修四第一章化学反应与能量变化综合练习题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学选修四第一章化学反应与能量变化综合练习题解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学反应原理（选修）第1章 综合练习题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的（ ）AE2 BE2E1 CE3E2 DE322008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）A金
2、属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀30.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为B2H6(g)3O2(g) =B2O3(s)3H2O(l) H=2165 kJmol1D每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 4有关如图装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正
3、极，电极反应为O22H2O4e= 4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH2e= Fe(OH)2D这是一个原电池装置5已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1=870.3 kJmol1 （2）C(s)O2(g) = CO2(g) H2=393.5 kJmol1（3）H2(g)O2(g) = H2O(l)H3=285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g) = CH3COOH(l)的焓变H为（ ）A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1 C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1 6
4、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7下列情况下，能使反应CuZn2+= Cu2+Zn发生的是（ ）A铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化锌做电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用锌片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D用铜片做阴、阳电极，电解硫酸锌溶液8有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为AB；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E
5、2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDECDEAB DDABE9四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大10如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液11下列关于电解N
6、aCl水溶液的叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同13下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)2e= PbSO4(s
7、) B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极反应是PbSO4(s)2e= Pb(s)SO42(aq)14控制合适的条件，将反应2Fe3+2I= 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极15图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x
8、表示（ ）A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数16以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗17甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为（ ）A11 B12 C13 D1418已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(
9、l)H=571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D23二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池分酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2 O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应式可表示为2H24e= 4H+，则其正
10、极反应式表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O22H2O4e= 4OH，则其负极反应式可表示为 。20(10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 、 ，其相应的质量（g）为 、 。（2）已知单质磷的燃烧热为b kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H= 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。21(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1
11、）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOHbZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2 mol 电子，MnO2的理论产量为 g。22(13分)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？（1）甲
12、同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为 。（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为 ；实验时应闭合的电键组合是 （从下列五项中选择所有可能组合）。AK1和K2 BK1和K3 CK1和K4 DK2和K3 EK2和K4（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电解液，则该盐的化学式为 ；实验时，应闭合的电键组合是 （选项如上）。 23(5分) 阳离子交换膜电解槽运用到氯碱工业，使产品的纯度大大提高，主要归功于阳离子交换膜的严格把关，它只允许阳离子自由通过，其工作原理如图所示。（1）在氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液时，饱和食盐水的入口应该是 （填“C”或“D”）。（2）该装置也可用于物质的提纯，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质（如SO42-），可以用阳离子交换膜电解槽电解提纯。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填“A”或“B”）导出。（3）阳离子交换膜的诞生极大促进了电解工业的发展，我们不妨大胆设想，假设阴离子交换膜也已经诞生，同时使用阳离子交换膜和阴离子交换膜电解硫酸钠溶液，可以同时制备产品氢气、氧气、氢氧化钠溶液和硫酸溶液四种物质。某同学设计了如图所示的装置，请你指出硫酸钠溶液的入口是 （填“C”“G”或“D”）。
