《2019年高考化学实验综合精品专题12：最新试题精选（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学实验综合精品专题12：最新试题精选（含答案）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是A 起始滤液常温下pH7 B 试剂为BaCl2溶液C 上图过程必须经2次过滤 D 步骤目的是除去CO32-【答案】C 2【辽宁省六校协作体2019届高三上学期期初联考】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是()A 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2C 沉淀主要成分为Mg(OH)2D 气体及滤液可用于制备纯碱【答案】C 学*科网【解析】A、操作X是提取海
2、水中的氯化钠，可采用蒸发、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，故A正确；B、在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。因此操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2，故B正确；C、苦卤中含有镁离子，与纯碱中的碳酸根结合生成碳酸镁沉淀，故C错误；D、碳酸镁沉淀加热产生二氧化碳，因此气体及滤液可用于制备纯碱，故D正确；故选C。3下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验
3、过程中产生倒吸现象B 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸【答案】D 4本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A 绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B 朴消(Na2SO410H2O)也叫明矾，可用作净水剂C 流出的液体中可能含有硫酸D 上文中描述的是碳与绿矾反应生成
4、“高温铁水”【答案】C 学*科网【解析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。A绿矾形似朴消（Na2SO410H2O），绿矾的化学式为FeSO47H2O，易溶于水形成浅绿色溶液，选项A错误；B、明矾是KAl(SO4)212H2O，可用作净水剂，选项B错误；C、FeSO47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，选项C正确；D、Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳与绿矾反应生成Fe2O3，选项D错误。答案选C。【点睛】本
5、题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。学*科网5下列有关实验的操作正确的是实验操作ACCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水A A B B C C D D【答案】A 6实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化
6、铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C 实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯D 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末【答案】B 7铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2
7、CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式为_。(4)pH 5时，发生反应有_（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度( g / 100 g H2O )04080KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤
8、、干燥得到晶体。来源:Z*xx*k.Com(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038，KspCr(OH)3 = 6.01031)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0105 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为_ mol/L。【答案】FeOCr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 AlO
9、2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 冷却结晶过滤2: 32.01012 (2).根据流程图可以推断，反应中另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2，故答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2；(3).反应中加入酸后与AlO2发生反应生成Al(OH)3沉淀，所以生成固体B的离子方程式为AlO2 + CH3C
10、OOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO，故答案为：AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO；(4).pH 5时，CrO42-会转化为Cr2O72-，离子方程式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O；学*科网 .由表中数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中的复分解反应平衡被打破，反应向右进行，从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，故答案
11、为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾； .要获得K2Cr2O7，需经过加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶；过滤； 8硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题：（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为_。（2）
12、 “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（3） “反应”时的化学方程式为_。（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为_。（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为_。（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2+2H2O0.5Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se 取少量“还原”后的溶液于试管
13、，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量 11 H2SO4 、NaOH 9【黑龙江省大庆铁人中学2019届高三第一次模拟】镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。(2) 检验CaO28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL
