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1、松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 2018.1考生注意：1本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1下列物质属于合金的是A水银B生铁C氧化铝D氢氧化铁 2SO2排放会导致的环境问题是 A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾3对储氢材料CaH2描述错误的是A离子半径：H- Li+B
2、H-有强还原性CCa2+ 最外层电子排布式 3s23p6DCa2+在水溶液中不能够大量存在4下列物质能起消毒杀菌作用的是A生石灰B绿矾C明矾D氯水5下列化学用语表示正确的是A羟基的电子式 BN原子最外层电子的轨道表示式 C乙炔的最简式 CHCH D乙烯的结构简式 CH2CH26经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是A单质溴B单质镁C烧碱D氯化钠7按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A1,2-二甲基戊烷B3,4-二甲基戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,3,3-三甲基丁烷8下列醇不能由烃和水加成制得的是 A B C D9下列转化过程不能一步实现的是AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al
3、(OH)3 CAlAlCl3 DAlNaAlO210实验室制取乙炔气体装置错误的是 11 将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是A热的纯水B热的烧碱溶液C冷的浓硫酸D硫酸铜溶液12某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定的离子是AK+BBa2+CCl- DSO32-13硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B加热过程中晶体有少量溅失C硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D加热后固体未放入干燥器中冷却14进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A硫酸铜晶体里结晶
4、水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）15化工生产中，常用催化剂的作用是A减小反应的热效应B降低生成物的能量C增大反应的完成程度D缩短反应的时间16下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是AFe3+：Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 BSO42-：Ba2+SO42-BaSO4CCl-：Ag+Cl-AgCl DNH4+：NH4+OH-NH3+H2O 17用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示Ac(H+) Bc(SO4
5、2-) C铜棒的质量D锌棒的质量18氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O。下列说法错误的是ANH3是还原剂 BH2O是氧化产物 C消除1molNO2转移电子为4mol DNO2是氧化剂19X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是Ab-d=n+m B原子序数：badcC离子半径：Zn-Rm-Xm+Yn+ D原子半径：XYRZ20 下列图示与对应的叙述不相符的是 A图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化
6、，图中a点pH小于b点B图乙表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) +QKJC图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强D图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b2、 综合题(共60分)（一）(本题共15分)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三上表为元素周期表的一部分。完成下列填空：21表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_（填写编号）；和两元素形成化合物的电子式为 。22两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。23比较、三种元素的简单离子半径： （填
7、离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。24用一个化学方程式来证明元素比元素的非金属性强 。25和两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序： 。（二）(本题共15分) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：26 用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表： 时间（s）浓度 10-3（molL-1）012345c（CO）3.603.052.852.752.702.70该反应平衡常数K的表达式 ；温度升高，K值
8、（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。27工业合成氨的反应温度选择500左右的主要原因是 。28在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。29常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因 （用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。（三）(本题共15分)爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法
9、”，简单流程如图。完成下列问题：30在饱和食盐水中通入X和Y，则X_和Y_（填物质名称），先通X后通Y的原因是_。31写出通入X和Y的化学反应方程式_。32操作Z包括_和_（填名称）。33溶液B中含有的主要离子是_，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_，作用二_。34工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液； 过滤、_、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。（四）(本题共15分)乙烯是一种重要
10、的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请完成下列问题：35A的名称是 ，C的结构简式为 。36E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为 ，该反应的类型 。37和是副反应，写出C2H5ClO的结构简式 。38写出D的稳定同分异构体的结构简式 。检验该同分异构体的实验步骤为_。39高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）松江区2017学年度第一学期期末质量监控高三化学 参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BADDAACBBC1112131415161
11、7181920BCDCDACBDB二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21.Na； ； （1+2+2，共5分）22.HClO4（2分）23.Na+Mg2+Al3+； Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O （4分）24.2H2S + O2 2S+2 H2O （合理即可）（2分）25.c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-) c(H+)（2分）（二）（本题共15分）26.；减小；1.87510-4mol/(Ls）； 增大压强（或其它合理答案）（2+1+2+2，共7分）27.催化剂在500左右具有最佳活性（2分） 28.容器内的压强保持不变 或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）（2分）29.NH4+H2O NH3.H2O+H+ ；几乎不变。（2+2，共4分）（三）（本题共15分）30. 氨气 二氧化碳 氨气
