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1、学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应 2）化学中最具有创造性的工作是：设 计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计 并实现这个过程，对化学反应的原理 的理解要清楚，我们才能知道化学反 应是怎样发生的，为什么有的反应快 、有的反应慢，它遵循怎样的规律， 如何控制化学反应才能为人所用！这 就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围 1）化学反应与能量的问题 2）化学反应的速率、方向及限度的问题 3）水溶液中的离子反应的问题 4）电化学的基础知识 3：基本概念 碰撞理论: 一个模型： 1）什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的
2、碰撞是有效碰撞。 注意： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条 件，有效碰撞是发生化学反应的充分条 件，某一化学反应的速率大小与单位时 间内有效碰撞的次数有关。 2）什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 是活化分子。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活 化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应 物中活化分子的多少有关。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子？ 活化分子的碰撞一定是有效碰撞？ 有效碰撞的次数与什么有关？ 。 3）什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 是活化能，如图 活化分子的多少与 大小 有关， 活化能的大小是由反应物分子
3、 的 决定，活化能越小则一 般分子成为活化分子越 ，则 活化分子越多，则单位时间内有效 碰撞 ，则反应速率越快。 该反应的活化能的 性质 容易 越多 4）什么是催化剂？ 概念： 催化剂是能改变化学反应的速率，但 反应前后本身性质和质量都不改变的 物质。 催化剂作用: 可以降低化学反应所需的活化能,也就 等于提高了活化分子的百分数,从而提 高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提 高。 5）归纳总结：一个反应要发生 一般要经历哪些过程？ 思考： 1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 ，起关键作用，它主要作用是提高化 学反应速率，试想一下为什么催化剂 能提高反应速率？
