高中化学必修2专题1复习.

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1、周期表、周期律复习 v（1）表中的实线是周期表部分边界，请在表 中用实线补全元素周期表边界 v（2）注明各周期与族的序号 241 3 7 6 5 4 3 2 1 ClSPSiAl FONC Be Ar Ne He CaK MgNa BLi H 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 2 2K 1 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 III B IV B V B VI B VII B VIIIIB II B Br I At Cl在周期表的位置？为什么？37Cl 是由什么微粒构成？如何构成？ 原子结构及核外电子排布 v电子按能量高低在核外分层排布

2、。 1234567 KLMNOPQ 由内到外，能量逐渐升高 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （ 3）最外层不超过8个（K层2个 ） （4）次外层不超过18个， （1）能量最低原理 核外电子 排布规律 例：A元素原子L层比B元素原子L层少3 个电子，B元素原子核外电子总数比A元 素原子核外电子总数多5个，则A、B两元 素形成的化合物可表示为（ ） A、A3B2 B、B3A2 C、BA3 D、BA2 B Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl

3、 17氯 Ar 18氩 IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA 0 123 A、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强 B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。 元素周期律：元素的性质随 着元素原子序数的递增而呈现 周期性的变化 1、原子结构的周期性变化 2、原子半径的周期性变化 3、元素化合价周期性变化 判断金属性和非金属性强弱的依据 证明金属性 同条件下与水或酸越易反应则越强。 最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强 相互置换 根据元素周期表中的位置判断 证明非金属性 最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强 与H2反应的条件和生成氢化物的稳

4、定性 相互置换 依据元素周期表中的位置判断 v根据什么事实可以说明钠、镁、铝的金属性 强弱 v根据什么事实可以说明氯、溴、碘的非金属 性强弱 根据什么事实可以说明氯与硫的非金属性强弱 Al(OH)3 两性氢氧 化物 冷水 剧烈 热水较快 盐酸剧烈 沸水盐酸 较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 原子序数111213 元素符号NaMgAl 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 失电子能力 Na Mg Al v将钠与镁分别投入装有冷水的烧杯中,钠与冷 水剧烈反映,镁与冷水无明显现象,说明钠比镁 活泼 v取将表面积相同的镁与铝于试管中,分别加入 相同浓度的盐酸,镁与盐酸反映比铝剧烈

5、.说明 镁比铝活泼 v钠、镁、铝的金属性强弱 根据什么事实可以证明卤族元素的得电子能力强 、弱 v1、气态氢化物的形成条件HF、HCl、 HBr 、HI由易到难 稳定性HCl HBr HI v2、酸性HClO4 HBrO4 HIO4 v3、氯、溴、碘间的置换 序号实验实验 方案实验现实验现 象 将少量新制氯氯水 注入盛有少量 NaBr溶液的试试 管中，振荡荡；再 注入少量四氯氯化 碳，振荡荡 加入氯氯水后，溶液 由无色变为变为 橙色； 注入四氯氯化碳后， 水层颜层颜 色变变浅，四 氯氯化碳层层（下层层） 变为变为 橙红红色 将少量新制溴水 注入盛有少量KI 溶液的试试管中， 振荡荡；再注入少

6、量四氯氯化碳，振 荡荡 加入溴水后，溶液 由无色变为变为 褐色， 注入四氯氯化碳后， 水层颜层颜 色变变浅，四 氯氯化碳层层（下层层） 变为变为 紫色 v氯、溴、碘的非金属性强弱 序号实验实验 方案实验现实验现 象 将少量新制氯氯水注入盛 有少量Na2S溶液的试试 管中，振荡荡； 若出现现黄色沉淀 氯与硫的非金属性强弱 v 写出同主族元素间置换方程式 v写出不同主族元素间置换方程式 v1、写出IVA； VA； VIA； VIIA族元素气态 氢化物的化学式 v2、写出6-20号元素的最高价氧化物对应的水 化物的化学式 v CH4 NH3 H2O HF v SiH4 PH3 H2S HCl H2C

7、O3 HNO3 - - NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 K OH Ca（OH）2 HBrO4 HlO4 位构性 v可以根据元素在周期表中的位置，推测元素 的 ，预测 。元素周期表中 位置相近的元素性质相似，人们可以借助元 素周期表研究合成有特定性质的新物质。例 如，在金属和非金属的分界线附近寻找 v 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 和 材料。 原子结构化学性质 半导体 催化剂、耐高温，耐腐蚀 v同一周期：从左到右原子半径逐渐减小 v同一主族：从上到下原子半径逐渐增大 v 原子半径 相应的阴离子半径 v 原子 半径 相应的阳离子半径

8、v 例： S2- Cl- K + Ca2+; 比较半径： 1、先比电子层数（电子层数越多半径越大） 2、电子层数相同：比原子序数（原子序数越大半径越小 练习：1、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是 其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的 性质的判断中，可能错误的是 A.是银白色金属 B.能生成+3价的化合物 C .Tl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性 D.与稀硝酸作用生成硝酸盐 C v砷（As）为第4周期第A族元素，根据它在 元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的 性质是 ( ) vA砷在通常情况下是固体 vB可以存在-3、+3、+5等多种化合价 vCAs2O5对应水化物的酸性比

9、H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱 v运用元素周期律分析下面的推断，其中错误 的是 ( ) vA、铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两 性 vB、砹(At)为有色固体，H At不稳定 vC、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 v、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一 主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数 是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子 少1。下列说法正确的是 vA元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX vBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示 为H3YO4 vC3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳 定 vD原子半径由大到小的顺序为ZYX v2

10、、下列比较中，正确的是： （ ） vA.离子半径：S 2ClNaMg 2 vB.热稳定性： H2O H2S HF vC.酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 vD.氧化性：F2Cl2 P S A v3、已知短周期元素的离子 aA 2+、bB+、cC2- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是（ ） vA.原子半径ABCD v B.原子序数dcba vC.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC C v4、下列各物质中性质的变化规律排列正确的 是（ ） vA、离子半径：Al 3+ Mg 2+ Na+F- vB、稳定性：HIHBrHClHF vC、酸性：HClO4H2SO4H3

11、PO4H4SiO4 vD、碱性： v KOHCa(OH) 2Mg(OH) 2Al(OH) 3 CD 5、同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下 列判断正确的是：( ) A.非金属性强弱为XYZ。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为XYZ D.原子半径： XYZ CD v6、已知砷元素（As）的原子序数为33，下 列叙述正确的是（ ） vA砷元素的最高化合价为3 vB砷元素是第四周期第VA族的元素 vC砷原子的M电子层有8个电子 vD砷的氧化物的水溶液呈强碱性 B 8：下列物质中存在的化学键并判断是离子化合

12、物还是共价化合物，判断3、5、 7熔沸点高 低 1、冰2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、固体氧6、干冰 7、金刚石 8、二氧化硅 7：写出下列物质的电子式：氮气、氧气、 氨气、氯化镁、硫化钠、二氧化碳 练习：9、下列说法正确的是（ ） A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含有离子键 D、离子化合物中可能含有共价键 10、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2O D、 H2 11、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满 足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3

13、C、CCl4 D、NO2 AD A D 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学 式填空： A A AAA A A 0 一 二 三 周期 主族 （1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活 泼的元素。 （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈 两性。 （3） 元素的原子中， 原子半径最小 ； 原子得、失电子的能力都很弱。 （4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ， 最不稳定的是 。 （5）写出、两种元素的符号 、 。 答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3 （3）Cl Si （4）HF SiH

14、4 （5）C N r（Al3+）r(Na+)r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7， 与水反应的化学方程式为Cl2O7+H2O 2HClO4。 答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO +2H2O （2）Na+ S 2- Na+ （3）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5）HCl H2S （6）S2- Cl- Na+ Al3+ （7）Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq) H=-4Q kJ/mol - 2 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的 位置如右下图图所示，下列说说法正确的是( )。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢氢化物的稳稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为为+7 D.X的单质单质 的熔点比Z的低 v短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子 内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 vAX的氢化物溶于水显酸性 vBY的氧化物是离子化合物 vCZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变 质 vDX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是 弱酸 v答案：B v解析：难度，中等。此题是传统的元素推断 题，由题意分析可知：X、Y、Z最外